SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO
CONCURSO PÚBLICO PARA PROFESSOR DE ENSINO BÁSICO, TÉCNICO E TECNOLÓGICO
EDITAL Nº 44, DE 25 DE MARÇO DE 2014.
PROVA ESCRITA PARA O EIXO PROFISSIONAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA,
MATEMÁTICA E SUAS TECNOLOGIAS
- Opção 107 INFORMAÇÕES AO CANDIDATO
1.
Escreva seu nome e número de CPF, de forma legível, nos locais abaixo indicados.
NOME: ________________________________________________________________ Nº. CPF: ___________________
2.
Verifique se o EIXO PROFISSIONAL e o CÓDIGO DE OPÇÃO, colocados acima, são os mesmos constantes da sua FOLHA
RESPOSTA. Qualquer divergência, exija do Fiscal de Sala um caderno de prova cujo EIXO PROFISSIONAL e o
CÓDIGO DE OPÇÃO sejam iguais aos constantes da sua FOLHA RESPOSTA.
3.
A FOLHA RESPOSTA deve, obrigatoriamente, ser assinada. Essa FOLHA RESPOSTA não poderá ser substituída. Portanto,
não a rasure nem a amasse.
4.
DURAÇÃO DA PROVA: 3 horas, incluindo o tempo para o preenchimento da FOLHA RESPOSTA.
5.
Na prova, há 40 (quarenta) questões, sendo 10 (dez) questões de Conhecimentos Pedagógicos e 30 (trinta) questões de
Conhecimentos Específicos, apresentadas no formato de múltipla escolha, com cinco alternativas, das quais apenas uma
corresponde à resposta correta.
6.
Na FOLHA RESPOSTA, as questões estão representadas pelos seus respectivos números. Preencha, por completo, com caneta
esferográfica (tinta azul ou preta), toda a área correspondente à opção de sua escolha, sem ultrapassar as bordas.
7.
Será anulada a questão cuja resposta contiver emenda ou rasura, ou para a qual for assinalada mais de uma opção. Evite deixar
questão sem resposta.
8.
Ao receber a ordem do Fiscal de Sala, confira este CADERNO com muita atenção, pois, nenhuma reclamação sobre o total de
questões e/ou falhas na impressão será aceita depois de iniciada a prova.
9.
Durante a prova, não será admitida qualquer espécie de consulta ou comunicação entre os candidatos, nem será permitido o uso
de qualquer tipo de equipamento (calculadora, telefone celular etc.), chapéu, boné (ou similares) e óculos escuros.
10.
A saída da sala só poderá ocorrer depois de decorrida 1 (uma) hora do início da prova. A não observância dessa exigência por
parte do candidato acarretará a sua exclusão do concurso.
11.
Ao sair da sala, entregue este CADERNO DE PROVA, juntamente com a FOLHA RESPOSTA, ao Fiscal de Sala.
12.
Os três últimos candidatos deverão permanecer na sala de prova e somente poderão sair juntos do recinto, após a aposição em
Ata de suas respectivas identificações e assinaturas.
CONHECIMENTOS PEDAGÓGICOS
1.
A Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional n.º 9.394/96 delega à escola a competência e
a responsabilidade de elaborar o seu projeto político pedagógico. No Título IV, em seus artigos
12, 13 e 14, apontam diretrizes para os estabelecimentos de ensino, os docentes e a gestão
democrática, a saber:
[...]
Art. 12 - Os estabelecimentos de ensino, respeitadas as normas comuns e as do seu sistema
de ensino, terão a incumbência de:
I - elaborar e executar sua proposta pedagógica;
[...]
VII - informar os pais e responsáveis sobre a frequência e o rendimento dos alunos, bem
como sobre a execução de sua proposta pedagógica;
[...]
Art. 13 - Os docentes incumbir-se-ão de:
I - participar da elaboração da proposta pedagógica do estabelecimento de ensino;
II - elaborar e cumprir plano de trabalho, segundo a proposta pedagógica do
estabelecimento de ensino;
[...]
