ESTADO DE ALAGOAS
SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO E DO ESPORTE
PROGRAMAS DAS PROVAS DOS EXAMES SUPLETIVOS DE EDUCAÇÃO BÁSICA
2013.1
ENSINO MÉDIO
QUÍMICA
1.
2.
3.
4.
HABILIDADES
Conceituar, classificar substâncias e misturas e seus respectivos
processos de obtenção e purificação.
Identificar os estados físicos da matéria.
a) Diferenciar substâncias e mistura;
b) Interpretar gráficos e tabelas relativas às propriedades físicas da
matéria;
c) Identificar os processos de separação de substâncias baseando-se nas
propriedades físicas da matéria.
Caracterizar os modelos de Dalton, Thompson, Rutherford e RutherfordBohr e estabelecer relações entre eles.
a) Distribuir os elétrons em camadas e em sub-níveis de energia.
Identificar as partículas fundamentais do átomo.
I) Calcular:
a) Número de prótons, elétrons e nêutrons;
b) Número atômico e massa atômica.
II) Conceituar átomos isótopos, isóbaros e isótonos.
5. Conceituar elemento químico e representar segundo a IUPAC cada átomo
e seu respectivo número atômico e massa atômica.
6. Classificar os elementos químicos em grupos e períodos com base na
distribuição eletrônica.
Reconhecer que os elementos químicos estão agrupados do modo que se
possa prever a variação de suas propriedades nos grupos e períodos (raio
atômico, potencial de ionização, eletronegatividade, eletropositividade).
7. Reconhecer que as ligações químicas se estabelecem pela união dos
átomos por meio da interação dos elétrons da camada de valência e
representá-las através dos modelos de Lewis, fórmula estrutural e
molecular.
Prever o tipo de ligação formada a partir da distribuição eletrônica dos
átomos ligantes e de suas posições na tabela.
Compreender as ligações iônicas e covalentes pela teoria do octeto.
Associar as interações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), a interação
dipolo – dipolo e as forças de Van der Waals aos estados físicos e
propriedades das substâncias.
8. Diferenciar fenômenos físicos e químicos.
a) Reconhecer que toda reação química ocorre com a conservação de
massa, obedecendo a uma proporção definida entre as quantidades de
reagentes e/ou produtos.
b) Representar reações químicas por meio de equações químicas.
c) Balancear equações químicas. Identificar os tipos de reações químicas
a partir da analise e equações químicas (síntese, decomposição,
simples troca e dupla troca).
d) Estabelecer relações quantitativas entre as grandezas massa e
molécula.
9. Nomear e escrever as fórmulas químicas dos principais ácidos, bases, sais
e óxidos.
a) Representar por meio de equações químicas as reações de
neutralização de ácidos e bases.
b) Identificar e relacionar o estudo das funções inorgânicas em alguns
processos ambientais e biológicos (chuva ácida, respiração, digestão,
etc.).
10. Identificar soluto e solvente.
I) Conceituar solução, concentração e unidades de concentração.
II) Efetuar cálculos sobre unidade de concentração de:
a) Solução
b) Diluição de soluções
c) Mistura de solução: em grama por litro, mol por litro, título em massa,
título em volume.
11. Classificar os processos físicos e químicos quanto à energia absolvida ou
liberada.
a) Calcular a variação de eutalpia de uma reação, a partir das eutapias
CONTEÚDOS
Substâncias químicas e misturas.
Propriedades da matéria.
Estados físicos da matéria: gases, líquidos e
sólidos; Propriedades físicas: densidade, ponto de
fusão, ponto de ebulição e sensibilidade.
Estrutura da matéria.
Modelos atômicos
Distribuição eletrônica de átomos eletricamente
nêutrons e íons.
Partículas fundamentais do átomo:
Prótons;
Elétrons;
Nêutrons.
Nomenclatura e representação dos elementos
químicos.
Classificação periódica dos elementos químicos e
as propriedades periódicas.
1.
2.
3.
Ligações Químicas.
I) Tipos de ligações:
a) Iônica
b) Covalente
c) Covalente dativa
d) Ligação metálica
Polaridade das ligações
Número de oxidação
1.
Reações químicas.
a) Transformações químicas e físicas;
b) Leis ponderais (Lavosier e Proust);
c) Representação de reações químicas e
balanceamento de equações químicas;
d) Classificação das reações químicas;
e) Cálculos estequiométricos.
1.
Função inorgânica.
a) Ácidos bases, sais e óxidos:
b) Definição
segundo
Arrhenius,
nomenclatura, formulação e classificação.
c) Reações de ácidos e bases.
Soluções e unidades de concentração.
Termoquímica
padrão de formação, energias de ligação e lei de Hess.
12. Reconhecer as funções orgânicas.
a) Nomear as substâncias orgânicas de acordo com a IUPAC.
b) Identificar e classificar os tipos de reações orgânicas.
1.
Funções orgânicas.
a) Hidrocarboneto;
b) Haletos;
c) Álcool;
d) Éter;
e) Fenol;
f) Aldeído;
g) Cetona;
h) Ácido carboxílico;
i) Aminas e amidas.