01. O hidróxido de ferro III, Fe(OH)3, sólido marrom, obtido pela adição de excesso de base forte a uma solução aquosa de
–10
cloreto de ferro III (FeCℓ3), tem coeficiente de solubilidade em água igual a 2,2 x 10 mol/L, a 25ºC. Considerando o
exposto, na mesma temperatura, marque com V a afirmação correta e com F a afirmação falsa:
–30
4
1. ( ) o Kps do Fe(OH)3 é maior que 6,3 x 10 (mol/L) ;
–38
4
2. ( ) o Kps do Fe(OH)3 é 6,3x10 (mol/L) ;
3+
–10
3. ( ) a [Fe (aq)] é igual a 2,2 x 10 mol/L, na solução saturada de Fe(OH)3;
–
–30
4. ( ) a [OH (aq)] é igual a 6,6 x 10 mol/L, na solução saturada de Fe(OH)3;
5. ( ) o coeficiente de solubilidade de Fe(OH) 3, a 25ºC, não se alterará, mesmo após a adição de excesso de ácido
forte, com vigorosa agitação.
02. Um químico dissolve BaSO4(s) em água pura até exceder o seu coeficiente de solubilidade, a 25ºC. Se o seu produto
–10
de solubilidade, Kps, é igual a 1 x 10 , na mesma temperatura, é correto afirmar que a concentração de íons bário na
água será igual a:
–6
–5
–5
–10
–20
a) 5 x 10 mol/L
b) 1 x 10 mol/L c) 2 x 10 mol/L d) 2 x 10 mol/L e) 1 x 10 mol/L
03. Existem substâncias que têm por finalidade indicar, por meio de uma mudança de cor, a acidez ou a basicidade
de um meio aquoso. Por esse motivo, são denominados indicadores. Um dos mais usados é a fenolftaleína, incolor
em meio ácido ou neutro e rósea ou vermelha em meio alcalino, dependendo da concentração.
Após adicionar algumas gotas de fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de um certo soluto, um laboratorista
observou que ela adquiriu uma coloração rósea.
Qual das substâncias seguintes pode corresponder ao soluto citado?
a) Cloreto de amônio. b) Bicarbonato de sódio.
c) Cloreto de potássio.
d) Dióxido de carbono. e) Ácido clorídrico.
04. Leia atentamente as afirmativas abaixo, referentes aos sais pouco solúveis:
I. Entre dois sais pouco solúveis, verifica-se que o menos solúvel será sempre aquele que possui o menor Kps.
II. A solubilidade do cloreto de prata na água destilada é maior que a solubilidade do mesmo sal em solução de cloreto de
sódio.
III. O produto de solubilidade de um sal é numericamente igual à sua solubilidade em água pura, em determinadas condições
de temperatura e pressão.
IV. A solubilidade do PbCl2 em água pura é dada pela expressão matemática
É(são) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) I, III e IV
b) I e IV
c) III e IV
d) II
e) III
05. Sabe-se que o íon hipoclorito pode se combinar com a água, originando uma reação ácido-base, cuja constante
-7
de equilíbrio é 3,0 x 10 . Considere as afirmações abaixo e marque V para a correta e F para a falsa:
1. ( ) Soluções de NaClO são alcalinas.
2. ( ) O íon hipoclorito é um ácido fraco.
3. ( ) O HClO é o ácido conjugado ao ClO .
-1
4. ( ) A concentração de ClO em uma solução de NaClO 0,30 mol L será menor que
-1
0,30 mol L .
-3
+
-1
06. Foram adicionados 2,5 x 10 mols de Ag em 100 mL de uma solução 0,1 mol L de cloreto se sódio. O NaCl
apresenta uma solubilidade em água de aproximadamente 36 g/100 mL, e o produto de solubilidade do cloreto de
-10
prata (AgCl) é 1,8 x 10 .
Considerando esses dados, analise as afirmações abaixo e marque V para a correta, F para a falsa:
1. ( ) Haverá a formação de um precipitado.
+
2. ( ) A solução inicial é condutora, mas torna-se isolante após a adição de Ag .
+
3. ( ) A quantidade de precipitado é limitada pela concentração de íons Ag .
4. ( ) O cloreto de prata é um sal pouco solúvel.
-3
5. ( ) Será formado, aproximadamente, 7,5 x 10 mol de produto.
07. Na camiseta de um estudante universitário estava escrita a seguinte frase: “Está com problemas? Chame um
químico! Trabalhamos com soluções”. Realmente, em seu cotidiano, o químico freqüentemente necessita em seus
experimentos da utilização de alguma solução. Para preparar uma solução de CaCl 2, um estudante adotou o seguinte
procedimento: pesou 160 g do sal e transferiu-o para um balão volumétrico de 250 mL, completando, em seguida, o
volume com água destilada. Considerando as informações descritas no texto, julgue as afirmativas posteriores:
I. A solução apresentará pH básico.
II. A 20°C, após agitação contínua do balão, obtém-se um sistema homogênio.
2+
III. A concentração de íons Ca na solução é menor que 250 g/L.
Assinale a alternativa correta:
A - Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
B - Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
C - Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
D - Apenas a afirmativa II é verdadeira.