Art. 14 - Os sistemas de ensino definirão as normas de gestão democrática do ensino
público na educação básica, de acordo com as suas peculiaridades e conforme os seguintes
princípios:
I - participação dos profissionais da educação na elaboração do projeto pedagógico da
escola;
[...]
Com base nos artigos transcritos, indique a alternativa que traz o significado da expressão
"proposta ou projeto pedagógico" para os docentes, as escolas e os sistemas.
a) O projeto político pedagógico analisa as questões administrativas, materiais e financeiras,
adversas à escola, cujas soluções estão fora das suas responsabilidades.
b) O projeto político pedagógico trata da questão do diagnóstico, configurado por
informações sobre evasão e repetência, sem nenhuma reflexão significativa no que se
refere à dimensão qualitativa.
c) O projeto político pedagógico constitui-se em intenções abstratas, sem nenhuma coerência,
confundindo-se com listagem de ações e até relatórios.
d) O projeto político pedagógico é a própria organização do trabalho pedagógico da escola
como um todo, sendo construído e vivenciado em todos os momentos, por todos os
envolvidos com o processo educativo da escola.
e) O projeto político pedagógico expressa os elementos do diagnóstico de forma
desarticulada, esparsa e fragmentada.
2.
Conforme art. 59 do Estatuto da Criança e do Adolescente, os municípios, com apoio dos
Estados e da União, estimularão e facilitarão a destinação de recursos e espaços para
a)
b)
c)
d)
e)
treinamento, disciplina e participação docente.
exercício da autoridade competente.
programações culturais, esportivas e de lazer voltadas para a infância e a juventude.
centralização das ações desenvolvidas na escola.
formação e desenvolvimento dos alunos da EJA.
3.
O § 2º do art. 3º da Resolução nº 6/2012 do CNE estabelece que os cursos e programas de
Educação Profissional Técnica de Nível Médio são
a) consolidado a partir do aprofundamento dos conhecimentos adquiridos na vida
profissional, possibilitando o prosseguimento de estudos.
b) estruturados a partir de concepções de mundo e de consciência social, de circulação e de
consolidação de valores, de promoção da diversidade cultural, da formação para a
cidadania, de constituição de sujeitos sociais e de desenvolvimento de práticas
pedagógicas.
c) organizados por eixos tecnológicos, possibilitando itinerários formativos flexíveis,
diversificados e atualizados, segundo interesses dos sujeitos e possibilidades das
instituições educacionais, observadas as normas do respectivo sistema de ensino para a
modalidade de Educação Profissional Técnica de Nível Médio.
d) preocupados com a preparação do educando como ser humano em métodos e técnicas
dentro das disponibilidades das instituições de ensino.
e) desenvolvidos a partir do aprimoramento do educando como ser humano, incluindo a
formação ética e o desenvolvimento da autonomia intelectual e do pensamento crítico.
4.
O art. 1o do Decreto 5.840 de 13/07/2006 institui, no âmbito federal, o Programa Nacional de
Integração da Educação Profissional à Educação Básica na Modalidade de Educação de Jovens
e Adultos – PROEJA. Conforme as diretrizes estabelecidas neste Decreto, o PROEJA
abrangerá os seguintes cursos e programas de educação profissional:
a)
b)
c)
d)
e)
5.
I – Formação numa perspectiva mediadora; II - Educação permanente.
I – Formação permanente; II - Educação a distância.
I – Formação a partir do gênero; II - Educação inclusiva.
I – Formação inicial; II - Educação indígena.
I – Formação inicial e continuada de trabalhadores; II - Educação profissional técnica de
nível médio.
