QUÍMICA
(Eng. Civil+Minas)
2011/12
Aula de Apresentação
Docente: Ana Maria Rego
Química 2011/12 (Ana Maria Rego)
26-09-2011
DOCENTE DA DISCIPLINA
Ana Maria Botelho do Rego – Turmas 7, 8 e 9
Local de trabalho: Complexo Interdisciplinar
Telefone/Extensão: 218419255-7 / 3255-7
Horário de dúvidas: 3ª Feira – 15-17H.
5ª Feira – 15-17H.
Outros docentes:
Prof. Luís Filipe Vieira Ferreira – Turmas 1, 2 e 3 + Minas.
Prof. J. J. Moura Ramos e Isabel Viseu – Turmas 4, 5 e 6
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26-09-2011
Logística
Página WEB: http://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/civil/ (Civil, Minas)
disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/ (Geral)
Dúvidas: O horário de dúvidas funciona, durante o período de aulas, no
Complexo Interdisciplinar (devem dirigir-se à Portaria). Se ao fim do 1º quarto
de hora não aparecerem alunos, considerar-se-á terminada a sessão de
dúvidas. Podem ir ao horário de dúvidas de qualquer dos outros docentes
(consultar Fenix).
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IST
2. Pav. De Civil – Aulas
Teóricas e Práticas (de
problemas)
3. Complexo Interdisciplinar
Todos os docentes de
QG-Civil
21. Torre de Química (Torre
Sul)
- Lab. QG – Piso 01 (-1)
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QUÍMICA
I. OBJECTIVO – Compreensão das propriedades dos
materiais com base nas características da ligação
química dos seus elementos constituintes.
II. PROGRAMA
Dois grandes blocos:
BLOCO I – Constituição da Matéria
BLOCO II – Transformações da Matéria
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BLOCO I – Constituição da Matéria
Comportamento dualístico: ondas e partículas.
ELECTRÃO
Estrutura electrónica do átomo
Propriedades periódicas dos átomos
LIGAÇÃO QUÍMICA UNIFICADA
Simplificações
Átomos com electronegatividades iguais
Altas
Ligação Covalente
Átomos com electronegatividades diferentes
Baixas
Ligação Metálica
Ligação Iónica
Moléculas
Polímeros
Forças Intermoleculares
“Edifícios” Moleculares
“Edifícios” Poliméricos
“Edifícios”
covalentes
“Edifícios”
metálicos
“Edifícios”
Iónicos
PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS DOS MATERIAIS
(Massas volúmicas, pontos de fusão, de ebulição, prop. eléctricas, mecânicas,...)
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BLOCO II – Transformações da Matéria
Termodinâmica
(Energia Interna, Entalpia, Entropia, Energia Livre)
Equilíbrio Químico
Aplicações
Fase Homogénea
Fase gasosa
Fase heterogénea
(Dissolução/Precipitação, Redox)
Fase líquida
(Eq. Ácido-base)
Electroquímica e
corrosão
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BIBLIOGRAFIA
TEORIA - Apontamentos de Química Geral, IST (2011)- 2 volumes
PRÁTICAS – Exercícios de Química Geral, IST (2011)
LABORATÓRIOS – Guia de Laboratórios de Química Geral, IST (2011)
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PROGRAMAÇÃO DAS AULAS
- Teóricas
- Práticas (Resolução de Problemas)
- Laboratoriais
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Lab/Testes
Semana
Sumário Teóricas
1ª
Setembro
Apres./Inscr 26/09-30/09
.
1. Apresentação. Partículas vs Fenómenos Ondulatórios
Outubro
Trab 0
2ª
03/10-07/10
3. Átomo de Hidrogénio. Orbitais no átomo de H: representações.
Trab 0
3ª
10/10-14/10
5. TOM/CLOA. Diatómicas Homonucleares do 1º Período
Trab 1
Teste 1
(29/10)
4ª
17/10-21/10
5ª
24/10-28/10
2. Dualismo Onda-Corpúsculo. Equação de Schrödinger. Aplicações da Eq. de
Schr.: Partícula na caixa.
4. Átomos Polielectrónicos: Regras de preenchimento. Propriedades Periódicas.
Tabela Periódica.
Novembro
Trab 2
6ª
31/10-4/11
7ª
07/11-11/11
Revisão de
conceitos
1.1 - 1.7
6. TOM/CLOA. Diatómicas Homonucleares do 2º Período.
2.1 – 2.4
3.1 – 3.9
7. TOM/CLOA. Diatómicas Heteronucleares do 2º Período. Limites da Ligação
Química – covalente, iónica, metálica.
4.1 – 4.9
8. Poliatómicas: Hidretos do 2º Período; Hidrocarbonetos e Grupos funcionais.
4.10-
9. Poliatómicas: Deslocalização. Moléculas/Iões com Átomos do 3º Período.
Cristais Covalentes.
10. Forças Intermoleculares.
Trab 1
Problemas
11. Forças Intermoleculares. Polímeros.
5.1 – 5.6
+ F. Int.
