PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE
INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID
SUBPROJETO QUÍMICA
HISTÓRIA E FILOSOFIA DA CIÊNCIA: UMA PROPOSTA DIDÁTICA
PARA O ENSINO DE ÁCIDOS E BASES
ALUNAS BOLSISTAS:
Stephanie Angela Todesco
Tatiane Soares Rodrigues
PROFESSOR SUPERVISOR
Profa. Inês Guerios
ORIENTADORA:
Profa. Dra. Joanez Aires
Curitiba
2011
História e filosofia da ciência: uma proposta didática para o ensino de ácidos e
bases
Introdução
O ensino de temáticas com o objetivo de contextualizar o Ensino de Ciências
com o cotidiano tem se mostrado uma ferramenta importante no aprendizado
significativo dos alunos da Educação Básica, de forma a articular o conhecimento
científico com valores sociais, desenvolver o senso crítico do aluno para que ele
possa atuar na sociedade e introduzir,conhecimentos históricos relacionados com o
conteúdo específico. Neste contexto a utilização da temática “Ácidos e Bases”, no
presente trabalho, pode proporcionar uma ponte entre o conhecimento disseminado
na escola e o cotidiano do aluno.
A Proposta
Este trabalho tem como objetivo apresentar uma proposta didática na qual
visa trabalhar conteúdos de “Ácidos e Bases” a partir da abordagem da História e
Filosofia da Ciência (HFC). Busca-se a produção de um material didático, composto
por um conjunto de 8 (oito) aulas, elaboradas durante uma das etapas do Subprojeto Química, onde posteriormente serão executadas pelos alunos bolsistas em
uma escola da Educação Básica da rede pública de ensino conveniada com o
subprojeto. Acreditamos que este trabalho possa servir de subsídio para que outros
professores possam trabalhar com a HFC.
Aula 1- Apresentação e aplicação do questionário inicial
Objetivo: Apresentar aspectos gerais do projeto, e em seguida aplicar um
questionário para a avaliação dos conhecimentos dos alunos participantes, a
respeito do conteúdo específico de química e aspectos relacionados à Ciência. Este
questionário será utilizado como uma ferramenta para o direcionamento das aulas
posteriores e também para elaboração de resultados.
Metodologia: Na primeira aula será feita uma apresentação geral sobre o projeto,
mostrando o objetivo de utilizar um conteúdo específico de Química, como “Ácidos e
Bases”, para auxiliar na abordagem da HFC, e também para melhorar a
compreensão do mesmo sob uma visão mais crítica e contextualista. Depois, cada
aluno deverá responder o questionário inicial, onde demonstrará seu conhecimento
sobre ”Ácidos e Bases” e aspectos relacionados à História e Filosofia da Ciência. O
objetivo do questionário será explicado antes do início da resolução das questões. O
questionário será composto por dez questões, sendo que cinco serão destinadas a
HFC e cinco ao conteúdo de química a ser trabalhado nessa proposta. Os alunos
deverão responder o questionário de forma individual e sem consulta para que suas
respostas não sejam influenciadas.
Questionário Inicial
1) Qual a sua concepção sobre ácidos e bases? Dê exemplos de ácidos e
bases presentes no seu dia-a-dia.
2) É ensinado nas aulas de química que a água não é ácida e nem básica. Você
concorda com essa afirmação? Justifique sua resposta.
3) O químico Arrhenius criou a primeira teoria oficial a respeito de substâncias
ácido-base. O que é para você uma teoria? Existem etapas necessárias para
se chegar a uma teoria? Em caso afirmativo, quais seriam?
4) Você considera que o conceito de uma teoria permanece o mesmo ao longo
do tempo? Podemos modificar conceitos de uma teoria existente? Justifique
sua resposta.
5) Na antiguidade foi adotada por muitos cientistas a idéia de que o átomo era
indivisível. Você acredita que essa idéia continua válida para os dias de hoje?
Justifique sua resposta.
6) Por que você acha que existem diferentes modelos atômicos?
7) Você gostaria de ser um cientista? Por quê?
8) Para você, os cientistas colaboram uns com os outros? Eles trocam
informações? Compartilham suas dúvidas ou trabalham sozinhos e isolados?
9) O fato de um produto ser comprovado cientificamente interfere na sua
decisão de compra? Por quê?