A lei nº 8.112 de 11/12/1990 no Título VI - Da Seguridade Social do Servidor, Capítulo I - das
Disposições Gerais, no art. 184 estabelece que o Plano de Seguridade Social visa a dar
cobertura aos riscos a que estão sujeitos o servidor e sua família, e compreende um conjunto de
benefícios e ações que atendam às seguintes finalidades:
a) garantia de acompanhamento do cônjuge, companheiro ou dependente em situação atípica.
b) garantia de momentos de lazer, oportunizando acesso a teatro, cinema e viagens.
c) garantia de gozo dos direitos políticos, da renovação das atividades e do deslocamento do
servidor.
d) garantia de meios de subsistência nos eventos de doença, invalidez, velhice, acidente em
serviço, inatividade, falecimento e reclusão; proteção à maternidade, à adoção e à
paternidade; assistência à saúde.
e) garantia de trabalho com a comunidade acadêmica, sempre que solicitado.
6.
O currículo não é um elemento inocente e neutro de transmissão desinteressada do
conhecimento social, pois está implicado em:
a)
b)
c)
d)
e)
encontrar as formas e as técnicas.
relações de poder.
denunciar a escola.
desnaturalizar a história.
objetivos.
7.
Se os procedimentos da avaliação estivessem articulados com o processo de ensinoaprendizagem propriamente dito, não haveria a possibilidade de dispor-se deles como se bem
entende. E não poderiam conduzir ao:
a)
b)
c)
d)
e)
8.
Segundo Moreira e Silva, o currículo não é um elemento transcendente e atemporal. Ele tem
uma história, vinculada às formas específicas e aos contingentes de organização
a)
b)
c)
d)
e)
9.
limite nas análises das produções.
avanço do processo de aprendizagem.
arbítrio, em favor do processo de seletividade.
delineamento do método de ensino.
encaminhamento sistemático do processo de ensino-aprendizagem.
da sala e da vida.
da sociedade e da educação.
do aparelho ideológico de Estado.
do mundo na contemporaneidade.
das matérias escolares.
Com a função classificatória, a avaliação constitui-se um instrumento estático e frenador do
processo de crescimento; com a função diagnóstica, ela constitui-se um:
a)
b)
c)
d)
e)
momento de registrar, no diário de classe, simplesmente a nota.
instrumento obrigatório da tomada de decisão quanto à ação.
momento de subtração da prática da avaliação àquilo que lhe é constitutivo.
instrumento de registro em números através do diário escolar.
momento dialético do processo de avançar no desenvolvimento da ação, do crescimento da
autonomia, do crescimento para a competência.
10. Para Paulo Freire, antes de qualquer tentativa de discussão de técnicas, de materiais, de
métodos para uma aula dinâmica, é preciso que o professor compreenda que o fundamental é:
a)
b)
c)
d)
e)
a curiosidade do ser humano.
a passividade do ser humano.
a ingenuidade do ser humano.
o procedimento autoritário do ser humano.
o paternalismo do ser humano.
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Dados: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1; R = 62,3 L.mmHg. mol-1.K-1; R = 1 atm = 760 torr; 1Faraday
= 96500C; CNTP: 1 atm, 25ºC, V = 22,4 L; Al = 27 g/mol; Ba = 137,0 g/mol; C = 12g/mol; Ca
= 40 g/mol; H = 1g/mol; N = 14 g/mol; Ni = 58,7 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31,0 g/mol; S = 32,0
g/mol;
11. Um estudante reagiu sulfato de alumínio com hidróxido de bário, formando um precipitado
gelatinoso para remover partículas finas em suspensão na água. Para reagir com 45,0 mL de
hidróxido de bário 0,05 mol/L, foram utilizados quantos gramas de sulfato de alumínio?
a)
b)
c)
d)
e)
0,77
0,26
1,16
2,31
2,60
12. A geometria molecular pode ser elucidada com a ajuda do modelo da repulsão por pares de
elétrons da camada de valência (do Inglês, VSEPR), observando-se os elétrons ligantes e pares
de elétrons isolados em torno de um átomo central. Com base nessa teoria, assinale a
alternativa que apresente uma molécula com geometria trigonal planar.
a)
b)
c)
d)
e)
CH4
BeCl2
NH3
PCl5
BF3
13. Analise as afirmações abaixo sobre o princípio da incerteza de Heisenberg e da dualidade onda
partícula:
I.
