1
RESOLUÇÕES E COMENTÁRIOS
DAS QUESTÕES
( x ) I Unidade
( ) II Unidade
(
) III Unidade
QUÍMICA
Ensino Médio
Curso: ___________________________
2.º
Ano Letivo: ______
BC
Turma: __________________________
04 2010
Data: 10
____/____/_______
Química
Prof. s Carlos Fernando / Vieira Filho
1) Resolução
3
25g de solução: 5g de soluto e 20g de solvente (considerando a densidade da água igual a 1g/cm ).
5g de X -------- 20g de água
Y -------- 300g de água
Y = 75g de X que se dissolvem totalmente
80 – 75 = 5g de X que precipitam originando o corpo de fundo.
2) Resolução
Cálculo da quantidade de sal que se dissolve em 20ml de água:
12,5g de sal ----- 100ml de água
x ----- 20ml de água
x = 2,5g de sal
Tubo 1: 1,0g de sal ⇒ solução insaturada
Tubo 2: 3,0g de sal ⇒ 3,0 – 2,5 = 0,5g de sal que precipita. Solução saturada com corpo de fundo.
Tubo 3: 5,0g de sal ⇒ 5,0 – 2,5 = 2,5g de sal que precipita. Solução saturada com corpo de fundo.
Tubo 4: 7,0g de sal ⇒ 7,0 – 2,5 = 4,5g de sal que precipita. Solução saturada com corpo de fundo.
3) Resolução
O ar é uma solução gasosa em que o gás nitrogênio atua como solvente por estar presente em maior quantidade
(78% em volume); os demais gases: O2(g), Ar(g), CO2(g) e inclusive a água, H2O(g), fazem o papel de soluto.
4) Resolução
Como a solubilidade de KNO3 em água aumenta bruscamente com o aumento da temperatura, o método de
purificação por recristalização é mais eficiente para esse sal. Já, para o NaCl, cuja solubilidade varia pouco com o
aumento da temperatura, esse método é menos eficiente.
5) Resolução
τ=
m1
122
122
⇒τ =
⇒τ =
⇒ τ = 0,075 ⇒ τ = 7,5%
m
122 + 1500
1622
Segue →
2
6) Resolução
m1
5
M1
0,085
0,085
58,5
X=
X=
X = 0,058
⇒ X=
⇒X =
m1 m 2
5
25
0,085 +1,39
1,475
+
+
58,5 18
M1 M2
7) Resolução
1 1
3 3
4 4
Falso. Toda solução (insaturada, saturada ou supersaturada) é sempre uma mistura homogênea. O que
ocorre é que a presença de corpo de fundo garante que a solução sobrenadante está saturada naquela
temperatura. Se considerarmos a solução saturada e o corpo de fundo, teremos um sistema heterogêneo.
Falso. Para definir se uma solução é concentrada ou diluída é necessário adotar um parâmetro. Um
parâmetro estabelecido comumente é o seguinte: uma solução com até 0,1mol de soluto por litro de
solução é diluída e uma solução é concentrada. Como o coeficiente de solubilidade de cada composto
depende da temperatura, é normal ter uma solução insaturada de determinado soluto a uma temperatura
X, contendo mais de 0,1mol de soluto por litro de solução.
Falso. Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se as mesmas substâncias que foram inicialmente
misturadas.
8) Resolução
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
30ºC: CSB = 40g de B por 100g de H2O. Logo, temos: 80g de B por 200g de H2O. Como foram adicionados
100g de B, teremos: solução saturada com 20g de corpo de fundo.
10ºC: CSE = 40g de E por 100g de H2O. Logo, temos: 120g de E por 300g de H2O. Como foram
adicionados 60g de E, teremos: solução insaturada.
Nessa faixa de temperatura a substância D apresenta uma solubilidade quase linear.
60ºC: CSC = 60g de C por 100g de H2O
60g de C ----- 100g de H2O.
90g de C ----- X
X = 150g de H2O.
A substância A é a mais solúvel a 30ºC.
9) Resolução
2Al + 6HCl(aq) → 2AlCl3 + 3H2.
10,8g ÷
27g/mol
0,4mol
2mols Al → 3 mols H2
0,4 mol Al → x x = 0,6 mol H2
1 mol H2 → 2 mols átomos de H
0,6 mol → y = 1,2 mol átomos.
23
1 mol átomos → 6x10 átomos.
1,2 mols → Z
23
Z = 7,2 x 10
10) Resolução
∆
1Fe2 (CO3 ) 3 →
1Fe2O3 + 3CO2
1 mol → 3 mols CO2
0,5 mol → x = 1,5mol CO2
PV = nRT
Segue →
3
VCO 2 =
nxRxT
1,5 x 0,082 x300
VCO 2 =
∴VCO 2 = 12,3L
P
3
11) Resolução
A
(I) Na2 CO3 + 2HCl →2
NaCl + H2CO3
0
1
2
0
1
2
A = NaCl
Equação (II) é uma decomposição
Reação de dupla troca (I)
3
3
H 2 C O3 → C O2 não ocorre ∆ de nox.
4
4
O aquecimento de carbonatos da família 1A provoca apenas fusão.
+4
+4
12) Resolução
0
0
Ag + H2SO4(C) →Ag2 (SO4) + H2O + SO3.
1
1
Reação de simples troca
2
2
Reação de combustão
3
3
Reação de dupla troca
4
4
Reação redox.
13) Resolução
1CH4 + 2 O2 →1CO2 + 2H2O
1 mol CH4 → 2 mols H2O
2 mols CH4 → x x = 4 mols H2O
1 mol H2O → 2 mols át. de H
4 mols H2O → Y = 8 mols át. H
23
24
8 x 6 x 10 át.H = 4,8 x 10 át. de H.
14) Resolução
1 KBrO3 → 1 KBr + yO2
Balanceando a equação, temos y =
3
2
15) Resolução
•
Equação (III)
+2
+2
•
C a + Z nCl 2 → C a Cl 2 + Z n , logo (III)
oxi
red
representa uma reação de simples troca e de oxidorredução (redox).
16) Resolução
CaCO3
∆
→
CaO + CO2
50g ÷
100g/mol
0,5mol
1 mol CaCO3 → 1 mol CaO + 1 mol CO2
0,5 mol →
x→y
Segue →
4
X = 0,5mol CaO = 0,5 mol át. de O
Y = 0,5 mol CO2 = 1,0 mol át. de O
1,5 mol át. de O
23
1 mol át. → 6x10 át. O
23
1,5 mol át. → R = 9x10
Segue →