Vídeo: “Bastão Mágico”
Guia do Professor
BASTÃO
MÁGICO
(Guia do Professor)
PROFs. ORIENTADORES:
LUCIDÉA G. REBELLO
COUTINHO
NELSON ANGELO DE SOUZA
ALUNOS:
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INTRODUÇÃO
As reações químicas e interações intermoleculares sempre estão acompanhadas de
uma liberação ou absorção de energia, ainda que a quantidade de energia seja às
vezes pequena. Se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes,
então, enquanto a reação ou as interações avança, a energia é liberada. Por outro
lado, se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, o sistema absorve
energia das vizinhanças durante o curso da reação ou interações. Em qualquer
caso, a quantidade de energia liberada ou absorvida expressa a variação da energia
na mistura que reage ou interage entre si, (Lei da Conservação de Energia).
A Termoquímica é a parte da Química que estuda as transferências de Calor
nas transformações químicas e físicas. O Calor é uma forma de energia simbolizada
pela letra “Q” que pode assumir valores positivos (Q > 0) quando o sistema absorve
calor das vizinhanças (processo endotérmico) ou negativo (Q < 0), quando o
sistema perde calor para as vizinhanças (processo exotérmico).
Quando os processos endotérmicos ou exotérmicos ocorrem à pressão
constante, como exemplo a pressão atmosférica, o calor absorvido ou liberado é
igual a entalpia (∆H) do sistema.
Para melhor elucidarmos uma reação exotérmica, sugerimos o
desenvolvimento de um experimento, denominado “Bastão Mágico”, apresentado
através de um filme, demonstrando todas as etapas macroscópicas do processo
reacional.
OBJETIVO
Contextualizar o Ensino de Química sobre o conteúdo de uma reação
química de oxi-redução, procurando observar todas as etapas envolvidas,
construindo possibilidades de um estudo mais diversificado.
PRÉ-REQUISITOS
► Conceitos sobre números de oxidação dos elementos químicos;
► Conceito sobre semi-reação de oxidação;
► Conceito sobre semi-reação de redução;
► Conceito sobre agente oxidante e agente redutor;
► Balanceamento de equações: método da variação do número de oxidação e
método das semi-reações de oxidação e de redução;
► Compreender os processos exotérmicos e endotérmicos;
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► Conceito de entalpia e cálculos da energia das reações
PROVÁVEIS REAÇÕES QUÍMICAS:
1ª)
2 a)
2 KMnO4 (s) + H2SO4 (conc.)
3 CH3CH2OH + 2 Mn2O7
CH3CH2OH + 3O2
→
Mn2O7 + K2SO4 + H2O
3CH3CO2H + 4MnO2 + 3H2O + XCal
2 CO2(g) + H2O(g) +
(FOGO)
xCal
PROVÁVEL EXPLICAÇÃO
A mistura oxidante reagirá com o álcool etílico embebido em algodão,
produzindo Calor, proveniente de uma reação de oxidação altamente exotérmica,
Calor este suficiente para atingir o ponto de combustão do álcool etílico, juntamente
com o Oxigênio do ar atmosférico, satisfazendo assim, a tríade ou triângulo do
FOGO, que é a combinação do Oxigênio (do ar atmosférico), do combustível (álcool
etílico) e do Calor.
O experimento nos mostra que o fogo, uma manifestação da energia, é
constituído de três elementos: comburente (oxigênio - O2), combustível (álcool
etílico) e calor (processo de oxidação).
O triângulo em vermelho que na equação acima representa o Calor, provém
da reação de Oxidação do etanol a ácido acético, reação essa, que se desenvolve
na ponta do bastão. Ver triângulo do fogo a seguir.
O2
CombustívelLl
Calor
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PONTO DE IGNIÇÃO
É a temperatura acima do ponto de fulgor e de combustão em que os
vapores desprendidos entram em combustão espontaneamente, isto é,
independentemente da presença de chama.
COMBUSTÃO
Definição:
Devemos entender por combustão de um composto orgânico a sua reação
com oxigênio molecular, na presença de calor. A combustão é conhecida também
como queima.
A combustão é uma reação de oxi-redução, onde o Hidrocarboneto é o
agente redutor e denominado combustível e o oxigênio (ou o ar) é o agente
oxidante, denominado comburente.
