'""ote-Bio
~dventista
Nome:
da Li6erdade
N°
Professora
Turma:
_
Eglie Rodrigues - QUlmica
LIST A DE EXERCIcrOS - SOLUCOES - 2° MEDIO
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1. (CESGRANRIO-RJ) Com base no grafico abaixo. assinale
a alternativa falsa.
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°
Z. (FUVEST-SP)
grafico abaixo mostra a solubilidade (5)
de KzCrZ07 s61ido em agua. em fun<;:3oda temperatura
(t). Uma mistura constitufda de 30 9 de KZCrZ07 e 50 9
de agua. a uma temperatura inicial de 90°C. foi deixada
para esfriar lentamente e com agita<;:3o.A que temperatura aproximada deve come<;:ara cristalizar a KZCrZ07?
De COf'ilC ;e5pO~<..2a so~a
afirmc.,;c,es co;~eLas.
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1( 0 1.
Na faixa de
a 100°C. a solubilidade do NaCe cresce
muitG pouco com a temperatura.
'Vo) 80g de KN03 saturam ZOO 9 de agua a 30°C.
Vc) A solubilidade do CeZ(504h diminui com 0 aumento da
temperatura.
NaN03 e 0 menDs soluvel a ZO°C.
\/e) A 40°C. 0 NH4Ce e mais soluvel que 0 NaCe e menos
'I
soluvel que 0 KN03,
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10
Co", t:>asenas informa<;:6es acima. e correto afirmar:
0 au",ento da temperatura faz com que a solubilidade
'de tudos os sais aumente.
02. " 20"C. uma solu<;:aopreparada com 109 de KN03
9"-, 100 9 ·de H,,o e insaturada.
"104
a 1Dec. 0 NaC( Eo mais so!uvel que 0 KN03.
OS. " 90"C. e DossfveJ dissolver 1 mol de NaCe em
3
°
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o exame desse grafieo
a) Z5°C
b) 45°C
c) 60°C
3. (UFMS) Considere as massas atomicas fornecidas
grafico solubilidade x temperatura abaixo.
Elemento
Massa atomica
Ce
140
nos leva a afirmar que a dissolu<;:3o
em aQua de carbonato de Iftio e a de acetato de prata
devem ocorrer:
a) com libera<;:ao de calor e com absor<;:ao de calor.
~
respectivamente'.
~com
abson;ao de calor e com libera<;:ao de calor.
respectivamente.
c) em ambos os casos. com Iibera<;:aode calor.
d) em ambos os casos. com absor<;:aode calor.
e) em ambos os casos. sem efeito termico.
10. (VUNESP-SP) Um aditivo para radiadores de autom6veis
composto de uma solu~o aquosa de etilenoglical. Sabendo-se que em um frasca de 500 ml dessa solu~ao
e
existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (CZH60Z)'
centra~ao comum dessa solu~ao. em g/L. e:
(Massa molar de CZH60Z = 62 g/mol.)
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S~
c) 3.1
d) 310
C-
~620
-
-p ~. (;,;(~ 3
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"h0
e
,(.Massamolar do benzeno
':D, 'OL
508!YY'L ~
a) 0.010
b) 0.62
a con-
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2.2 x 10-3 % em massa
e) 0.022% em massa
e:
;2..
~.3mol
e) 3.0 mols
°
do sore fisiol6gico.
expressa em motll.
e
[email protected]
e) 0.900
c) 0.100
18. (UEL-PR'i Dissolvendo 1.47 9 de Cac£z' 2 HzO em agua
com~!et3r 200 mL. obtem-se uma solu~ao aquosa
~te
cuja concEntra~o. em moVL. e:
dvlass2 mola: do (aU· 2 H20 = 147 g/mol.)
x 10-=
dj 2.0 x 10-3
@)S.O
b) 4.0
x 10-':
c) 3.0
x
e) 1.0 x lO-z
solu~ao aquosa de concentra~o
0.160
mol/L de carbo-
e:
20. (UFF-RJ) 0 permanganato
d) 0.160
9
e) 0.080
9
de potassio pode ser utilizado
no tratamento
de queimaduras.
solido brilhante usado. habitualm~nte.
comum nos laborat6rios.
como
E
um
reagente
Considere a dissolu~ao em meio acido de 0.395 9 desse
sa! em agua suficiente para prOduzir 250 mL de solu~o.
/1. molaridade da solu~o resultante e:
Jl: = 39:
Mn
M
0) 0.02 M
c) 0.03 M
=
23; ce
=
gramas de
35.5.)
Obs.: a densidade da solu~ao resultante e 1.15 g/mL.
24. (UFRRJ) calcule a massa de sal necessaria para produzir
10.0 litros de soro caseiro. sabendo que na sua composi<;aoutilizam-se 10.0 giL de sacarose e que a concentra<;ao
27. (FUVEST-SP) Acidocftrico
e um aditivo presente em re-
frigerantes em quantidades de 0.0025%
a 0.15% em
massa. Supondo solu<;ao de densidade 1 .0 kg/L. calcule as
concentra~6es de.3cido cltrico:
a) em g/l. no limite inferior.
b) em molqridade. no limite superior.
(Mol de acido cl~fico = 210 g.)
28. (FUVEST-SP) f\(inolaridade de uma solu~o de acido sulfurico de conc;entr?<;ao 40% em massa e densidade 1.4
aproximadam!frte:
:)!,aS5aSat6micas: H = 1.0: 0 = 16; S = 32.)
W: 5,7
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@ 400/
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0
W
como germicida
=
aQua? (Na
D}
19, (VUNESP-5P) Sabendo-se que a massa molar do Iitio e
7.0 gimoL a massa de Iitio contida em 250 mL de uma
Q!W 0.01
solu'<;ao de 5.6 gramas desse sal em 28.0
e.
10-2
nato de litio
a) 0.560 9
~ 0,400 9
O.280g
e
23. (UFRGS) Qual a concentra<;ao. em quantidade de matelie (mol/l), de uma solu~o de NaCe preparada pela dis-
de cloreto de s6dio e 0,06 M.
(Massa molar do NaCe = 58.5 gimol.)
17. (UFSCar-SP)
soro fisiol6gico contem 0.900 9 de NaCe.
massa molar de 58.5 gimol. em 100 mL de solu~o aquosa A concentra~o
igual a:
a) 0.009
b) 0.015
78 glmol.)
OJ
11. (UFRGS) A quantidade de moleculas de HCe contidas em
25 mL de uma solu~ao aquosa de HCe cuja concentra~ao
37% em massa e cLJjadensidade
1.18 g/ml
(Massa molar do HCe = 37g/mol.)
a) 0.25 mol
.
b) 2,5 mols
0.03 mol
e
=
~~4.1
x 10-8 motlL
'5) 0.041 mol/l
c) 2.2 >~ 10-3 moVL
How
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e
22. (UFRGS) Os quimicos. no 13SsadO. utilizaram muito ~
benzeno como solvente. AttJalmente 0 usa de b~n~eno e
restrito. pois sabe-se que ele e c~ncerlgeno. 0 limite tolerado de exposi~ao ao benzeno e de 3.2 mg par metro
cubico de ar. Essa concentra~o
equivaiente a:
55; 0
=
16.)
d) Op4 M
e) 0.05 M
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