GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSORA: Núbia de Andrade
DISCIPLINA:Química
SÉRIE: 3º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
Lista de Recuperação Semestral
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
01 - (UEPG PR) Dentre os produtos químicos apresentados nas alternativas abaixo, assinale os que
apresentam a fórmula molecular C4H8.
01. 2-metil-propeno
02. 1-buteno
04. metil-ciclopropano
08. ciclobutano
02 - (UFRR) Quais das seguintes estruturas representam combinações de isômeros constitucional?
Br
CH3
CH2Br
CH3
CH3CHCH2Br
CH3CHCH2CH3
CH3CCH2Br
CH3
Assinale a alternativa que os identificam, respectivamente:
a) I, II, e III
b) I e II
c) II e III
d) I, III, e IV
e) II, III, e IV
03 - (UEM PR) Escreva apenas uma das possíveis estruturas para cada fórmula molecular abaixo e atribua o
nome (usual ou IUPAC) ao composto. Indique todos os átomos envolvidos e os tipos de ligações entre os
átomos (ligações simples, ligações duplas ou ligações triplas).
a) C7H6O2
b) C3H5ON
04 - (MACK SP) Luvas cirúrgicas, balões e chupetas são feitos de poliisopreno, material obtido na
polimerização do isopreno. O isopreno, cujo nome oficial é metil-1,3-butadieno,
a) tem fórmula molecular C4H6.
b) é isômero do ciclopenteno.
c) é isômero do 3-metil-1-pentino.
d) possui cadeia carbônica aberta, saturada e ramificada.
e) possui dois carbonos terciários.
05 - (UFV MG) Considere os nomes dos hidrocarbonetos a seguir:
I. 2,2-dimetilbutano
II. 3-metilexano
III. 1,2-dimetilciclobutano
IV. cicloexano
V. hex-1-eno
I
II
III
IV
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
A opção que relaciona CORRETAMENTE isômeros é:
a) IV e V.
b) II e IV.
c) I e III.
d) I e IV.
e) II e V.
06 - (UFLA MG) O alcano e o álcool mais simples que apresentam isomeria são:
a) Pentano e propanol.
b) Etano e propanol.
c) Butano e propanol.
d) Butano e etanol.
e) Propano e etanol.
07 - (UEFS BA)
Qual dos seguintes compostos pode apresentar isomeria cis/trans?
a) CH3ClC=CCH3Cl
b) (CH3)2 C=CCl2
c) CH3HC=CBrCl
d) (CH3)2C=C(CH3)2
e) H2C=CH2Cl
08 - (UFPB)
O composto que NÃO apresenta isomeria geométrica é
a) CH3
C
C
H
CH3
H
H
CH3
C
b)H
CH3
C
C
H
H
c) CH3
C
CH2
Br
d) CH3
e) CH3
C
CH
Cl
Cl
Cl
Cl
C
C
CH3
09 - (ITA SP)
Qual das substâncias abaixo apresenta isomeria geométrica?
a) CiClo-propano.
b) CiClo-buteno.
c) CiClo-pentano.
d) CiClo-hexano.
e) Benzeno.
10 - (UFG GO)
Duas substâncias que apresentem a mesma fórmula molecular são chamadas isômeras.
a) Escreva as fórmulas estruturais de dois isômeros de função e de dois isômeros de cadeia para as
substâncias com fórmula molecular C4H8O.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
b) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans para as substâncias com fórmulas molecular
C4H4O4.
11 - (VUNESP SP)
Entre os compostos
I. C2H6O,
II. C3H6O e
III. C2H2Cl2 ,
apresentam isomeria geométrica:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) II e III, apenas.
12. (PUC RJ). Observe as reações descritas pelas equações abaixo:
I – CH2=CH-CH3 + HBr →
II – CH3CH3 + Cl2 →
São os seus produtos de maior rendimento, respectivamente:
a) 2-Bromo-ropano e Cloro-etano
b) 2-Bromo-propano e 1,1-Dicloro-etano
c) 1-Bromo-propano e Cloro-etano
d) 1-Bromo-propano e 1,2-Dicloro-etano
e) 3-Bromo-prop-1-eno e 1,2-Dicloro-propano
13. (UFG GO) A adição de um ácido halogênio gasoso à dupla ligação de um alceno produz apenas o 2cloro-4-metil-hexano.
a) Escreva a equação que representa esta reação.
b) Explique o mecanismo para esta reação.