Para que a reação de combustão ocorra são indispensáveis, além do
combustível e do comburente, o calor. Na ausência de um desses elementos a
reação não ocorre.
Quando há oxigênio em excesso, a combustão é dita total ou completa,
produzindo CO2 (gás carbônico) e H2O (vapor d’água) e pode ser representada pela
seguinte equação geral:
2 CnH2n+2 + (3n + 1) O2 → 2n CO2 +
(2n + 2) H2O
+
(Calor)
À medida que o oxigênio começa a escassear, a combustão ocorre de forma
incompleta ou parcial e em lugar de CO2 (gás carbônico) começam aparecer o CO
(monóxido de carbono) e o C (carvão finamente dividido). O monóxido de carbono
(CO), altamente tóxico, é o principal responsável pela poluição produzida pelos
automóveis, ônibus e caminhões. O carbono é o responsável pela nuvem escura
(fuligem) expelida por ônibus e caminhões.
As equações químicas a seguir podem explicar as transformações descritas.
2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O
CH4 + O2 → C (negro de fumo) + 2H2O
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ESQUEMA DO EXPERIMENTO DEMONSTRADO NO FILME:
Fig.1: Algodão umedecido com Fig. 2: Mistura reacional de Fig. 3: Bastão de vidro comFig. 4: Fogo produzido ao
do
bastão
mistura
reacionalcontato
álcool sobre a tela de amianto. KMnO4 e H2SO4 conc. em um a
vidro de relógio.
tocando no algodão comcontendo a mistura e o
algodão umedecido
em
álcool.
álcool.
IMAGEM 01:
Algodão umedecido com álcool sobre a tela de amianto;
IMAGEM 02:
Mistura reacional de KMnO4 e H2SO4 conc. em um vidro de relógio.
IMAGEM 03:
Bastão de vidro umedecido na mistura tocando no algodão com álcool;
IMAGEM 04:
Efeito produzido do contato do bastão com a mistura e o algodão
umedecido em álcool.
REQUERIMENTOS TÉCNICOS
1) Versão mínima de navegador (Browser):
- Internet Explorer versão 5
- Netscape versão 7
2) PLUG-INS que, obrigatoriamente devem ter no computador:
- Plug-in do Adobe Flash
- Acrobat Reader
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CURIOSIDADES SOBRE ALGUNS ELEMENTOS PARTICIPANTES
● MANGANÊS
Origina do francês manganése ou manganésio (designação preterida pela
sua semelhança com o magnésio). O manganês é um elemento químico:
● SÍMBOLO: Mn;
● Nº. ATÔMICO: 25;
● MASSA ATÔMICA: 55 u;
● SÓLIDO A TEMPERATURA AMBIENTE;
● USO: usado em ligas, principalmente na do aço e, também, na produção de
pilhas;
● HISTÓRICO: foi descoberto em 1774, pelo sueco Johan Gottlieb Gahn,
reduzindo o seu óxido com carbono.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS
O manganês é um metal de transição de coloração branco-acinzentado,
parecido com o ferro. É um metal duro e muito frágil, refratário e facilmente oxidável.
O manganês metálico pode ser ferromagnético, mas somente depois de sofrer um
tratamento especial.
Os estados de oxidação mais comuns são: +2, +3, +4, +6 e +7, sendo o +1 e
o +5 os estados de oxidação mais raros.
Os compostos que apresentam o manganês com estado de oxidação +7 são
considerados agentes oxidantes muito enérgicos.
Nos sistemas biológicos, o cátion Mn+2 compete frequentemente com o Mg+2.
APLICAÇÕES
É importante para liga de aços. O manganês reage com enxofre presente
formando sulfeto de manganês, MnS, evitando que o enxofre reaja com o ferro,
aumentando a fragilidade e tornando-o mais difícil de forjar, também o excesso pode
reagir com o carbono, formando carbetos de manganês, melhorando as
propriedades químicas do aço. O manganês apresenta propriedades desoxidantes,
evitando assim a formação de bolhas.
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A maior parte do manganês está empregada para obtenção de
ferromanganês, que possui cerca de 80% de manganês. A liga metálica de ferro e
manganês é obtida por um processo de redução do trióxido de diferro (Fe2O3), e do
dióxido de manganês (MnO2).