10) Desenhe um cientista.
AULA 2- VISÕES DE CIÊNCIA E CIENTISTAS:
OBJETIVO: Transmitir conceitos relacionados à HFC, preparando os alunos para a
abordagem do artigo clássico.
METODOLOGIA: No início da aula serão formados grupos de três/quatro alunos.
Assim ocorrerá um debate onde serão abordadas questões como:
•
A quebra de paradigmas, a não linearidade da construção da Ciência;
•
A ciência como uma construção humana;
•
A não existência de verdades irrevogáveis e definitivas;
•
A visão estereotipada dos cientistas, de que são seres malucos e iluminados;
•
Que modelos são representações do real e não o real.
Para auxiliar a discussão dessas questões foram selecionadas três perguntas
aplicadas no do questionário inicial (pergunta 5, 6 e 8), onde as opiniões/respostas
levantadas pelos grupos servirão como ponto de partida para o debate. Também
será utilizado como material de apoio transparências com algumas definições de
termos importantes para ajudar na compreensão do conteúdo.
A primeira questão a ser utilizada é a pergunta 5 onde diz:
“Na antiguidade foi adotada por muitos cientistas a idéia de que o átomo era
indivisível. Você acredita que essa idéia continua válida para os dias de hoje?”
Lida a pergunta em sala de aula, começará a discussão de algumas respostas
iniciais dadas pelos grupos, e cada resposta dada será problematizada para fazer
com que a discussão leve todas as questões principais em consideração. As
questões abordadas neste caso são: “A não existência de verdades irrevogáveis e
definitivas”, “A quebra de paradigmas, e a não linearidade da construção da Ciência”.
Para auxiliar na discussão dessa pergunta será utilizada uma transparência
mostrando o significado da palavra paradigma.
Para as questões restantes será repetido o mesmo processo. A segunda
pergunta que utilizada será a 6 no qual diz: “Por que você acha que existem
diferentes modelos atômicos?”. Com ela se espera abordar a questão de “Que
modelos são representações do real e não o real” e reforçar o conceito “A quebra de
paradigmas, e a não linearidade da construção da Ciência”. Para auxiliar na
discussão será utilizada uma transparência contendo a definição de epistemologia.
Para a questão 8 “Para você, os cientistas colaboram uns com os outros?
Eles trocam informações? Compartilham suas dúvidas ou trabalham sozinhos e
isolados?”, serão abordadas questões como “A visão estereotipada dos cientistas,
de que são seres malucos e iluminados” e “A Ciência como uma construção
humana”. Neste contexto serão utilizados os desenhos feitos pelos alunos no préteste para debater a concepção da visão estereotipada sobre cientistas.
TRANSPARÊNCIA:
• Paradigma – Modelo de pensamento ou sistema utilizado com base
investigativa em qualquer assunto científico¹.
• Epistemologia – Estudo da construção do conhecimento; Teoria do
conhecimento é o ramo da filosofia interessado na investigação da natureza,
fontes e validade do conhecimento².
AULA 3- ÁCIDOS E BASES: ONTEM E HOJE
OBJETIVO: Relacionar através do experimento, o conteúdo a ser abordado, de
modo a facilitar a compreensão e associação de idéias por parte dos alunos. Neste
sentido, será utilizado um experimento tecnicamente simples, relacionado com a
problematização dos conteúdos, e poderá ser utilizado também como apoio didático
para ajudar na compreensão do artigo clássico que será aplicado na aula seguinte.
METODOLOGIA:
A aula começará com um experimento sobre a teoria de
dissociação eletrolítica de Arrhenius. A aparelhagem consistirá em uma lâmpada
fixada em um suporte de madeira, onde estará conectada a dois fios. Os dois fios
servirão para testar a condutividade elétrica das soluções, sendo um deles também
conectado a fonte de energia (tomada), conforme o esquema a seguir:
O teste de condutividade elétrica será aplicado em sete diferentes soluções
aquosas:
• Água deionizada;
• Água de torneira;
• Água e sal;
• Água e açúcar;
• Suco de limão (da fruta);
• Hidróxido de Sódio (NaOH);
• Pasta de dente dissolvida em água;
Com a aparelhagem e as soluções encima da mesa do professor será feito o
teste com todas as soluções, mergulhando os dois fios dentro de cada solução
fazendo com que em certos casos a lâmpada se acenda, percebendo-se assim que
algumas soluções conduzem corrente elétrica e outras não. Sendo o porquê desse
fenômeno, explicado apenas ao término da aula com a finalidade de se criar uma
problematização referente ao tema abordado no experimento3.