F. Int.
12. Polímeros. Prop. de Comp. Moleculares.
Polímeros
13. Metais: T. das Bandas, E. de Coesão e Propriedades. Estruturas e Defeitos.
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Lab/Testes
Trab 2
Trab 3
Teste 2
(26/11)
Trab 3
Dezembro
Trab 4
Semana
8ª
14/1118/11
Sumário Teóricas
14. Metais: Ligas. Cristais Iónicos: Estruturas.
15. Cristais Iónicos: E. de Rede, Propriedades; Silicatos. Cimentos. Betão
9ª
21/1125/11
16. Termodinâmica: Q, W, U, H, S, G (espontaneidade)
10ª
28/1102/12
18. Eq. Químico: ácido-base.
11ª
05/1209/12
20. Eq. Químico: Oxid.-Redução. Electroquímica.
17. Termodinâmica: Const. de Equilibrio.
19. Eq. Químico: complexação, diss.-precipitação.
Problemas
6.1 – 6.11
7.1 – 7.5
Revisões
8.1, 8.11, 8.20
9.1 – 9.9
21. Corrosão
Trab 4
Janeiro
Recuperações
Teste 3
(23/01)
12ª
12/1216/12
22. Protecção anti-corrosão.
13ª
02/0106/01
24. Revisões
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Corrosão
23. Revisões
Revisões
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Horário de Laboratórios
2ª Feira
3ª Feira
4ª Feira
5ª Feira
6ª Feira
8-9
Turma 7
Civil
9-10
10-11
11-12
Turma 9
Civil
12-13
13-14
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Turma 8
Civil
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Horário de Laboratórios
• As aulas de laboratório funcionam no Laboratório de Química Geral, no piso -1
da Torre de Química (Torre Sul).
• Todos os alunos devem comparecer na sala de laboratórios, no horário
respectivo (semana de 26 a 30 de Setembro) para se inscreverem na turma
respectiva. Cada turma será constituída por 8 grupos de 4 alunos divididos por
dois turnos de 4 grupos cada um.
• A partir daí terão aula de laboratórios com intervalos de 15 dias com excepção
do intervalo entre o trabalho 0 e o trabalho 1, para os segundos turnos ou entre
o trabalho 1 e o trabalho 2 para os primeiros turnos que será de três semanas. A
primeira aula decorrerá na 2ª semana de aulas (3 a 7 de Outubro) para o 1º turno
de cada turma e na 3ª semana (10 a 14 de Outubro) para o 2º turno.
Na inscrição nas turmas de laboratório, serão respeitadas, por esta ordem, as
seguintes prioridades:
1 - Alunos da turma
2 - Alunos repetentes
3 - Alunos de outras turmas
Todos os alunos (incluindo os repetentes) terão de frequentar as aulas e
entregar as fichas correspondentes aos trabalhos efectuados com excepção
dos alunos que tenham tido frequência (com aprovação do relatório) do
respectivo trabalho no ano 2010-2011
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Avaliação de conhecimentos
1- A avaliação tem duas vias:- Testes e Exame
2- Os testes são em número de 3 e são classificados respectivamente
para 5, 8 e 7 valores. Há uma data de exame, onde se poderão
apresentar todos os alunos mesmo que tenham seguido a via testes
com sucesso.
3- Quer nos testes, quer no exame, há avaliação teórico-prática com
o peso global de 80% e a avaliação da parte laboratorial, com o peso
global de 20%.
3.1 Na via testes, a avaliação da parte laboratorial é feita do
seguinte modo:
1º teste: Nenhum trabalho
2º teste: Trabalhos 1 e 2
3º Teste: Trabalhos 3 e 4.
3.2 Quer nos testes quer no exame, cada questão sobre a
parte laboratorial vale 1 valor.
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Avaliação de conhecimentos
3.3 A avaliação da parte laboratorial só é efectiva se o aluno tiver
realizado os trabalhos sobre os quais incidem as questões quer dos
testes quer do exame. Por realização do trabalho entende-se a presença
na aula laboratorial respectiva (ou na de repetição) e o preenchimento e
entrega da ficha do trabalho.
4- Na avaliação por testes, a nota final é obtida pela soma das notas dos
três testes aproximadas às décimas. Têm aprovação todos os alunos com
soma maior ou igual a 9,5 e que em nenhum dos testes tenham
classificação inferior a 35% da nota desse teste.
5- Os alunos aprovados na via testes podem ir exame, sendo a nota final a
melhor das notas.
6- Após a publicação das classificações de cada prova será marcada uma
data para a consulta, pelos alunos, da sua prova.
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Data do Exame
9 de Fevereiro (5ª feira)
Datas de Testes
1º teste: 29 de Outubro (Sábado)
2º teste: 26 de Novembro (Sábado)
3º teste: 23 de Janeiro (2ª feira)
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Algumas imagens de corrosão
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Algumas imagens de corrosão
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DEGRADAÇÃO DE PVC
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