QUÍMICA II
01. COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage
com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico
(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando,
finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado
como gás de guerra. A equação química dessa reação
é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa
de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos
pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
02. Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na
queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem
consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
a) 120 . 1024
b) 0,12 . 1023
c) 12 . 1024
d) 1,2 . 1023
e) 1,2 . 1024
03. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio
necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v),
na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
04. Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2
puro. Volumes e pressões iniciais são, 2 atm e 4 atm
respectivamente. Abrindo a torneira que separa os
gases e mantida a temperatura, a pressão interna se
estabiliza no valor de:
a) 6,00 atm
b) 3,00 atm
c) 2,60 atm
d) 2,50 atm
e) 2,17 atm
05. Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 0,5 mol
de metano e 2 mols de monóxido de carbono está
contida em um balão de 30 litros a 27°C. Podemos
afirmar que: Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K –1
a) a pressão parcial do CO é o dobro da do CH4.
b) a pressão parcial do CH4 é o triplo da do CO2.
c) a pressão parcial do CO2 é 1/4 da do CO.
d) a pressão parcial do CO é o quádruplo da do CH4.
e) a pressão total é igual a 4 atm.
06. Num recipiente de 44,8 litros, mantido a 273 K,
foram misturados 4 mols do gás hidrogênio (H2) e
6 mols do gás oxigênio (O2) em CNTP. As pressões
parciais de H2 e O2, em atm, são, respectivamente:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K –1
a) 1,0 e 2,0
b) 3,0 e 4,5
c) 0,8 e 1,2
d) 1,0 e 1,5
e) 2,0 e 3,0
07. Em um recipiente cuja capacidade é de 5,0 litros,
misturam-se 2,8 g de gás nitrogênio e 1,6 g de gás
oxigênio. A pressão total da mistura a 27°C é: Dados:
R = 0,082 atm.L/mol.K ; N = 14 u ; O = 16 u
a) 0,05 atm
b) 0,25 atm
c) 0,49 atm
d) 0,54 atm
e) 0,74 atm
08. Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol
de C2H6 contidos num recipiente de 30,0 litros a 300
K. A pressão parcial do CH4, em atmosfera, é igual a:
a) 1,0
b) 0,82
c) 0,50
d) 0,41
e) 0,10 07
09. Dois balões indeformáveis (I e II), à mesma
temperatura, contêm, respectivamente, 10 L de N2 a
1atm e 20 L de CO a 2atm. Se os dois gases forem
reunidos no balão I, a pressão total da mistura será:
a) 1 atm
b) 2 atm
c) 3 atm
d) 4 atm
e) 5 atm
10. Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura
gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O
número total de mols dos gases contidos no recipiente
é igual a: Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1
a) 2,0
b) 1,5
c) 1,0
d) 0,50
e) 0,25
11. Qual é a pressão exercida pela mistura de 4g de
H2 e 8g de He (comportando-se como gases ideais)
quando a mistura é confinada num recipiente de 4,0L
à temperatura de 27°C? Dados: R= 0,082 L.atm.mol1 .K -1 ; H = 1; He = 4.
a) 73,8 atm
b) 24,6 atm
c) 18,5 atm
d) 2,5 atm
e) nenhuma das respostas anteriores
12. O número total de mols e o volume ocupado por
uma mistura de 2,76g de metano (CH4) e de 9,34 g
de amônia (NH3) a 200°C e 3,00 atm é: (Dados:
massas atômicas: C = 12, H = 1, N = 14, R = 0,082
L.atm.mol-1 .K-1 ).
a) 0,72 mol e 9,35 L.
_______________________________________________________________________________________________
Colégio Nossa Senhora de Fátima
Rua da Matriz, 258
Barbalha-CE
Fone: (88) 3532 1074
www.cnsf-ce.net
b) 0,72 mol e 93,5 L.
c) 0,72 mol e 3,94 L.
d) 0,82 mol e 4,48 L.
e) 0,82 mol e 93,6 L.
13. O metano (CH4), também conhecido por gás dos
pântanos, é produzido pela decomposição de
compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por
determinadas bactérias e consumido na própria
atmosfera. Quando 1,5 mol de metano reagem com
3 mol de oxigênio, o número de mols de gás carbônico
(CO2) liberados será igual a:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a) 1,0 mol.
b) 1,5 mol.
c) 3,0 mol.
d) 3,5 mol.
e) 5,0 mol.
14. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita.
Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que
reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no
processo. A equação não balanceada que representa o
processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois
mols
de
Al2O3,
quantos
mols
de
CO2,
respectivamente, são produzidos nesse processo?
a) 3 mols
b) 4 mols
c) 5mols
d) 6mols
e) 7mols
15. Quantos
mols de hidrogênio se obtêm por
eletrólise de 108 g de água? Eletrólise da água:
H2O → H2 + ½ O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
a) 3 mols
b) 4 mols
c) 5 mols
d) 6 mols
e) 7 mols
_______________________________________________________________________________________________
Colégio Nossa Senhora de Fátima
Rua da Matriz, 258
Barbalha-CE
Fone: (88) 3532 1074
www.cnsf-ce.net