● OXIGÊNIO
● SÍMBOLO: O
● Nº. ATÔMICO: 8
● MASSA ATÔMICA: 16 u
● NA FORMA, O2, é um gás a temperatura ambiente, incolor, insípido, inodoro,
comburente, não combustível e pouco solúvel em água
● HISTÓRICO: sua descoberta está ligada ao farmacêutico sueco Carl Wilhelm
Scheele em 1771, porém muitos atribuem a Joseph Priestley o seu
descobrimento, em 01 de agosto de 1774, como também ao francês Antoine
Laurent Lavoisier, em 1774.
● O nome OXIGÊNIO foi dado por Lavoisier em 1774, após ter observado que
existiam muitos ácidos que continham oxigênio.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS
O oxigênio representa aproximadamente 21% da composição da atmosfera
terrestre. É considerado um dos elementos mais importante da Química Orgânica,
pois participa de forma relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo
essencial na respiração celular dos organismos aeróbicos.
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) o oxigênio se
encontra no estado gasoso, formando moléculas de O2. Esta molécula é formada
durante a fotossíntese das plantas, para posteriormente, serem utilizadas pelos
seres vivos no processo de respiração.
O oxigênio líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada.
O oxigênio reage praticamente com todos os metais, provocando a corrosão,
exceto com os metais nobres como ouro, platina.
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Desenvolver em sala de aula, o experimento demonstrado no filme, para que
os alunos possam tocar no recipiente que contém a mistura reacional, e poder sentir
o calor liberado na reação, como também, poder escutar mais nitidamente o ruído
que a reação produz.
Acredita-se que um experimento desenvolvido em sala de aula, poderá
despertar nos aprendizes a observação do “Princípio da Transformação de Energia”.
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DESENVOLVIMENTO DO EXPERIMENTO
Reagentes:
•
•
•
Permanganato de potássio sólido, KMnO4 (s);
Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 (conc.);
Álcool etílico líquido ou gel.
Materiais:
•
•
•
•
Algodão;
Tela metálica com amianto;
Bastão de vidro;
Vidro de relógio ou recipiente refratário pequeno.
Procedimento:
1º PASSO
Umedecer um chumaço de algodão com álcool etílico em um vidro de relógio
ou em uma placa de Petri e colocá-lo sobre a tela de amianto.
2º PASSO
Adicionar a um outro vidro de relógio uma pequena quantidade de KMnO4
sólido, ± 01 (uma) colher de café e, em seguida colocar duas gotas de H 2SO4 (conc.)
(mistura reacional).
OS FRASCOS COM ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO, PERMANGANATO
DE POTÁSSIO E ÁLCOOL ETÍLICO NÃO PODEM FICAR PRÓXIMOS.
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3º PASSO
Umedeça uma das extremidades do bastão de vidro na mistura reacional
(KMnO4 + H2SO4 (conc.)) e com encoste rapidamente esta extremidade do bastão
de vidro no algodão umedecido com álcool e observe o efeito produzido.
 IMPORTANTE: USAR JALECO, LUVAS E ÓCULOS DE PROTEÇÃO.
SIGNIFICADO DOS TERMOS EM DESTAQUE – (GLOSSÁRIO)
REAÇÃO QUÍMICA DE OXI-REDUÇÃO
Em uma reação de oxi-redução sempre ocorre à perda e ganho simultâneos
de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são
imediatamente recebidos por outros átomos, íons ou moléculas.
REDUÇÃO
O processo de redução consiste na diminuição da carga formal ou do número
de oxidação. O átomo, íon ou molécula recebe elétrons de outra espécie química.
OXIDAÇÃO
O processo de oxidação consiste no aumento da carga formal ou do número
de oxidação. O átomo, íon ou molécula transfere elétrons para outra espécie
química.
AGENTE OXIDANTE
É a espécie química que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons,
a espécie química promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie
química, comportando-se como agente oxidante.
AGENTE REDUTOR
É a espécie química que sofre oxidação (perde elétrons). Ao perder elétrons,
a espécie química promove o ganho de elétrons (redução) de outra espécie
química, comportando-se como agente redutor.
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PERMANGANATO DE POTÁSSIO
Figura 01: Permanganato de potássio sólido
O permanganato de potássio (KMnO4) é um sal inorgânico inodoro de
coloração roxo-bronze, composto pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4-).