II.
III.
IV.
V.
Para uma partícula que se comporta como onda, é possível descrever sua trajetória se seu
momentum linear for conhecido com precisão.
O princípio da incerteza de Heisenberg relaciona quantitativamente as incertezas do
momentum linear e da posição de uma partícula-onda.
A natureza ondulatória de um elétron pode ser observada através de um experimento de
difração de um feixe de elétrons rápidos.
Não é possível utilizar as equações da física clássica para descrever a velocidade e a
trajetória de um elétron.
A incerteza na posição de um objeto macroscópico não pode ser calculada se conhecermos
a incerteza na sua velocidade.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e V.
I, III e V.
II, III e IV.
III, IV e V.
I, II e III.
14. Podemos representar a pilha de Daniel da seguinte forma:
Zn(S) ǀ Zn2+(aq) ǁ Cu2+(aq) ǀ Cu(S)
Sobre essa representação, é CORRETO dizer que:
I.
II.
III.
IV.
V.
No eletrodo de zinco, ocorre oxidação.
O eletrodo de zinco é o cátodo da pilha.
O símbolo ǁ representa a ponte salina.
Com o passar do tempo, a solução de íons de cobre fica mais concentrada.
Com o passar do tempo, o eletrodo de zinco fica com maior massa.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
IV e V.
II e III.
I e V.
I e III.
II e IV.
15. A termodinâmica estuda as transformações de energia e é uma área muito importante para a
química. Assinale a alternativa, cuja informação, pertencente aos conceitos da termodinâmica,
está CORRETA.
a) Calor e trabalho são bons exemplos de funções de estado.
b) Quando realizamos trabalho sobre um sistema sua energia interna diminui.
c) Calor é a energia transferida naturalmente de um corpo de menor temperatura para um
corpo de maior temperatura.
d) Energia interna de um sistema é sua capacidade total de realizar trabalho.
e) A energia interna de um sistema isolado não é constante.
16. Em um recipiente fechado, a 500 K, foram colocados os gases BrCl(g), Br2(g) e Cl2(g) com
concentrações molares de 10 mol.L-1, 7 mol.L-1 e 5 mol.L-1, respectivamente. Sabendo que a
constante de equilíbrio Kc para a reação abaixo, a 500 K, vale 32, assinale a alternativa
CORRETA.
2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g).
a)
b)
c)
d)
e)
O equilíbrio não será afetado com variação de temperatura.
O sistema não está em equilíbrio e a reação seguirá no sentido de formação do reagente.
O equilíbrio será deslocado para o sentido que aumenta a pressão do sistema.
A constante de equilíbrio em termos de pressão parcial é o dobro do valor de Kc.
O sistema não está em equilíbrio e a reação seguirá no sentido de formação dos produtos.
17. Uma ligação química é estabelecida se a energia dos átomos separados for maior que a energia
após a ligação ser formada. O tipo de ligação depende da maneira como a energia mais baixa
pode ser atingida. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa CORRETA.
a) A energia necessária para a formação da ligação iônica é principalmente fornecida pela
atração coulômbica entre os íons de carga oposta.
b) Sólidos cristalinos são formados apenas por íons dispostos em padrão regular, alinhados
nas três dimensões.
c) Ao formar uma ligação covalente, nenhum átomo pode acomodar mais de oito elétrons em
sua camada de valência, pois isso contraria a regra do octeto.
d) Todos os elementos não-metálicos fazem ligação covalente entre si e são encontrados na
natureza como moléculas diatômiocas, triatômicas ou poliatômicas.
e) A ligação metálica é formada pela atração entre cátions dos metais unidos por um mar de
elétrons, formando uma estrutura rígida e quebradiça.