Finalizado o experimento, começará a abordagem de conteúdos básicos a
respeito de ácidos e bases, para que os alunos recebam uma base do conhecimento
sobre o tema, compreendendo assim o que aconteceu quimicamente no
experimento, sendo capazes de diferenciar ácidos e bases e para abordar a teoria
de Arrhenius que será utilizada na aula com o artigo clássico.
A abordagem dos conteúdos consistirá:
•
Descrever propriedades gerais das soluções aquosas como, por exemplo, a
acidez e a alcalinidade;
•
O significado da palavra ácido (“azedo/ “picante”) e da palavra álcali (cinzas
vegetais);
•
A história da utilização de ácidos e bases e de como eram classificados
antigamente;
•
Descrição da teoria da dissociação iônica de Arrhenius de que o íon
hidrogênio, na presença de água forma o cátion hidrônio, sendo responsável
pelas propriedades ácidas; enquanto o ânion hidroxila, pelas propriedades
básicas. A formulação e a construção dessa teoria serão mais bem explicadas
na aula seguinte;
MATERIAIS UTLIZADOS:
01 Suporte de madeira
01 Lâmpada
01 Fio de luz
01 Fonte de energia (tomada)
07 Béquers
100 ml de solução aquosa de sal de cozinha
100 ml de solução aquosa de açúcar
100 ml de suco de limão
100 ml de solução hidróxido de sódio (NaOH)
100 ml de uma solução preparada com a pasta de dente
100 ml de água deionizada
100 ml de água de torneira
AULA 4- O DESENVOLVIMENTO DA TEORIA DE DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA
OBJETIVO: Trabalhar com o artigo clássico “Desenvolvimento da Teoria de
Dissociação Eletrolítica” de Arrhenius, de forma mais concisa e de fácil
entendimento, para que os alunos não tenham dificuldade na compreensão do
mesmo. Além disso, trabalhar com conceitos referentes à construção e o
desenvolvimento de teorias, a Ciência como construção humana; dar a noção que a
Ciência não se propaga de maneira linear, e sim por rupturas de paradigmas;
desmistificar a concepção do método científico; dar noção da provisoriedade da
ciência; desmistificar a visão do cientista e considerar a abordagem contextualista da
ciência.
METODOLOGIA:
Com os alunos organizados em circulo, será trabalhado o
resumo do artigo clássico, de maneira a levar a discussão das questões citadas
acima. Cópias do resumo do artigo original serão fornecidas sendo analisado cada
parágrafo, com discussões referentes às concepções de Ciência, inseridas no artigo.
Nesta aula serão utilizadas também transparências com pequenas citações do
próprio resumo para dar ênfase à análise do texto. Portanto o texto servirá como
uma ferramenta de debate sobre as questões citadas no objetivo.
TEXTO:
À primeira vista nada parece mais óbvio do que tudo tem um início e um fim,
e que tudo pode ser subdividido em partes menores. Contudo os filósofos da
Antiguidade concluíram que este conceito seria bastante inútil. O desenvolvimento
da Física tem agora alcançado a mesma conclusão como aqueles filósofos,
Empedocles e Democritus em particular, que viveram por volta de 500 A.C. As
teorias de Democritus coincidem até mais proximamente com nossas visões
modernas. Ele afirmou que substâncias são compostas de infinitamente pequenas,
partículas inseparáveis, as quais ele chamou de átomos.
Segundo a concepção de Grotthus, na qual o tempo foi geralmente aceito, a
corrente elétrica passa através de uma solução de tal modo que as moléculas
condutoras, como exemplo o cloreto de potássio (KCl), separam em seus íons, os
quais recombinam-se na seguinte maneira. Todas as moléculas de KCl condutoras
organizam-se com seus íons K positivos viram em direção ao pólo negativo e seus
íons Cl negativos em direção ao pólo positivo. Em seguida um íon cloreto é liberado
em polo positvo e um íon potássio em polo negativo, e os outros íons combinam-se
novamente, e assim por diante. Investigações dos valores numéricos para a
condutividade elétrica mostraram-me que ácidos e bases com maior condutividade
também são mais fortes, ou seja, que moléculas eletricamente ativas também são
quimicamente ativas e que inversamente as moléculas eletricamente inativas
também são quimicamente inativas.
