química
aula de reforço Nesta lista, encontram-se questões relativas aos seguintes tópicos da matéria:
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Distribuição eletrônica de átomos e íons;
Propriedades Periódicas: Raio atômico e iônico, potencial de ionização e eletronegatividade;
Ligações intermoleculares: iônica e covalente;
Polaridade Molecular;
Ligações intermoleculares: van de Waals, dipolo-dipolo e ligação hidrogênio;
Propriedades físicas dos compostos: PF, PE e solubilidade;
1. Se tem encontrado dióxido de manganês, MnO2, em pinturas
rupestres como pigmento de coloração negra. Foram utilizados
ao longo da história, por exemplo, pelos egípcios e pelos
romanos, compostos de manganês para descolorir o vidro ou
dar-lhe coloração.
Considerando o elemento químico Manganês (Mn) de número
atômico 25, pede-se:
a) Qual a distribuição eletrônica por camadas ou níveis
energéticos?
b) Qual a distribuição, por subníveis energéticos?
c) Quais os elétrons com mais energia?
d) Qual a distribuição por subníveis energéticos do cátion
Mn4+?
2. Considere as seguintes espécies químicas representadas no
quadro a seguir.
S2-
Ar
Fe2+
Ca2+
Al3+
a)
Sabendo-se que A e B pertencem ao mesmo período da
tabela periódica, explique a relação entre os seus números
atômicos e suas energias de ionização:
b) Quais as famílias na tabela periódica, que B e C pertencem,
respectivamente?
4. A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura
de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento
consiste em misturar cal virgem com excesso de água, o que
resulta na reação apresentada a seguir:
CaO + H2O  Ca(OH)2
A reação produz um pigmento branco finamente dividido que,
quando disperso em água, apresenta efeito Tyndall.
Identifique o tipo de ligação química presente no composto CaO.
Cl-
a)
Identifique, com o auxílio da tabela periódica, as espécies
isoeletrônicas, apresentando-as em ordem crescente de
raio:
b) Dentre os respectivos átomos neutros originais das
espécies citadas, qual apresenta maior energia de
ionização?
3. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização
(eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das
abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas
não começa necessariamente de zero e que os valores são
consecutivos, responda:
5. O correto uso da tabela periódica permite determinar os
elementos químicos a partir de algumas de suas características.
Recorra a tabela periódica e determine:
a) O elemento que tem a distribuição eletrônica s²p4 no nível
mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e
forma, com metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY.
b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao
formar ligação iônica e está localizado no 3º período da
tabela periódica.
6. A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações
covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal
propriedade depende da:
 diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão
diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de
elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
forma geométrica das moléculas.
Dentre essas moléculas, identifique as moléculas polares.
Justifique.
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aula de reforço 10. A seguir são listadas as propriedades de algumas substâncias:
7. Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a
partir da reação representada pela seguinte equação química:
N2 (g) + O2 (g)  2 NO (g)
Substância
Apresente, as fórmulas estruturais planas das moléculas
apolares presentes na equação química.
8.
CCl4
Água
Iodo (I2)
“(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São
José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por
funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento
de amônia.”
Ponto
de
fusão
(°C)
-23,0
0,0
113,5
Solubilidade
a 25°C
Em água
≈0
0,03
(g/100mL):
Em CCl4
≈0
2,90
Densidade
a 25°C
(g/mL)
1,59
1
4,93
A 25°C, 1,00g de iodo, 70mL de água e 50mL de CCl4 são
colocados em um funil de separação. A mistura resultante após
agitação e repouso, está representada na figura a seguir.
(www.globonews.globo.com)
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta
temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no
estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras.
A fosfina (PH3) é um gás incolor, inflamável, que evapora a
temperatura ambiente e cheira a peixe podre. Pequenas
quantidades surgem naturalmente provenientes da degradação
de matéria orgânica.
Faça uma comparação entre o PE da amônia e da fosfina (PH3).
Justifique sua resposta.
9. Quando comemos cenouras estamos ingerindo -Caroteno
(C40H56). Esta molécula é a responsável pela coloração amarelodourado, embora a coloração amarela de seu interior seja
causada por outra molécula chamada de xantofila. Tal alimento
é importante na nossa alimentação, pois através do -Caroteno
chegamos a molécula de vitamina A (retinol). Deste modo, as
cenouras são as melhores fontes de vitamina A, embora em sua
composição não exista tal vitamina. Além desta, as cenouras
são fonte de vitamina C (ácido ascórbico). A duas estruturas
estão reapresentadas a seguir:
H2 C
H2 C
C
H2
Identifique na figura, associando aos números 1 e 2, os
componentes presentes em cada fase da mistura.
b) Justifique a diferença da solubilidade do iodo nos dois
solventes citados
OH
CH3
C
a)
C
CH
C
CH3
CH3
CH
C
CH2
CH3
CH3
CH
CH
Retinol
CH
C
CH
CH2
OH
HO
C H
H
HO
C
C
O
C
O
C
OH
Ácido ascórbico
Sabendo que as vitaminas são classificadas em hidrossolúveis e
lipossolúveis, classifique as vitaminas A e C neste quesito, para
tal se baseie nas possíveis interações intermoleculares
existentes para cada estrutura. Justifique.
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