18. A adição de solutos não voláteis à água altera seus pontos de fusão e de ebulição. Assinale a
alternativa que apresenta solutos que alteram na mesma intensidade, o ponto de ebulição de
100mL de água. Valores aproximados de MM (g.mol-1): NaCl = 58,5; glicose = 180; sacarose =
342; CuSO4 = 160.
a)
b)
c)
d)
e)
8,00 g de CuSO4 e 5,85 g de NaCl
1,17 g NaCl e 7,20 g de glicose
1,80 g de glicose e 1,60 g de CuSO4
3,42 g de sacarose e 3,60 g de glicose
3,42 g de sacarose e 1,60 g de CuSO4
19. Analise as afirmativas abaixo a respeito de dispersão e coloides.
I. Em suspensões, as partículas podem ser separadas por meio de filtros comuns.
II. Um feixe de luz não sofre espalhamento ao atravessar uma dispersão coloidal.
III. O diâmetro médio das partículas de uma suspensão é maior que o de uma dispersão
coloidal.
IV. Fumaça é um exemplo de um colóide, no qual um sólido está disperso em um gás.
V. Os colóides são encontrados apenas nos estados físicos sólido e líquido.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III.
I, III e IV.
II, III e V.
III, IV e V.
I, IV e V.
20. A relação entre a quantidade de carbono 12 e a quantidade de carbono 14 se mantém
praticamente a mesma em um organismo vivo. Como o carbono 14 é um isótopo radioativo do
carbono, ele se encontra em constante decaimento. Enquanto o organismo está vivo, a
quantidade do isótopo radioativo é reposta pela absorção de novos átomos. Porém, quando o
organismo morre, ocorre apenas o decaimento. Sabendo que o tempo de meia-vida do carbono
14 é de 5700 anos, assinale a alternativa que corresponde à idade de um fóssil animal que
apresentava 25% da quantidade original de carbono 14.
a)
b)
c)
d)
e)
25.300 anos
5.700 anos
10.000 anos
17.100 anos
11.400 anos
21. A busca pelo entendimento sobre a estrutura da matéria sempre acompanhou o
desenvolvimento da Química enquanto ciência. Sobre a evolução dos modelos atômicos,
assinale a alternativa CORRETA.
a) No modelo atômico de Rutherford, os elétrons, ao passar de uma camada mais energética
para uma menos energética, liberam energia quantizada.
b) A grande evolução do modelo atômico de Thomson, com relação ao de Dalton, foi a
introdução da eletrosfera.
c) O modelo atômico de Dalton, apesar de ser o menos elaborado, ainda é utilizado quando se
necessita de uma abordagem mais simplificada.
d) No modelo de Thomson (pudim de passas) existiam três partículas fundamentais: prótons,
elétrons e nêutrons.
e) No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons encontravam-se distribuídos em camadas que
eram formadas por subníveis e orbitais.
22. Um pesquisador purificou um composto orgânico extraído de uma planta utilizada como
tempero em diversos países. Como uma primeira técnica de identificação do composto, ele
solicitou que uma análise elementar fosse realizada e obteve as seguintes informações:
Elemento
C
H
O
Percentual na amostra (%)
81,81
6,06
12,12
É CORRETO afirmar que a fórmula mínima do composto é:
a)
b)
c)
d)
e)
C7H6O2.
C8H7O.
C5H10O2.
C9H8O.
C10H20O.
23. Foi solicitado a um técnico em química que preparasse 100 mL de uma solução de NaOH 1,5
molar utilizando duas soluções que já existiam no laboratório, uma com concentração 1 molar e
outra com concentração 5 molar. Qual o volume de solução 5 molar utilizado pelo técnico?
a)
b)
c)
d)
e)
70,3 mL
87,5 mL
30,0 mL
12,5 mL
20,5 mL
24. As substâncias ácidas foram inicialmente denominadas dessa maneira por apresentarem sabor
azedo. Já as soluções básicas eram as que apresentavam sensação de ensaboadas. O conceito de
ácidos e bases evoluiu muito ao longo do tempo, já não existe a necessidade de provar uma
solução para classificá-la como ácida ou básica. Sobre os vários conceitos de ácidos e bases, é
CORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
uma espécie é considerada um ácido de Lewis se for um doador de par de elétrons.
