Aula: 1.
Temática: Identificação de uma Transformação Química.
Olá! Estamos iniciando nossa primeira aula de Química Geral e, para
introduzir o tema, veremos o que é e como identificar uma reação química.
O estudo das transformações químicas tem um nível de compreensão muito
simples, trata-se, porém, de um conceito muito importante para o entendimento
da Química.
O que significa transformar?
A resposta para esta pergunta é bastante simples: a palavra transformar está
bastante relacionada com mudar.
Ao transformar um material, com certeza, este material sofreu uma mudança.
No caso das transformações químicas, esta mudança refere-se à estrutura
do material.
A grande diferença entre os processos físicos e as transformações químicas é
que a química está, particularmente, preocupada com a formação de novos
materiais.
Concluímos: num determinado sistema, os materiais (ou material) presentes
no início – reagentes, transformam-se, em novos materiais (ou material) que
aparecerão no estado final desta transformação, identificados como produtos.
Então:
Transformação química
reagentes
estado inicial
produtos
estado final
As melhores evidências (indicações) de que tenha ocorrido uma transformação
química, formação de novo(s) material (materiais), são:

mudança de cor;

liberação de gás;
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formação de precipitado (precipitado é um sólido insolúvel que se forma
à partir da mistura de duas soluções);
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mudança de odor;
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produção ou absorção de energia (luz, calor, eletricidade,som, etc.);

alteração de quantidade de material, e outras;
Existem também as evidências indiretas, o que significa que a ausência de
evidências não garante que não tenha ocorrido transformação, nestas
situações recorremos aos sinais indiretos. Por exemplo, para descobrir se a
interação entre um material e água, tenha conferido à água características
ácidas, fato não confirmado visivelmente, recorremos ao papel de tornassol
azul, caso este papel mude a cor de azul para vermelho, podemos afirmar que
esta interação resultou numa transformação química, houve uma mudança de
material, a água tornou-se ácida.
Na queima dos combustíveis fósseis (derivados do petróleo), ocorre também à
queima de enxofre, presente no combustível, tendo como produto o dióxido de
enxofre (SO2), um gás tóxico, que ao entrar em contato com a água confere a
estas características ácidas, gerando a chuva ácida.
Várias transformações químicas acontecem através deste tipo de poluição, por
exemplo, as estátuas de mármore (carbonato de cálcio – CaCO3) em contato
com a chuva ácida, fazem com que o mármore se transforme em gesso, com o
tempo esta transformação já destruiu detalhes de monumentos importantes,
com o Coliseu, em Roma, o Parthenon, na Grécia, e outros.
A chuva ácida também provoca outras alterações bastante comprometedoras,
assumindo, assim, a suas características de poluente.
A identificação da acidez desta chuva acontece através de evidências indiretas,
como o uso de indicadores ácido-base.
As
transformações
químicas
são, usualmente,
denominadas
reações
químicas.
Sempre reconhecendo o estado inicial desta reação como reagente(s) e o
estado final como produto(s).
Uma reação química pode ser conseqüência da interação entre materiais ou
entre material e energia.
Na interação entre materiais já foi citada a produção da chuva ácida, resultante
da interação de dois materiais: água e SO2. Para exemplificar interação entre
material e energia podemos considerar o cozimento dos alimentos.
Existem algumas reações químicas que por estarem presentes no nosso
cotidiano, muitas vezes não são reconhecidas como tal. Um bom exemplo é o
amadurecimento de uma fruta, o fato de chamarmos de fruta verde, o estado
inicial, e fruta madura o estado final, gera confusão por mencionarmos a
palavra fruta nas duas situações, para esclarecer basta comparar as
características (cor, odor, consistência, etc) da fruta no estado inicial com as
existentes no estado final.
A sensação de “amarrar a boca”, presentes em algumas frutas verdes é
causada pelo tanino, substância essa que gera sensação ao reagir com as
proteínas da saliva. Com o amadurecimento da fruta, o tanino degrada-se,
devido às várias reações químicas, perdendo o efeito. Os fenólicos, quando em
contato com o oxigênio, também provocam o escurecimento da polpa de
maçãs, bananas e abacates, entre outras frutas. Estas observações e
informações reforçam o reconhecimento do amadurecimento da fruta como
uma reação química.
Relembrando: vimos que um material transformado é aquele que
sofreu mudanças, na química ela se refere à estrutura do material. A diferença
entre os processos físicos e as transformações químicas é que a segunda se
preocupada com a formação de novos materiais. Vimos as evidencias direta e
indiretas desse processo. Avalie seu entendimento respondendo ao exercício a
seguir.
Exercícios.
1. Indicar qual das alternativas abaixo corresponde a uma reação química.
a) Atração de uma agulha por um imã.
b) Escurecimento de uma colher de prata.
c) Fusão de uma lâmina de prata.
d) Dissolução de um cubo de gelo em H2O.