Um ácido na forma concentrada é quase incapaz de conduzir corrente elétrica
ao passo que sua solução aquosa tem condutividade muito boa. Uma conclusão
inesperada pode ser tirada deste conceito. Devido a todos os eletrólitos em um
estado extremamente diluído são completamente ativos, os ácidos fracos devem
aumentar em força quando diluídos e aproxima-se dos ácidos mais fortes. Em breve
depois que isto foi provado estar de acordo com os experimentos desenvolvidos por
Ostwald.
As moléculas ativas no sal NaCl dividem-se em seus íons Na- e Cl-. Eu
calculei por ambos os métodos os graus de dissociação em todos os eletrólitos, os
quais têm sido determinados a tempo e eu descobri que houve uma concordância
muito boa entre os dois diferentes métodos de determinação. Em alguns casos a
concordância não foi tão boa e eu, por essa razão, desenvolvi novas análises. A
nova análise estava completamente de acordo com as suposições teóricas.
A água, a qual pode ser considerada como um ácido ou base fraca interpreta
um papel importante. Através de sua dissociação eletrolítica ela traz a hidrólise dos
sais de ácidos e bases fracas. Estas questões são da maior importância como, por
exemplo, para a química fisiológica e no estudo de fenômenos vulcânicos, também,
a competição entre água ácido silícico em diferentes temperaturas foi provado útil.
Eu tenho agora descrito como novas teorias de dissociação elétrica têm
desenvolvido a partir de nossas velhas idéias sobre átomos e moléculas. Nós
algumas vezes ouvimos objeção erguer-se, que este ponto de vista talvez não seja
correto, mas somente uma útil, trabalhando em uma hipótese substituta.
Esta objeção não é de fato uma objeção de todo, para nós podermos nunca
estar certos que encontramos uma verdade final. Teorias de moléculas e átomos são
algumas vezes atacadas por motivos filosóficos. Até que uma teoria melhor e mais
satisfatória apareça, químicos podem continuar a usar a teoria atômica com
completa confiança. A posição é considerada exatamente a mesma para a
dissociação eletrolítica.
Esta teoria também tem nos mostrado que átomos ou grupos de átomos
carregados com eletricidade desempenham uma parte altamente importante no
mundo da Química. A tendência geral na pesquisa científica aparenta ser mais e
mais importante para a eletricidade, o mais poderoso fator na natureza, e
desenvolvimentos nesta direção são agora eventos muito rápidos. Nós já não temos
visto somente como a teoria de elétrons de J. J. Thomson, em que a matéria é
reduzida a uma parte insignificante, desenvolvida, mas também esforços bem
sucedidos que têm sido feitos para explicar a matéria como sendo simplesmente
uma manifestação de forças eletrodinâmicas.
AULA 5- SEGURANÇA QUÍMICA
OBJETIVO: Fazer com que os alunos conheçam por meio da literatura produtos
derivados de ácidos e bases. Posteriormente informações de segurança química
serão transmitidas informando/conscientizando questões como: procedimentos a ser
realizados em casos de contato direto/indireto com produtos encontrados dentro de
casa e como funciona o transporte e os cuidados requeridos.
Fornecer aos alunos uma aula com um experimento para demonstração sobre
evidencias de reações envolvendo ácidos e bases. A utilização do experimento tem
como objetivo fazer com que o aluno entenda melhor o papel do cientista.
METODOLOGIA: Os alunos formarão grupos de três/quatro pessoas onde para
cada grupo será distribuído: uma cartolina branca, canetas hidrográficas e textos da
literatura sobre os principais ácidos e bases encontrados em produtos comerciais.
Serão sorteados para cada grupo o nome de uma substância ácida e básica, o qual
cada grupo desenhará em sua cartolina um produto comercial que contenha as
substâncias sorteadas.
