ESTEQUIOMETRIA
Nada mais é do que a ciência responsável por
equacionar e quantificar as transformações
químicas, permitindo assim, determinar quase
que com exatidão o que ocorre
experimentalmente.
O termo Estequiometria vem da junção dos
termos gregos stoicheion (constituintes
elementares) e metron (medida), o que define
bem a lei das proporções elaborada por Proust.
ESTEQUIOMETRIA
Essas proporções são perceptíveis pelo
conhecimento das fórmulas das substâncias.
• Tipos de fórmulas
Fórmula percentual
Fórmula mínima
Fórmula molecular
ESTEQUIOMETRIA
Fórmula percentual
Mostra de quantas partes existe de um
determinado elemento em 100 partes, em
massa, de uma substância, indicando assim a
porcentagem, em massa, de cada elemento que
constitui a substância.
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Fórmula mínima
Mostra a menor proporção, em números
inteiros de mol, existente entre os átomos de
cada elemento participante de uma
substância.
ESTEQUIOMETRIA
Fórmula molecular
Mostra o número real de átomos de cada
elemento em uma molécula ou íon-fórmula
de um composto.
A massa molecular é o produto da massa
da fórmula mínima por um número inteiro
conveniente (n).
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Fórmula molecular
(Massa Molecular da fórmula molecular) =
(Massa Molecular fórmula mínima) . n
ESTEQUIOMETRIA
Exemplo 1
Sabendo-se que a fórmula molecular do
ácido oxálico é H2C2O4, sua composição
centesimal será:
(Dadas as massas atômicas: H=1 , C=12 e
O=16)
ESTEQUIOMETRIA
Resolução:
Considerando as massas atômicas e a
participação de cada um dos átomos na
fórmula molecular do ácido oxálico:
H = 1 . 2 = 2 g/mol
O = 4 . 16 = 64 g/mol
C = 2 . 12 = 24 g/mol
ESTEQUIOMETRIA
Resolução:
A massa molar do ácido oxálico é igual a
90g/mol ( 2+64+24). Considerando agora a
participação de cada composto em 100
gramas do ácido oxálico, temos:
para o hidrogênio:
2 g de hidrogênio => 90 g de ácido oxálico
x g de hidrogênio => 100 g de ácido oxálico
x = 2 . 100 / 90 = 22,22%
ESTEQUIOMETRIA
Resolução:
para o oxigênio:
64 g de oxigênio => 90 g de ácido oxálico
x g de oxigênio => 100 g de ácido oxálico
x = 64 . 100 / 90 = 71,11%
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Resolução:
para o carbono:
24 g de carbono => 90 g de ácido oxálico
x g de carbono => 100 g de ácido oxálico
x = 24 . 100 / 90 = 26,67%
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Exemplo 2
Uma substância pura de massa igual a 32 g
foi submetida a análise elementar e
verificou-se que continha 10,00 g de cálcio,
6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio.
Pergunta-se:
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Exemplo 3
a) qual o teor (porcentagem) de cada
elemento na substância?
b) qual a fórmula mínima da substância?
(massas atômicas: Ca=40 , C=12 , O=16)
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Resolução item a
participação percentual do cálcio
10,00 g cálcio => 32,00 g da substância
x g cálcio => 100 g da substância
x = 31,25%
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Resolução item a
participação percentual do carbno
6,08 g carbono => 32,00 g da substância
x g carbono => 100 g da substância
x = 19,00%
participação percentual do oxigênio
15,92 g oxigênio => 32,00 g da substância
x g oxigênio => 100 g da substância
x = 49,75%
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Resolução item b
Para se determinar a fórmula mínima,
inicialmente, devemos determinar o número
de mol (n) de átomos de cada elemento.
Ca = 10 / 40 = 0,25
C = 6,08 / 12 = 0,51
O = 15,92 / 16 = 0,995 = 1,0
ESTEQUIOMETRIA
Resolução item b
Em seguida, devemos determinar as suas
menores proporções possíveis, dividindo
pelo menor deles...
Ca = 0,25 / 0,25 = 1
C = 0,51 / 0,25 = 2,04
O = 1,0 / 0,25 = 4,00
A fórmula mínima é Ca C2 O4
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Exemplo 3
Determine a fórmula molecular de um óxido
de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e
56,4% de oxigênio (em massa) e massa
molecular 142. (Dados: O = 16 e P = 31)
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Resolução
Cálculo do mol de átomos de cada
elemento:
P = 43,6 / 31 = 1,41
O = 56,4 / 16 = 3,52
Dividindo pelo menor dos resultados...
P = 1,41 / 1,41 = 1
O = 3,52 / 1,41 = 2,50
ESTEQUIOMETRIA
Resolução
Para obter os menores números inteiros
possíveis, multiplicamos o resultado por 2.
P=1.2=2
O = 2,50 . 2 = 5
A fórmula mínima do composto é P2O5.
ESTEQUIOMETRIA
Resolução
A massa molecular da fórmula mínima =
(31 . 2) + (16 . 5) = 142 g/mol.
Temos que: (MM da fórmula molecular) =
(MM fórmula mínima) . n
Logo: 142 = 142.n n = 1.
ESTEQUIOMETRIA
Resolução
Neste caso, temos uma valor de n igual a 1 e
a massa molecular coincide com a massa da
fórmula mínima.
Portanto: fórmula molecular desse
composto é P2O5.