CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Conteúdos
Disciplina: Química
Trimestre: 1º
Professor(a): Tanira Viana Veríssimo e Wágner Moreira.
Série: 3º
Turmas: 301,302,303 e 304.
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Habilidades
Avaliação/ Atividades
Físico-Química
1.0 – Revisão Conceitos: Substâncias e materiais
homogêneos e heterogêneos.
1.1 - Materiais, soluções insaturadas, saturadas,
supersaturadas, dispersões coloidais e agregados.
- Diferenciar e destacar a importância das dispersões.
- Interpretar, conceitual e graficamente, a solubilidade das
substâncias em água.
- Caracterizar, conceitualmente, a solubilidade de gases em
água.
Avaliação formativa: 10 %
Avaliação discursiva 30%
Avaliação objetiva 30%
2.0 - Estudo das soluções.
2.1 - Soluções, Colóides e agregados.
2.2 - Solubilidade e curvas de solubilidade.
2.0 - Aspectos quantitativos das soluções:
2.1 - Concentrações das soluções: g/L, mol/L ,
% e ppm.
2.2 - Relações entre as concentrações g/L, mol/L e
%.
2.3 - Diluição de soluções.
2.4 - Mistura de soluções com e sem reação
química.
3.0 - Propriedades coligativas:
3.1 - Tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e
osmose.
3.2 - Conceito de pressão máxima de vapor.
4.0 - Aspectos energéticos das transformações
químicas (termoquímica).
4.1 - Processos endotérmicos e exotérmicos.
4.2 - Entalpia (∆ H).
- Efetuar cálculos de proporcionalidade entre soluto e
solvente de uma solução, envolvendo estritamente as
relações g/L, mol/L, % em massa e ppm, bem como o efeito
da diluição em problemas elementares.
- Compreender as alterações quantitativas ao se misturarem
soluções.
Compreender os princípios da titulação na caracterização de
ácidos e bases fortes, em processos de controle de
qualidade, restringindo-se a problemas elementares.
- Interpretar, qualitativamente, o efeito do soluto nas
propriedades da água: abaixamento da pressão máxima de
vapor, abaixamento da temperatura de congelamento,
elevação do ponto de ebulição e pressão osmótica.
- Caracterizar e interpretar graficamente os aspectos
energéticos das reações químicas.
- Associar os aspectos energéticos das reações químicas
aos conceitos de entalpia, entalpia padrão e variação de
entalpia (∆ H).
- Compreender o significado de uma equação termoquímica.
Provão 30%.
Simulado Bônus de até 1,5 pontos.
Testes e listas de exercícios 30 %
Conteúdo corrente.
Obs.: Será feita uma média aritmética entre
a nota do provão com as notas dos testes e
listas de exercícios.
CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Conteúdos
Disciplina: Química
Trimestre: 2º
Professor(a): Tanira Viana Veríssimo e Wágner Moreira.
Série: 3º
Turmas: 301, 302, 303 e 304.
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Habilidades
4.3 - Equações termoquímicas.
4.4 - Lei de Hess.
5.0 - Cinética química.
5.1 - Velocidade média de uma reação.
5.2 - Condições para ocorrência de reações.
5.3 - Fatores que influenciam a velocidade de uma
reação.
5.4- Ordem das reações.
5.5- Lei da velocidade.
6.0 - Equilíbrio químico.
6.1 - Constante de equilíbrio em termos de
concentração (Kc).
6.2 - Constante de equilíbrio em termos de
pressão. (Kp).
6.3 - Deslocamento de equilíbrio (Princípios de Le
Chatelier).
6.4 - Constante de ionização.(Ki)
Avaliação
- Efetuar cálculos de determinação de ∆H a partir da entalpia
Avaliação formativa: 10 %
de ligação e a partir da Lei de Hess.
- Reconhecer a problemática associada à utilização dos
principais combustíveis como fonte de energia.
Avaliação discursiva 30%
- Determinar a taxa de variação da concentração em relação
ao tempo.
- Identificar os fatores que influenciam a taxa de
desenvolvimento de reações.
- Compreender a alteração na velocidade de reações,
devido a fatores que nelas influenciam.
- Caracterizar o aspecto dinâmico do equilíbrio químico.
- Analisar um equilíbrio químico por meio da constante Kc.
- Reconhecer o efeito da concentração, pressão e/ou
temperatura no deslocamento do estado de equilíbrio.
- Compreender os fatores que influenciam no deslocamento
de equilíbrio.
Disciplina: Química
Avaliação objetiva 30%
Provão 30%.
Testes e listas de exercícios 30%
Conteúdo corrente.
Atividade: Visita a Universidade de Brasília,
Laboratório LEPEQ.
Obs.: Será feita uma média aritmética
entre a nota do provão com as notas dos
testes e listas de exercícios.
Trimestre: 3º
CENTRO EDUCACIONAL LA SALLE
Associação Brasileira de Educadores Lassalistas – ABEL
SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 – Fone: (061) 3443-7878
CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL
Conteúdos
7.0 - Constante de ionização.
7.1 - Lei da Diluição de Ostwald.
7.3 - Produto iônico da água (Kw).
7.4 - Conceito de pH e pOH.
Professor(a): Tanira Viana Veríssimo e Wágner Moreira.
Série: 3º
Turmas: 301, 302, 303 e 304.
PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL – 2013
Habilidades
- Caracterizar o equilíbrio iônico aplicando os conceitos de
Ka, Kb, Kw, pH e pOH.
Avaliação
Avaliação formativa: 10 %
Avaliação discursiva 30%
Avaliação objetiva 30%
8.0 - Eletroquímica. (Oxidação e Redução)
8.1 - Pilhas e Eletrólise.
- Utilizar os conceitos de oxidação, redução, agente
oxidante e agente redutor na explicação de fenômenos.
-Ajustar em uma reação de óxido-redução, o total de
elétrons cedidos e recebidos.
-Identificar e caracterizar fenômenos espontâneos (pilhas)
e não-espontâneos (eletrólise ígnea e aquosa) de
transferência de elétrons.
-Entender a importância de processos industriais de
óxido-redução.
Provão 30%.
Testes e listas de exercícios 30 %
Conteúdo corrente.
Obs.: Será feita uma média aritmética entre
a nota do provão com as notas dos testes e
listas de exercícios.