4º Q14 M A 28/10/2008 Esta prova contém 10 questões. PF - INSTRUÇÕES: Verifique se sua prova está completa. Preencha corretamente todos os dados solicitados no cartão de respostas. Cartões com rasura ou incompletos serão invalidados. Em caso de dúvida, chame o responsável pela sala. Utilize os espaços em branco para rascunho. Duração da prova: 50 minutos. Guarde esta prova. Ela poderá ser utilizada como material de aula. Questões com crédito de vestibular podem ter sido alteradas em sua redação ou dados. Boa prova! 1) Um recipiente contém 24,0 g de argônio (Ar) e 17,6 g de nitrogênio(N2O). Se, a uma dada temperatura , a pressão do sistema é de 1000 mmHg, as pressões parciais de gás Ar e N2O são, respectivamente: Dados : massas molares (g/mol): Ar = 40, N = 14, O = 16. a) b) c) d) e) 600 mmHg e 400 mmHg 500 mmHg e 500 mmHg 400 mmHg e 600 mmHg 300 mmHg e 700 mmHg 200 mmHg e 800 mmHg 2) As bexigas A e B podem conter, respectivamente: Dados: ao nível do mar e a 25º C – volume molar de gás = 25 L /mol, densidade do ar atmosférico = 1,2 g / L. R=0,082 atm.L/ mol. K Massas molares(g/mol): H=1, O=16,C=12, Ar=40,N=14. a) b) c) d) e) argônio e dióxido de carbono. dióxido de carbono e amônia. Amônia e metano. Metano e amônia. Metano e argônio. 3) A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedecem à equação geral da fotossíntese: CO2 H 2 O CH 2 O O2 Quantos litros de gás carbônico, medidos a 1,0 atm e 0oC, serão necessários para produzir 60g de carboidrato? Dados: massas molares H=1g/mol; C=12g/mol; O=16g/mol; R=0,082 atm.L/mol.K a) b) c) d) e) 11,2L 22,4L 7,5L 33,6L 44,8L 4) Dada a equação termoquímica: S (s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH = -72 kcal Dados: massas atômicas S = 32u ; O = 16u. Na formação de 160g de dióxido de enxofre: a) há liberação de 72 kcal, pois a reação é exotérmica b) há absorção de 72 kcal, pois a reação é endotérmica c) não há troca de calor, pois a reação é atérmica d) há desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica e) há absorção de 180 kcal, pois a reação é endotérmica 5) O enxofre queima na presença de oxigênio, produzindo um composto com 50% de S e 50% de O, em massa. Entre os indicados a seguir, qual pode ser esse composto? (Dados: massas atômicas de O e S, respectivamente 16u e 32u ) a) S2O b) SO3 c) SO2 d) SO4 e) S2O3 6) Determinada substância possui fórmula mínima C4H5N2O e massa molecular 194u. O número de átomos de nitrogênio contido em uma única molécula da substância é: a) 2 b) 4 c) 6 d) 3 e) 5 7) Os compostos I e II representados abaixo pertencem respectivamente às funções orgânicas: O II- H O I- a) b) c) d) e) I fenol hidrocarboneto fenol fenol álcool II aldeído aldeído cetona acido carboxílico cetona O 8) Quais funções orgânicas estão presentes na molécula do ácido salicílico, cuja estrutura está representada abaixo? H O C H O a) b) c) d) e) aldeído e álcool álcool e fenol ácido carboxílico e álcool fenol e ácido carboxílico aldeído e fenol 9) Identifique a alternativa que corresponde ao nome do composto que apresenta a fórmula estrutural a seguir: H3C CH CH2 CH2 CH CH3 CH3 OH a) b) c) d) e) 2 - metil - 4 - hexanal 2,5 - dimetil - 1 - hexanol 2 - metil - 5 - hexanol 5 - metil - 1 - hexanol 5 - metil - 2 - hexanol 10) Qual é o nome oficial do composto mostrado abaixo? O H3C – CH2 – CH2 – C – CH3 a) b) c) d) e) 2 – pentanol 2 – pentanona pentanal ácido pentanóico pentano