É considerado um forte agente oxidante, logo podem explodir por ocasião de uma
batida (atrito) ou exposição ao calor (chama). O contato com agentes redutores ou
combustíveis pode ocasionar ignição, e o contato com substâncias oxidáveis pode
ocasionar uma combustão violenta. Em contato com a pele causa queimaduras.
Tóxico se ingerido ou inalado.
O permanganato de potássio (KMnO4) deve ser mantido em recipiente bem
fechado, em local fresco, seco e bem ventilado.
O permanganato de potássio é usado em indústrias e laboratórios como
agentes oxidantes em diversas reações químicas, e com ação desinfetante em
desodorantes. É utilizado no tratamento de algumas enfermidades parasitárias dos
pés; para tratar água, tornando-a potável, e em casos de envenenamento por
fósforo pode ser usado como antídoto. As soluções diluídas de permanganato de
potássio (0,25%) são geralmente usadas como enxaguantes bucais e na
concentração de 1% as soluções diluídas são utilizadas como desinfetante para
mãos.
ÁCIDO SULFÚRICO
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido mineral forte, solúvel em água. É um
líquido com aspecto oleoso, límpido e incolor. Em contato com a pele pode causar
queimaduras severas. Ingerir ácido sulfúrico pode causar a morte, pois ele é
altamente corrosivo e cancerígeno. Nocivo se for inalado.
A solução a 98% é considerada a mais estável para armazenagem e por isto
é a forma utilizada de ácido sulfúrico "concentrado".
O ácido sulfúrico (H2SO4) deve ser mantido em frasco bem fechado e
identificado resistente à corrosão, e armazenado em local fresco, seco e bem
ventilado. O frasco contendo ácido sulfúrico deve ser guardado ao abrigo da luz, e
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longe da água, calor e materiais incompatíveis como cloratos e cromatos, que
reagem violentamente com o ácido sulfúrico.
● MEDIDAS DE PRIMEIROS SOCORROS
► INALAÇÃO
Deve-se remover o acidentado ao ar livre e chamar um médico. Caso o
acidentado não esteja respirando deve-se fazer respiração artificial.
► INGESTÃO
Não induza o vômito! Deve-se dar ao acidentado uma grande
quantidade de água, caso não esteja inconsciente. Chame imediatamente um
médico.
► CONTATO COM A PELE
Lavar imediatamente com água corrente as partes atingidas por 15
minutos. O excesso de ácido sulfúrico na pele pode ser neutralizado com
uma solução de bicarbonato de sódio 2%. Procure um médico.
► CONTATO COM OS OLHOS
Lavar imediatamente por 15 minutos com água corrente, abrindo e
fechando as pálpebras. Procure um médico.
ÁLCOOL ETÍLICO
Líquido incolor solúvel em água. É uma substância obtida na fermentação de
açucares, encontrado em bebidas como: cerveja, vinho e aguardente, e na indústria
de perfumes. No Brasil o etanol é utilizado como combustível de motores de
explosão.
O abuso no consumo de etanol pelo homem é considerado a principal causa
de mortalidade da humanidade.
TELA METÁLICA COM AMIANTO
Serve para sustentar peças de vidro, que serão aquecidas.
A função do amianto é distribuir o calor recebido, de maneira uniforme e sem
danificar a vidraria.
Figura 02: tela metálica com amianto
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BASTÃO DE VIDRO, VARETA OU BAQUETA
Figura 03: bastão de vidro
Serve para agitar e facilitar as dissoluções, possibilitando a homogeneização,
mantendo as massas líquidas em movimento constante. Pode também auxiliar os
processos de filtração e de transferência de líquidos de um recipiente para outro.
VIDRO DE RELÓGIO
Recipiente de vidro, onde sólidos
e líquidos podem ser evaporados
lentamente.
Figura 04: vidro de relógio
OXIGÊNIO NASCENTE
Radical livre resultante da reação de oxidação do oxigênio de O-2 para O0.
CALOR
É a maneira de inserir energia interna (energia relacionada ao movimento
contínuo dos átomos ou moléculas, e as forças interativas entre elas) entre dois
corpos que tira proveito da diferença de temperatura existente entre eles.