NH3 e O2- são considerados, respectivamente, base e ácido de Brønsted-Lowry.
a maioria dos ácidos de Arrhenius são considerados fortes em solução aquosa.
um ácido forte encontra-se completamente protonado em solução aquosa.
são considerados ácidos de Brønsted moléculas ou íons capazes de doar prótons.
25. Muitas tentativas de classificação dos elementos químicos antecederam a atual tabela periódica.
Sobre a classificação periódica atual, assinale a alternativa CORRETA.
a) Os membros do bloco d, exceto os elementos do grupo 12, são chamados de metais de
transição.
b) Na tabela periódica atual, os elementos estão organizados por ordem crescente de massa
atômica.
c) Os metais alcalinos terrosos reagem de forma semelhante aos metais alcalinos, porém de
maneira mais vigorosa.
d) Metalóides são elementos que têm aparência de semi-metal, mas se comportam-se
quimicamente como um metal.
e) Na tabela periódica, as linhas horizontais são chamadas de grupos e identificam as
principais famílias.
26. Sobre distribuição eletrônica, analise as proposições abaixo.
I.
II.
III.
IV.
V.
O número quântico principal representa o nível de energia de um elétron em um átomo.
O estado de menor energia é conhecido como estado fundamental de um átomo.
O número quântico magnético é necessário para representar as subcamadas.
Funções de onda de elétrons em átomos são chamadas orbitais atômicos.
O número quântico magnético de spin possui os seguintes valores: 0, 1, 2 e 3.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III.
I, II e IV.
II, III e IV.
III, IV e V.
II, IV e V.
27. A camada de pré-sal no Brasil está sendo explorada com a finalidade de se obter mais petróleo.
Este é matéria-prima importante para o dia-a-dia da população e possui como constituinte
majoritário os hidrocarbonetos. Analise as afirmações a seguir:
I.
Os componentes do petróleo têm tamanhos, pesos e temperaturas de ebulição diferentes.
Portanto, são separados por um processo de destilação fracionada.
II. O hidrocarboneto alcano, com cinco carbonos em sua estrutura, está no estado gasoso.
III. O etanol, um hidrocarboneto utilizado como combustível de automóveis, é também
empregado na indústria de bebidas.
IV. O gás dos pântanos possui fórmula molecular CH4.
I. O butano é um hidrocarboneto líquido utilizado como combustível nas cozinhas.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
II, IV e V.
I, II e V.
I e III.
II, III e V.
I e IV.
28. Em um laboratório de química foram realizados experimentos com a finalidade de demonstrar
reações orgânicas para alunos do curso técnico de química industrial. Os alcoóis preparados
foram derivados de vários compostos e também transformados em diferentes compostos.
I.
II.
III.
IV.
V.
Um álcool terciário sofreu oxidação e originou um ácido carboxílico como produto.
Um ácido carboxílico sofreu redução e originou um álcool como produto.
Um álcool primário sofreu oxidação e originou uma cetona como produto.
Um álcool secundário sofreu oxidação e originou uma cetona como produto.
Um álcool primário sofreu oxidação e originou um ácido carboxílico como produto.
Assinale a alternativa CORRETA
a)
b)
c)
d)
e)
Somente IV
I, II e III
II , III e V
I , IV e V
II , IV e V
29. A respeito de efeitos eletrônicos analise as afirmações abaixo.
I.
II.
III.
IV.
V.
O ânion da 2,4- pentanodiona, ao ser representado na forma de ressonância, é representado
por três estruturas de ressonância.
O íon acetato, ao ser representado na forma de ressonância, é representado por três
estruturas de ressonância.
O íon nitrato, ao ser representado na forma de ressonância, é representado por três
estruturas de ressonância.
O íon carbonato, ao ser representado na forma de ressonância, é representado por três
estruturas de ressonância.
