Prof. Iremar
GEOMETRIA MOLECULAR
Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma
molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a
compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos
pares eletrônicos da camada de valência.
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS
Baseia-se na ideia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam
fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem,
ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser
representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não
estão a fazer ligação química. Essa teoria funciona bem para moléculas do tipo ABx, em que A é
o átomo central e B é chamado elemento ligante. De acordo com essa teoria, os pares de elétrons
da camada de valência do átomo central (A) se repelem, produzindo o formato da molécula.
TIPOS DE GEOMETRIA MOLECULAR
Existe a geometria angular; geometria piramidal trigonal; e a geometria tetraédrica, depois
existem a geometria linear que é composta pela ligação covalente simples, ligação covalente
dupla e ligação covalente tripla.

Linear: Acontece em toda molécula biatômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula
em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrónicas em sua camada de
valência. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl) e gás carbônico (CO2).

Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens
eletrónicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um
ângulo de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central.


Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua
camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não,
formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas
devem fazer ligações químicas e duas não, formando um ângulo de 104° 34' (104,45°) entre
os átomos.

Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo
central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro
regular. Ângulo de 109º 28'

Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo
central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não. Os três átomos ligados ao átomo
central não ficam no mesmo plano. O ângulo é de 107°.

Bipiramidal: Acontece quando há cinco nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo
central, todas fazendo ligação química. O átomo central assume o centro de uma bipiramide
trigonal.

Octaédrica: Acontece quando há seis nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo
central e todas fazem ligações químicas formando ângulos de 90 graus e 180 graus.
TABELA DE GEOMETRIA MOLECULAR
/
Domínios
eletrônicos
D.E.
ligantes
D.E. não
ligantes
2
2
0
linear
180°
CO2
3
3
0
trigonal plana
120°
BF3
3
2
1
angular
120° (119°)
SO2
4
4
0
tetraédrica
109.5°
CH4
4
3
1
piramidal
109.5°
(107.5°)
NH3
4
2
2
angular
109.5°
(104.5°)
H2O
5
5
0
bipiramidal
trigonal
90°, 120°
PCl5
Geometria
Ângulo das
Exemplo Imagem
ligações
180°, 120°
(173.1°,
101.6°)
90°, 180°
(87.5°, <
180°)
5
4
1
gangorra
SF4
5
3
2
forma de T
5
2
3
linear
180°
XeF2
6
6
0
octaédrica
90°
SF6
6
5
1
piramidal
quadrada
90° (84.8°)
BrF5
6
4
2
quadrada plana
90°
XeF4
7
7
0
bipiramidal
pentagonal
90°, 72°
IF7
ClF3