ÁCIDO ACÉTICO
Nome oficial ácido etanóico (CH3COOH). O vinagre é o ácido acético na
forma impura e o ácido acético glacial é o ácido acético sem água.
O ácido acético é um ácido fraco e corrosivo, seus vapores causam irritação
nos olhos, nariz e garganta, e congestão pulmonar. Reagente químico utilizado na
produção de politereftalato de etila (PET), usado em garrafas de refrigerantes; do
acetato de celulose, usado na película fotográfica e do acetato de polivinil, usado na
cola de madeira. O ácido acético também pode ser utilizado como produto de
limpeza e desinfecção.
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REAÇÃO EXOTÉRMICA
É a reação química que libera calor. Ocorre quando a energia dos produtos
(energia final) é menor que a energia dos reagentes (energia inicial), resultando em
uma variação de energia negativa.
COMBUSTÃO
É uma reação exotérmica que ocorre entre o combustível e o comburente,
liberando calor. A Combustão de um composto orgânico resulta da reação com
oxigênio molecular, na presença de calor. Pode-se também conceituar como
Combustão, uma reação de oxi-redução, onde o Álcool etílico (Hidrocarboneto –
composto orgânico constituído de carbono e hidrogênio) é o agente redutor,
denominado combustível, e o Oxigênio (ou o ar) é o agente oxidante, denominado
comburente.
Para que a reação de combustão ocorra são indispensáveis, além do
combustível e do comburente, o Calor. Na ausência de um desses elementos a
reação não ocorre.
Quando há oxigênio em excesso, a Combustão é dita total ou completa,
produzindo CO2 (gás carbônico) e H2O (vapor d’água) e pode ser representada pela
seguinte equação geral:
2 CnH2n+2 + (3n + 1) O2 → 2n CO2 + (2n + 2) H2O +
(Calor)
À medida que o oxigênio começa a escassear, a combustão ocorre de forma
incompleta ou parcial e em lugar de CO2 (gás carbônico) começam aparecer o CO
(monóxido de carbono) e o C (carvão finamente dividido). O monóxido de carbono
(CO), altamente tóxico, é o principal responsável pela poluição produzida pelos
automóveis, ônibus e caminhões. O carbono é o responsável pela nuvem escura
(fuligem) expelida por ônibus e caminhões.
As equações químicas a seguir podem explicar as transformações descritas.
2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O
CH4 + O2 → C (negro de fumo) + 2H2O
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COMBURENTE
Substância oxidante, que possui um elemento capaz de sofrer redução em
uma reação de combustão. O comburente alimenta a combustão. O oxigênio é o
comburente mais comum.
COMBUSTÍVEL
Qualquer substância que reage com o comburente, geralmente o oxigênio,
produzindo calor, chamas e gases.
TRIÂNGULO DO FOGO
É a representação dos três elementos importantes e necessários para iniciar
uma combustão. Estes elementos são o combustível, que fornece energia para a
queima, o comburente, que reage quimicamente com o combustível e o calor,
necessário para iniciar a reação entre comburente e combustível.
ESTADOS DE OXIDAÇÃO
Indica o número de elétrons que um átomo ou íon ganha ou perde,
adquirindo a estabilidade química.
CARBETOS
São compostos inorgânicos binários que contêm carbono, ExCy, onde E é o
elemento mais eletropositivo e C é o elemento carbono. Os carbetos podem ser
classificados como: carbetos iônicos e carbetos covalentes.
QUÍMICA ORGÂNICA
É um ramo da Química que estuda as estruturas, propriedades, composições,
reações e as sínteses dos compostos orgânicos, que contêm carbono, mas que
também podem conter outros elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio,
halogênios e mais raramente, fósforo e enxofre.
ORGANISMOS AERÓBICOS
Organismos que necessitam de oxigênio para sobreviver.
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FOTOSSÍNTESE
No processo de fotossíntese as plantas, seres autotróficos, seres que são
capazes de produzir o seu próprio alimento, e alguns outros organismos
transformam a energia luminosa em energia química, processando o dióxido de
carbono (CO2), água (H2O) e minerais em compostos orgânicos, produzindo
oxigênio (O2).
CORROSÃO
É a tendência de um composto em retornar a sua composição mais estável.
Por exemplo, quando uma peça de ferro enferruja, o ferro (Fe o), principal
componente, está retornando à forma de óxido (Fe2O3), composto original do
minério, mais estável.