Finalizada atividade, serão abordados alguns conceitos de segurança química
utilizando um multimídia:
• O que as substâncias como ácidos e bases causam em possíveis acidentes;
• Quais os fatores que contribuem para o risco;
• Que procedimentos realizar em casos de acidentes;
• Procedimentos para evitar acidentes;
• Características químicas perigosas dos principais ácidos e bases.
• Transporte de substâncias químicas.
Para a última parte da aula será montado um experimento, onde serão
utilizadas 9 garrafas pet, sendo todas conectadas por uma mangueira fina, feita de
material plástico , possibilitando as reações em cadeia.
As soluções serão:
1- Solução de 500 mL de água com quatro comprimidos efervescentes, no
entanto, os comprimidos só serão acrescentados após todas as soluções estiverem
prontas.
2- Solução de 300 mL de água, acrescido de 7 gotas do indicador vermelho
de fenila.
3- Solução de água de cal que será preparada misturando duas colheres de
cal virgem em 500 mL de água, passado-a em um filtro de papel.
4- Solução contendo 30 gotas de NaOH em 300 mL de água.
5- Solução de repolho roxo
6- Solução de 200 mL de água oxigenada 10 volumes.
7- Solução de 200 mL de amido com 0,4 g de iodeto de potássio. Será
preparada adicionando uma colher cheia de amido de milho em 500 mL de água
quente. Após seu resfriamento, será adicionado iodeto de potássio.
8- Solução contendo 1/2 comprimido de vitamina C em 300 mL de água.
9- Solução de 200 mL de amido com 0,4 g de iodeto de potássio. Adicionando
9 gotas da tintura de iodo, o que deixara a solução azul escuro.5
Os alunos serão questionados sobre possibilidades do que irá ocorrer durante
no experimento, as respostas serão sistematizadas no quadro. Após a realização do
experimento serão levantadas novas respostas, sendo possível assim fazer a
comparação com as respostas inicialmente dadas.
MATERIAIS UTILIZADOS:
Água;
09 Garrafas de PET de 500 ou 600 mL com as tampas;
06 Mangueiras de plástico finas (encontrada em lojas de aquário);
04 Comprimidos anti-ácido efervescente;
Indicador vermelho de fenila;
300 mL de água de cal;
30 gotas de NaOH 1 mol/L;
200 mL água oxigenada 10 volumes;
500 mL de solução de amido;
0,4g de iodeto de potássio (KI);
1/2 comprimido de vitamina;
09 gotas de tintura de iodo;
01 Folha de repolho roxo.
Cartolinas brancas.
Aula 6 -ÁCIDOS/BASES E QUESTÕES AMBIENTAIS
OBJETIVO: Discutir questões ambientais relacionadas com o tema desta unidade.
Apresentá-los a um novo conteúdo, no caso conteúdo sobre medidas de acidez ou
alcalinidade, contextualizando um assunto do cotidiano.
METODOLOGIA: Serão trabalhados o tema da chuva ácida e o tema da poluição
dos rios utilizando reportagens recentes sobre acidentes ambientais. As reportagens
serão acompanhadas por um questionário contendo 6 questões junto com alguns
textos retirados de livros didáticos7 que abordam mais o especificidade o assunto.
No final da aula as perguntas serão respondidas e debatidas pelos alunos.
TEXTO 1:
“Chuva ácida atinge um terço da China, diz relatório”
Um relatório oficial da China, divulgado neste domingo, mostra que um terço do
país está sofrendo com a chuva ácida, fenômeno provocado pela alta presença de
dióxido de enxofre no ar. Segundo o documento, preparado para uma comissão
parlamentar, os níveis de poluição aumentaram e a qualidade do ar se deteriorou.
O relatório indica que foram emitidos 25,5 milhões de toneladas de dióxido de
enxofre no ano passado, a maior parte vinda de fábricas que utilizam carvão como
combustível. O número representa um aumento de 27% em relação às emissões de
2000, além de ser o dobro do limite considerado seguro.
O documento aponta que, em alguns casos, as chuvas chegam a ser 100%
ácidas.6
QUESTÕES:
1) Que substâncias químicas tornam a "chuva ácida"?
2) De onde provêm estas substâncias químicas?
3) De que forma a chuva ácida prejudica a natureza?
4) Quais as conseqüências da chuva ácida para a nossa saúde?