O ozônio, ao ser representado na forma de ressonância, é representado por uma estrutura
de ressonância.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
I, II e V.
II, III e IV.
I, III e IV.
III e IV.
30. Misturas racêmicas são indesejadas na indústria farmacêutica, pois podem causar efeitos
colaterais maléficos ao ser humano, como exemplo disso, tem-se a talidomida, fármaco
comercializado na década de 1960 como sedativo e analgésico, que causou efeitos
teratogênicos nos fetos. São misturas isoméricas opticamente ativas as que apresentam
I.
II.
III.
IV.
I.
70% do dextrogiro e 30% do levogiro.
50% do dextrogiro e 50% do levogiro.
100% do dextrogiro e 0% do levogiro.
0% do dextrogiro e 100% do levogiro.
30% do dextrogiro e 70% do levogiro.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, III e V.
I, II, III e V.
I, III, IV e V.
II, III e IV.
II, III e V.
31. As maiores fontes naturais de alcanos são os depósitos de petróleo. O hexano, um alcano de
líquido incolor, inflamável e nocivo à saúde, tem cheiro desagradável e possui isomeria com os
seguintes compostos:
a)
b)
c)
d)
e)
3-metilpentano e metilciclopentano.
2,2-dimetilbutano e 2,2-dimetilpentano.
2-metilpentano e 2,2-dimetilpentano.
2-metilbutano e 2-metilciclobutano.
2,2-dimetilbutano e 2,3-dimetilbutano.
32. A respeito de Reações Orgânicas analise as afirmações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
Nas reações de substituição dos aromáticos, os substituintes afetam a reatividade do anel e
as substituições ocorrem apenas por mecanismo eletrofílico.
Nas reações de substituição alfa à carbonila, o intermediário é um enol ou um íon enolato.
Na reação do cloreto de benzoíla com propan-2-ol, o produto formado é o benzoato de
propila.
Na reação do 2-bromo-2-metilpropano com H2O, é formado um carbocátion instável na
etapa intermediária.
A reação do 2-bromo-2-metilpropano com etanol à quente formou o éter etílico e tercbutílico e 2-metilpropeno.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
III e V.
II e V.
I e III.
II e IV.
I, II e IV.
33. De acordo com as funções orgânicas, analise as afirmações abaixo.
I.
II.
III.
IV.
V.
O ácido fórmico extraído da maceração de formigas causa irritação na pele ao ser injetado.
Seu nome oficial é ácido etanoico. Os ácidos carboxílicos podem ser obtidos pela reação
de oxidação de aldeídos.
O aroma de frutas deve-se a presença de ésteres que podem ser sintetizados em laboratório,
a partir de ácidos carboxílicos e álcool. Estes produzem essências artificiais utilizadas nas
indústrias alimentícias.
As aminas são utilizadas como corante. O corante mais conhecido é a anilina. Elas também
estão presentes nos aminoácidos e podem ser obtidas pela reação de amônia com metanol
na presença de um catalisador.
As amidas são importantes na fabricação de fertilizantes, na indústria farmacêutica, que
usam a ureia como matéria-prima. Elas podem ser obtidas pela reação de ácido carboxílico
com amônia.
As nitrilas são importantes, como solvente orgânico, para extrações e utilizadas na
fabricação de plásticos, pesticidas, fertilizantes agrícolas, entre outros. Elas podem ser
obtidas pela reação de substituição do nitrogênio.
Estão CORRETAS, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
II, III e IV.
I, III e V.
III, IV e V.
II e III.
II e IV.