08. Prepararam-se quatro soluções aquosas utilizando eletrólitos diferentes. A solução que, por hidrólise, apresentou
solução salina ácida é:
A - fosfato de potásio, K3PO4;
B - acetato de sódio, NaCO2CH3;
C - brometo de sódio, NaBr;
D - cloreto de amônio, NH4Cl.
09. Nos seres humanos, o pH do plasma sangüíneo está entre 7,35 e 7,45, assegurado pelo tamponamento
característico associado à presença das espécies bicarbonato/ácido carbônico de acordo com a reação:
Após atividade física intensa a contração muscular libera no organismo altas concentrações de ácido lático. Havendo
adição de ácido lático ao equilíbrio químico descrito, é correto afirmar:
a) A concentração dos produtos permanece inalterada.
b) A concentração dos reagentes permanece inalterada.
c) O equilíbrio desloca-se para uma maior concentração de reagentes.
d) O equilíbrio desloca-se nos dois sentidos, aumentando a concentração de todas as espécies presentes nos
reagentes e produtos.
e) O equilíbrio desloca-se no sentido de formação dos produtos.
10. A maioria das reações químicas efetuadas em laboratório de ensino é feita, em meio aquoso, em pH <7 (meio
ácido), pH = 7 (meio neutro) ou pH > 7 (meio básico ou alcalino). Considerando as soluções aquosas individuais de
vários sais, é correto afirmar que as soluções de:
a) NaHSO4 e de NH4Br são ácidas;
b) KClO4 e de LiBr são neutras;
c) FeCl3 e de Na3PO4 são neutras;
d) Na2CO3 e de NaNO3 são básicas ou alcalinas;
e) Na2S e de NaCH3CO2 são ácidas.
11. Um fator importante a ser controlado em uma piscina é o pH da água. Para evitar mudanças bruscas nesse valor,
utiliza-se um sistema "tampão". Qual o par adequado para a preparação de uma solução tampão?
a) Al2Cl6 e NaHCO3
b) Al2Cl6 e Al(OH)3
c) Al2SO4 e Al2Cl6
d) Na2CO3 e Al2(CO3)3 e) Na2CO3 e NaHCO3
12. Considerando que a solubilidade do nitrato de prata em água a 0°C é da ordem de 0,7 mol/100 g de água,
assinale com V o que for correto e com F o que for incorreto:
1. ( ) A solubilidade de uma substância sofre influência da temperatura.
2. ( ) O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata em água é de 1,19 g / 100 g.
3. ( ) Para precipitar toda a prata existente numa solução saturada de nitrato de prata que contém 100 g de água
(0°C), será necessário 0,7 mol de cloreto de sódio.
4. ( ) Adicionando 110 g de nitrato de prata em 100 g de água (0°C), ocorrerá formação de precipitado.
5. ( ) Uma solução preparada com 1 kg de nitrato de prata em 1 litro de água (0°C) é uma solução insaturada.
13. Um ácido carboxílico será tanto mais forte, quanto mais estável for sua base conjugada (carboxilato). A base
conjugada é normalmente estabilizada pela presença de grupos retiradores de elétrons adjacentes à carbonila, que
tendem a reduzir, por efeito indutivo, a densidade de carga sobre o grupo carboxilato. Baseado nessas afirmações,
assinale a alternativa que apresenta o ácido mais forte:
a) CH3COOH b) ClCH2COOH
c) ClCHCHCOOH
d) Cl2CHCOOH
e) HCOOH
14.
-14
I - Na água pura, a 25ºC, o “produto iônico” é igual a 10 , logo o pH = 14.
+
II – Numa solução aquosa de um ácido fraco, a base conjugada é forte: CH 3COOH + H2O ↔ CH3COO + H3O .
+
III – Numa solução aquosa de uma base fraca, o ácido conjugado é fraco: NH 3 + H2O ↔ NH4 + OH .
Dessas afirmações, somente:
A - I é correta;
B - II é correta; C - III é correta; D -I e II são corretas; E - II e III são corretas.
15. Considerando que a solubilidade molar do Ba(OH)2 seja x, qual a expressão que determina o seu KPS?
2
2
3
3
a) x
b) 2x c) 4x d) x
-
-
16. Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base. CH3O + NH3 ↔ CH3OH + NH2
Entre as espécies envolvidas nessa reação, atuam como ácido e como base de Brönsted-Löwry, respectivamente:
–
–
–
A - CH3OH e NH3.
B - CH3OH e NH2 .
C - NH2 e CH3OH.
D - CH3O e NH3.
E - NH3 e CH3OH.
DESAFIO
Um sal, ao ser solubilizado em água, pode formar uma solução com pH menor, maior ou igual a 7,
dependendo do ácido ou da base de origem. Esses vários valores de pH ocorrem devido ao processo de
hidrólise que um íon de origem fraca sofre ao entrar em contato com a água. O equilíbrio entre as espécies
formadas é representado pela constantes de hidrólise (Kh), cujo valor é obtido pela razão entre a constante
de ionização da água (Kw) e a constante de ionização do ácido (Ka) ou da base (Kb). Com base na
informação anteriormente descrita, calcule o valor do pH de uma solução obtida pela dissolução de 7,40 g
de acetato de sódio (NaCH3COO) em um volume total de 500 mL:
Dados: massas (g mol–1): Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; Kw=1,0 x 10–14;
Ka= 1,8 x 10–5 à T = 25 °C.