ÁTOMO
É a menor partícula capaz de caracterizar um elemento químico. O átomo
abriga em seu núcleo partículas elementares de carga elétrica positivas (prótons) e
neutras (nêutrons), e ao redor deste núcleo atômico fica uma nuvem de elétrons em
um movimento contínuo (eletrosfera).
MOLÉCULA
É uma espécie eletricamente neutra, que possui mais de um átomo. Uma
molécula corresponde a uma depressão na superfície de potencial suficiente para
confinar pelo menos um estado vibracional. Um conjunto mínimo de moléculas
determina as propriedades químicas de uma substância.
ÍON
É uma espécie química eletricamente carregada, átomo ou molécula que
ganhou ou perdeu elétrons. Os íons carregados negativamente são conhecidos
como ânions (atraídos para anodos) e os íons carregados positivamente são
chamados de cátions (atraídos por catodos).
ELÉTRONS
São partículas elementares que possuem uma unidade de carga negativa. Os
elétrons formam órbitas ao redor do núcleo dos átomos carregados positivamente.
Um átomo considerado eletricamente neutro possui o número de elétrons igual ao
número de prótons (cargas positivas) contidos no núcleo. Quando os átomos se
combinam, formando moléculas, alguns elétrons da camada de valência (mais
externa) são transferidos ou compartilhados com os átomos vizinhos, formando
ligações químicas.
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CARGA FORMAL
É um procedimento de contabilidade eletrônica. Por intermédio da carga
formal o químico pode determinar a localização de uma carga na molécula,
comparar várias estruturas de Lewis possíveis e determinar a estrutura que melhor
descreve a molécula (ou íon composto).
IGNIÇÃO
É o ponto de partida para mistura (combustível + comburente) inflamar.
Exemplo: uma faísca.
CLORATOS
São sais que contém o ânion clorato, ClO3-, derivados do ácido clórico HClO3.
O estado de oxidação do elemento químico cloro neste ânion é +5. O clorato é
considerado forte oxidante, pois pode ser oxidado a perclorato, ClO4-. Os cloratos
não são encontrados na natureza devido ao elevado caráter oxidante e a alta
instabilidade.
Os cloratos são utilizados na formulação de materiais pirotécnicos e
explosivos. Misturar cloratos com materiais inflamáveis é extremamente perigoso,
pois podem detonar sem razão aparente.
CROMATOS
São sais que contém o ânion cromato CrO42-, derivados do ácido crômico
H2CrO4. O estado de oxidação do elemento químico cromo neste ânion é +6. O
cromato é considerado forte oxidante, pois pode ser oxidado a dicromato Cr2O72-.
FERMENTAÇÃO
É um processo anaeróbico (sem oxigênio) de transformação de uma
substância em outra, produzida inicialmente por microorganismos, como fungos e
bactérias, denominados nestes casos de fermentos. Existem dois tipos de
fermentação:
► Fermentação Aeróbica (respiração celular)
Ocorre na presença de oxigênio presente no ar. Por exemplo em: vinagre e
ácido cítrico.
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► Fermentação Anaeróbica
Ocorre na ausência de oxigênio. Por exemplo em: Iogurte, cerveja e vinho.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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BRADY, J. E., RUSSEL, J. W., HOLUM, J. R., Chemistry: Matter and its changes, 3rd
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COTTON and WILKINSON, Advanced Inorganic Chemistry, 5a edition, pg. 708.
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KOTZ, J.C; TREICHEL, P.J. Química e Reações Química, 3ª ed. Rio de Janeiro,
Livros Técnicos e Científicos, v. 2, 1998, 459 – 730 p.
MAIA, J.D; BIANCHI, A.C.J. Química Geral – FUNDAMENTOS, 1ª ed. São Paulo:
Pearson Prentice Hall, 2007. 436 p.
MORTIMER, E. F, Machado, A. H.,
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Química
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O’CONNOR, R. Fundamentos de Química, São Paulo: Editora Harba, 1993.
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RUSSEL, J. B., Química Geral, vols. 1 e 2, trad. Maria Guekezian, et. al., 2ª ed., São
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TITO, P., CANTO, E. Química na Abordagem do Cotidiano. São Paulo: Editora
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