5) São visíveis os efeitos da chuva ácida na sua área de residência? Se não, de
qual forma poderíamos identificar seus efeitos numa cidade?
6) Utilizando como exemplo o problema enfrentado pela China, como seria
possível solucionar o problema da chuva ácida?
TEXTO 2:
“Contaminação do rio Pomba pode ser pior desastre ecológico do Brasil”
Aproximadamente 1 bilhão e 200 milhões de litros de produtos tóxicos
atingiram o Rio Pomba no vazamento de rejeitos químicos da Cataguazes Papéis,
em Minas Gerais, no que pode ser o maior desastre ambiental que já aconteceu no
Brasil. Entre os componentes mais perigosos está a lixívia, composto por soda
cáustica.
O consumo ou contato com a água nas cidades onde o sistema de
abastecimento depende do Rio Pomba pode causar danos à saúde. O
abastecimento de água foi suspenso em sete municípios do noroeste fluminense.
Ao longo do Paraíba já se constata mortandade de peixes. O medo das
autoridades, a partir de agora, é com o consumo desses peixes por parte da
população ribeirinha e também o contato com a água. A contaminação pode
provocar náuseas, vômitos, anemia e perda de consciência.
As empresas que provocaram o desastre ecológico no rio Pomba foram
multadas em R$ 50 milhões pelo IBAMA.7
QUESTÕES 2:
1) De onde provêm as substâncias (ou produtos que as contenham), e como
elas chegam até os rios?
2) De que forma essa contaminação prejudica a natureza?
3) Quais as conseqüências dessa água contaminada para a nossa saúde?
4) Você conhece ou já presenciou algum problema relacionado com a poluição
(contaminação) de rios?
5) Como problema de falta de água potável no mundo se relaciona com o
problema de contaminação de rios?
6) Como seria possível contornar o problema da contaminação como a do rio
Pomba?
AULA 7- IDENTIFICANDO ÁCIDOS E BASES
OBJETIVO: Abordar temas referentes à identificação de substâncias ácidas e
básicas, falar sobre a escala de pH, como surgiu e como é utilizado atualmente.
Mostrar se o pH da água de diferentes fontes se encontra na faixa 7, por meios
experimentais e relacionar com questões ambientais discutidas na aula anterior.
METODOLOGIA: Depois da abordagem referente aos problemas ambientais, tais
como a chuva ácida e a acidez nos rios, nesta aula os temas referem-se, como
identificar substâncias e medir grau de acidez ou alcalinidade. Neste contexto, será
trabalhado o conceito da escala de pH, e também sobre a funcionalidade dos
indicadores. A partir disso será medido pH das amostras de diferentes fontes de
água, (destilada, torneira, comercial, etc.), com discussões a respeito as variações
do pH das amostras e o que está registrado na literatura. Na sequencia, será
realizado um experimento onde se evidencia o papel dos indicadores.
Coloca-se água dentro dos frascos e adicionam-se gotas do indicador ácidobase. Os indicadores a serem utilizados são a fenolftaleína, vermelho de metila e
vermelho de fenila, mas o professor poderá utilizar também outros indicadores e até
suco de repolho roxo. Para garantir que a mudança de cor demore um pouco mais
para ocorrer, utilize algumas gotas de hidróxido de sódio 5 mol/L. Na utilização do
gelo seco dentro da água, pode-se observar a formação de muitas bolhas. Isso
ocorre porque, diferente do gelo de água, o gelo seco não se funde, ele passa do
estado sólido para o gasoso diretamente.
Certamente ocorre uma mudança de cor dentro dos três frascos, pois
adicionando o indicador ácido-base à água e posteriormente algumas gotas de
hidróxido de sódio 5,0 mol/L, há o deslocamento do equilíbrio do sistema no sentido
da cor do indicador em meio básico. Porém, quando o gelo seco sublima uma
pequena quantidade de CO2 se dissolve na água. O gás carbônico dissolvido reage
com a água e forma o ácido carbônico como mostrado na equação abaixo:
CO2(aq) + H2O(l) <
>
H2CO3(aq) <
>
HCO3-(aq) + H+(aq)
À medida que o gás carbônico se dissolve ele neutraliza o hidróxido de sódio
e vai aumentando a acidez do sistema, até o ponto em que o indicador muda de cor.