34. O nitrocomposto aromático, conhecido como TNT (trinitrotolueno), é um explosivo utilizado
em implosões de construções, em pedreiras, na abertura de túneis, no aprofundamento de
portos, entre outros. Assinale a alternativa CORRETA, quanto à nomenclatura do TNT.
a)
b)
c)
d)
e)
1-hidroxi-2,3,4-trinitrobenzeno
1-metil-2,4,6-trinitrotolueno
1-metil-2,3,4-trinitrobenzeno
2-metil-1,3,5-trinitrobenzeno
1-hidroxi-2,4,6-nitrobenzeno
35. Codeína (I), morfina (II) e cocaína (III) são substâncias extraídas de plantas e podem ser
sintetizadas em laboratório. O consumo dessas substâncias psicotrópicas causa dependência,
pois elas agem no sistema nervoso central, alterando o comportamento, o humor e a cognição.
Assinale a alternativa que representa a fórmula molecular das substâncias, respectivamente
O
HO
O
H 3C
H 3C
O
N
HO
O
N
CH 3
H
CH3
H
O
HO
I
a)
b)
c)
d)
e)
N
O
H
H
CH 3
O
II
III
C17H21NO3, C17H19NO3, C17H21NO4
C18H21NO3, C17H19NO3, C17H21NO4
C18H21NO3, C15H13NO3, C17H21NO4
C18H21NO3, C15H19NO3, C17H21NO4
C17H18NO3, C17H19NO3, C17H21NO4
36. Um álcool terciário reagiu com HCl, formando um haleto de alquila. Assinale a alternativa com
o nome do menor álcool terciário e o nome do haleto formado, respectivamente
a)
b)
c)
d)
e)
propan-2-ol, 2-cloro-2-metilpropano
2-metil-propan-1-ol, 1-cloro-2-metilpropano
2-metil-propan-2-ol, 2-cloro-2-metilpropano
2-metil-propan-2-ol, 1-cloro-2-metilpropano
propan-1-ol, cloro-metilpropano
37. Um dos métodos utilizados para purificar metais denomina-se eletrólise. O níquel é um dos
metais purificados por esse método. Esse metal é muito utilizado na fabricação de aço
inoxidável devido a sua capacidade de resistir a ataques químicos. O tempo de 10 minutos foi
necessário para depositar 0,25 g de níquel sobre a liga metálica a partir de uma solução de
NiSO4. Assinale a alternativa correspondente à corrente utilizada na realização de tal
procedimento.
a)
b)
c)
d)
e)
8,22 A
1,50 A
1,37 A
13,70 A
82,20 A
38. Para preparar cloreto de nitrosila, a reação foi realizada conforme a equação
2NO + Cl2
→ 2NOCl e coletados os dados a seguir, em uma série de experiências,
conforme se aponta no quadro abaixo.
Experiência
1
2
3
4
Concentração em
mol.L-1 de NO
0,10
0,10
0,20
0,30
Concentração em
mol.L-1 de Cl2
0,10
0,20
0,10
0,10
Velocidade (mol.L-1s-1)
1,26 x 10-3
2,53 x 10-3
5,06 x 10-3
11,4 x 10-3
Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que a lei de velocidade para a reação
do cloreto de nitrosila é:
a)
b)
c)
d)
e)
v = k[Cl2]
v = k[NO] [Cl2]
v = k[NO] [Cl2]2
v = k[NO]2
v = k[NO]2[Cl2]
39. As pedras nos rins (ou cálculos renais) são formadas por depósitos de oxalato de cálcio, devido
a um desequilíbrio entre líquidos e substâncias sólidas dissolvidas na urina. Suponha que a
solubilidade do oxalato de cálcio seja 0,0065 g/L. Assinale a alternativa que corresponde ao
valor da constante do produto de solubilidade.
a)
b)
c)
d)
e)
6,80 x 10-5
4,23 x 10-5
5,10 x 10-5
2,60 x 10-9
1,3 x 10-9
40. O fosfato de cálcio, encontrado nos ossos e em minerais, é utilizado na fabricação de
fertilizantes. Uma amostra contém 0,90 mol de fósforo, na forma de fosfato de cálcio. Assinale
a alternativa que indica, em mols, a quantidade de fosfato de cálcio que está contida na referida
amostra de fósforo.
a)
b)
c)
d)
e)
0,60
0,45
0,90
1,20
1,80