TAREFA DA SEMANA DE 24 A 28 DE MARÇO
QUÍMICA – 2ª SÉRIE
1. (G1 - cftmg) No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias:
I.
II.
III.
IV.
O3
NaI
KNO3
NH3
V.
VI.
VII.
VIII.
Ca(OH)2
HCN
CO2
Li2O
Os compostos formados somente por ligações iônicas são
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
2. (G1 - utfpr) Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de
“substâncias secantes”. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja,
capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular
líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.
Dados os números atômicos: Ca  20 e C  17; é correto afirmar que:
a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica.
b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron.
c) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C .
d) o cloreto de cálcio é uma base.
e) o cálcio forma o ânion Ca2– e o cloro forma cátion C 1 .
3. (Pucsp) A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para
retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação:
X(g)  X+(g) + e–
E.l. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um
elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação:
X+(g)  X2+(g) + e–
E.l. = 15,0 eV
element
o
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos
pertencentes ao 3º período da tabela periódica.
X
Z
1ª E.I.
(eV)
2ª E.I.
(eV)
3ª E.I.
(eV)
4ª E.I.
(eV)
5ª E.I.
(eV)
6ª E.I.
(eV)
7ª E.I.
(eV)
8ª E.I.
(eV)
9ª E.I.
(eV)
10ª
E.I.
(eV)
7,6
13,0
15,0
23,8
80,1
39,9
109,3
53,5
141,2
67,8
186,7
96,7
225,3
114,3
266,0
348,3
328,2
398,8
367,0
453,0
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X
e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente,
a) ligação covalente, SiC 4 .
b) ligação iônica, MgC 2 .
c) ligação metálica, Mg3 A 2.
d) ligação covalente, SC 2 .
e) ligação iônica, Na2S.
4. (Uftm) O Prêmio Nobel de Química de 2011 foi outorgado ao cientista israelense Dan Shechtman
pela descoberta dos quasicristais, realizada em 1982.
Quasicristais, da mesma forma que os cristais normais, consistem de átomos que se combinam para
formar estruturas geométricas – triângulos, retângulos, hexágonos etc. – que se repetem em um
padrão. Mas, ao contrário do que acontece nos cristais, o padrão dos quasicristais não se repete a
intervalos regulares.
A figura que representa o sólido com menor condutividade elétrica e o átomo que, no estado
fundamental, apresenta 3 elétrons na sua camada de valência são, respectivamente,
a) 1 e A .
b) 1 e Ca.
c) 1 e Ni.
d) 2 e A .
e) 2 e Ca.
5. (Ufsj) Os átomos se combinam por meio de ligações químicas. Em relação a essas ligações, é
CORRETO afirmar que
a) acontecem ligações covalentes na água, pois há compartilhamento de elétrons entre os átomos de
hidrogênio e de oxigênio.
b) os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, com alternância de espécies com
cargas positivas e negativas.
c) todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento de elétrons, com aumento de
energia em relação aos átomos separados.
d) a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, carregados negativamente, e ânions,
carregados positivamente.
6. (Ufsm) Nas olimpíadas de Los Angeles, alguns atletas se recusaram a nadar em piscinas tratadas
com cloro, pois as impurezas presentes na água formam cloroaminas, que são agressivas ao ser
humano. Atualmente, o ozônio é usado no tratamento das principais piscinas de competição do mundo.
O ozônio é um dos alótropos do oxigênio. Trata-se de uma substância química
____________________, que possui na sua estrutura uma ligação dativa e uma ligação
___________________.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) iônica – simples
b) molecular – dupla
c) macromolecular – simples
d) iônica – tripla
e) molecular – simples
7. (Ufsm) A exposição dos atletas ao sol intenso exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de
titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os atletas da radiação solar. A fórmula química do
dióxido de titânio é __________, trata-se de um óxido __________ formado por um __________ e
oxigênio.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a) TiO2 – iônico – não metal
b) Ti2O – molecular – não metal
c) TiO2 – iônico – metal
d) Ti2O – iônico – não metal
e) TiO2 – molecular – metal
8. (Acafe) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades
das substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
l. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.
ll. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
lll. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente.
lV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I – II – III
b) I – IV – V
c) II – III – IV
d) III – IV – V