MATERIAS UTILIZADOS:
Papel tornassol;
Medidor de pH;
Água destilada;
Água comercial;
Água de torneira;
Gelo seco;
Garrafas PET cortada;
Indicadores de pH;
Água;
Base forte (5,0 mol/L);
AULA 8 - APLICAÇÃO DO QUESTIONÁRIO FINAL
OBJETIVO: Coletar o conhecimento do aluno adquirido durante o projeto, com um
questionário contendo 10 perguntas, cinco dela serão destinadas a HFC e serão as
mesmas contidas no questionário inicial. As resoluções deste questionário servirão
para uma análise comparativa em relação às respostas dadas no pré-teste, aplicado
na
primeira
aula.
O
resultado
dessa
comparação
mostrará
o
conhecimento/desenvolvimento que os educandos obtiveram com conteúdos
referentes ao conteúdo especifico e aspectos de HFC abordados na presente
Unidade Essa comparação deverá mostrar a viabilidade de a abordagem da HFC
nas salas de aula e também possíveis dificuldades encontradas durante a execução
do projeto.
METODOLOGIA: No início da aula será distribuído um questionário para cada
aluno, com dez questões discursivas que deverão ser respondidas individualmente.
Antes de responderem, as questões serão lidas e será explicado o objetivo da
aplicação do mesmo, a fim de sanar possíveis dúvidas.
As perguntas serão baseadas nos conteúdos a serem aplicados nesta Unidade
didática.
Questionário Final:
1) De acordo com o que você aprendeu sobre ácidos e bases, responda:
a) O que são ácidos e bases? Dê exemplos de ácidos e bases presentes no
seu dia-a-dia.
b) Como a teoria de Arrhenius descreve o que é um ácido e uma base?
Explique porque algumas soluções conduzem ou não corrente elétrica.
2) Você acredita que a ciência se desenvolve de maneira linear? Por quê?
Podemos questionar uma teoria ou ela deve permanecer a mesma?
3) Dê exemplo de algum caso no dia-a-dia em que a água possua um pH maior
ou menor que 7. A partir do exemplo, cite problemas causados por ele e
também possíveis soluções.
4) Escreva sobre os perigos à nossa saúde oferecidos por ácidos e bases.
Explique também o que você faria se alguma dessas substâncias entra-se em
contato com o seu corpo diretamente ou indiretamente (ingestão, contato com
a pele, etc).
5) O que é ciência?
6) Por que você acha que existem diferentes modelos atômicos?
7) Você gostaria de ser um cientista? Por quê?
8) Para você, os cientistas colaboram uns com os outros? Eles trocam
informações? Compartilham suas dúvidas ou trabalham sozinhos e isolados?
9) O fato de um produto ser comprovado cientificamente interfere na sua decisão
de compra? Por quê?
10)Fale como a utilização de conceitos de história da ciência, o ajudou na
compreensão de conteúdos de química, como ácidos e bases.
REFERÊNCIAS
1- Harré, Ron; “As Filosofias da Ciência”;
Disponível em: http://rotasfilosoficas.blogs.sapo.pt/29681.html;
2- Grayling, A. C.; “A Epistemologia”;
Disponível em: http://www.cfh.ufsc.br/~wfil/grayling.html;
3- Portal dos Estudos em Química; “Teoria de Arrhenius”;
Disponível em: http://www.profpc.com.br/Teoria_arrhenius.html;
4- Chagas, Aécio Pereira; “Teorias ácido-basedo século XX”;
Disponível em: Química Nova Na Escola n° 9, maio 1999;
5- Pontociência; “Reação em Cadeia”;
Disponível em: http://www.pontociencia.org.br/
6- BBCBRASIL, “Chuva Ácida atinge um terço da China”,
Disponível em:
http://www.bbc.co.uk/portuguese/ciencia/story/2006/08/060827_chinachuvaaci
daml.shtml
7- Redação 360graus, “Contaminação do rio Pomba pode ser pior desastre
ecológico do Brasil”,
Disponível em:
http://360graus.terra.com.br/ecologia/default.asp?did=6721&action=news
8- Ponto ciência; “Gelo seco com indicador”;
Disponível em: http://www.pontociencia.org.br/