LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
COORDENAÇÃO DO PAR ELETRÔNICO POR UM AMETAL
ÁCIDO SULFÚRICO
ESTRUTURA DE LEWIS
MONÓXIDO DE CARBONO
ESTRUTURA DE LEWIS
DIÓXIDO DE ENXOFRE
SOBREPOSIÇÃO DE ELETROSFERAS
LIGAÇÃO METÁLICA
ELÉTRONS LIVRES E CONFINADOS
LIGAÇÃO METÁLICA
NUVEM ELETRÔNICA OU MAR DE ELÉTRONS
CONFORMAÇÃO DOS METAIS
FORÇA ELETROSTÁTICA UNIFORMEMENTE DISTRIBUÍDA
CARACTERÍSTICAS DOS METAIS
PROPRIEDADES METÁLICAS
BRILHO METÁLICO
ELEVADO PONTO DE FUSÃO
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E TÉRMICA
LIGAS METÁLICAS
COMBINAÇÃO DE DOIS OU MAIS METAIS
LIGAS METÁLICAS
COMBINAÇÃO DE DOIS OU MAIS METAIS
MOLÉCULAS DIATÔMICAS
NÚCLEOS ALINHADOS
GEOMETRIA LINEAR
ÁCIDO CIANÍDRICO
GEOMETRIA ANGULAR
GÁS OZÔNIO
GEOMETRIA TRIANGULAR
TRIÓXIDO DE ENXOFRE
GEOMETRIA ANGULAR
ÁGUA
GEOMETRIA PIRAMIDAL
AMÔNIA
GEOMETRIA TETRAÉDRICA
METANO
MUSIQUINHA
MOLÉCULAS
Defendo que a molécula formada por dois átomos apenas é linear
Se ela têm três átomos não sobra par de elétrons no central
Ela também é linear
Agora quando sobra a molécula tem geometria angular
E ela com quatro átomos pode ser piramidal ou triangular
Eu sei dizer que elétron sobrou ela é piramidal
Se não sobra ela tem geometria trigonal
Se você quer aprender precisa entender
Geometria tetraédrica cinco átomos vai ter
QUESTÃO EXTRA
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
( Uel ) Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7 elementos químicos
representativos do 3º. período e do 5º. período da tabela periódica respectivamente, sem os gases
nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de ionização dos
átomos. Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é correto afirmar que
estão na mesma família ou grupo somente:
a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II.
c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II.
e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II.
alternativa A