14. (UFRJ) O pólo gás-químico, a ser implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos de
baixo peso molecular a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de Campos. Além de
sua utilização como matéria-prima para polimerização, os alcenos são também intermediários
importantes na produção de diversos compostos químicos, como por exemplo:
(I)
(II)
CH3 – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH2 – CH3
|
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Cl
a) Quais os nomes dos compostos I e II?
b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é
substituído pelo metil propeno?
15. (UFF RJ) Com relação ao composto orgânico 2,3-dicloro-2-buteno:
a) indique o tipo de isomeria observado neste composto;
b) represente as fórmulas estruturais dos isômeros;
c) informe o tipo de hibridização dos átomos de carbono da molécula;
d) represente o produto de sua hidrogenação catalítica e escreva seu nome oficial (IUPAC).
16. (UFOP MG) Assinale a opção que apresenta o produto formado pela reação entre 1 mol de but-1-eno
com 1 mol de cloro gasoso (Cl2):
a) 1,2-diclorobutano
b) 2,2-diclorobutano
c) 1,1-diclorobutano
d) 1-clorobutano
e) 2-clorobutano
17. O propeno, um derivado do petróleo, é um composto de grande importância na indústria química,
principalmente na produção de plásticos (polímeros). A reação do propeno com HBr,forma o produto:
a) CH3CH = CHBr
b) CH3CHBrCH3
c) CH2BrCHBrCH3
d) CH3CH2CH2Br
e) CH3C(Br)2CH3
18. O propeno, um derivado do petróleo, é um composto de grande importância na indústria química,
principalmente na produção de plásticos (polímeros). A reação do propeno com HBr, na presença de
peróxido, forma o produto:
a) CH3CH = CHBr
b) CH3CHBrCH2
c) CH2BrCHBrCH3
d) CH3CH2CH2Br
e) CH3C(Br)2CH3
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
19. (MACKENZIE) CH4 + Cl2
H3C-Cl + HCl
A reação que permite a produção do H3C-Cl, segundo a equação acima, é de:
a) polimerização.
b) eliminação.
c) combustão.
d) substituição.
e) adição.
20. Considere o esquema a seguir e responda:
a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação?
b) Qual é o cátodo? E o ânodo?
c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo?
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra?
f)
Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a reação global?
21. Considere a representação da pilha e responda:
Zn (s) / Zn2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
a) Qual é a semirreação de oxidação?
b) Qual é a semirreação de redução?
c) Qual é a reação global?
d) Qual é o ânodo? E o cátodo?
e) Qual é o polo negativo? E o positivo?
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição?
g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui?
h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
22. Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:
Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a) a reação não é espontânea.
b) o eletrodo de magnésio é o pólo positivo.
c) o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) a concentração de Mg2+ diminui.
23. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão.
Com relação a esse modelo, determine:
a) ∆Eº da pilha.
b) qual eletrodo é o pólo negativo e o qual é pólo positivo.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
c) o sentido dos elétrons no circuito externo.
d) a reação global da pilha.
24. São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC.
Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) Eº = - 0,76 V
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) Eº = + 0,34 V
a) Em solução aquosa, é possível obter zinco metálico por reação de redução de sal do seu cátion
com cobre metálico? Justifique a resposta.
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b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão
a 25 ºC, baseada nas duas semirreações apresentadas.
25. Com base no diagrama da pilha:
0
Ba / Ba
2+
+
0
// Cu / Cu
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
0
2+
+ 2e–
E = –2,90 volt
0
+1
+ 1e–
E = +0,52 volt
Ba → Ba
Cu → Cu
0
0
Qual a diferença de potencial da pilha:
a) + 2,38 volts.
b) – 2,55 volts.
c) + 3,42 volts.
d) – 3,42 volts.
e) – 2,38 volts.
26. O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo
de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
+
2+
2 Ag (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu (aq)
2+
0
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu /Cu é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução
+
do par Ag /Agº é:
a) 0,12 V
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
b) 0,24 V
c) 0,68 V
d) 0,80 V
e) 0,92 V
27. Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa
numa solução de FeSO4 1 mol/L. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de
AgNO3 1 mol/L. Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
2+
Fe + 2 e- → Fe Eº = - 0,44 V
+
Ag + e- → Ag Eº = + 0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte
salina e externamente por um fio de platina, será:
a) +0,36 V
b) -0,36 V
c) -1,24 V
d) -1,36 V
e) +1,24 V
28. Dadas as semirreações:
2+
Cu + e- → Cu+ Eº = + 0,153 V
2
I + 2 e- → 2 I Eº = + 0,536 V
pede-se:
a) escrever a equação que representa a reação global da célula;
c) calcular a diferença de potencial.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.