DISCIPLINA:
CIÊNCIAS
DATA:
PROFESSORES:
WELLINGTON LIMA /VALÉRIA
ETAPA: 3ª
ASSUNTO: TRABALHO DE
RECUPERAÇÃO QUÍMICA
VALOR: 20 pontos
NOTA:
SÉRIE: 3ª EM
TURMA:
A/B/Anchieta
NOME COMPLETO:
Nº:
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CONTEÚDO
Funções orgânicas
Termoquímica
Cinética química
Propriedades periódicas
Equilíbrio químico
Soluções
Reações redox
Pilhas
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ORIENTAÇÕES
O trabalho deve ser entregue na data estabelecida conforme o calendário de recuperação final.
As respostas devem vir seguidas das respectivas perguntas. (pode recortar a pergunta e colar)
O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível e caprichada.
As folhas devem ser pautadas e com margem.
A capa deve conter o nome do Colégio, professor, turma, nome e número do aluno.
Em caso de dúvidas, procure a orientação do professor.
1-Quando animais são submetidos ao estresse por aumento da temperatura ambiente, reduz-se não
somente a produção de leite, mas também alguns de seus componentes como, por exemplo, a lactose, que
pode ser medida pelo conteúdo das moléculas, cuja estrutura é mostrada abaixo.
OH
H3C
C
H
COOH
INDIQUE os grupos funcionais presentes na molécula acima.
2- CONSTRUA as fórmulas estruturais dos ácidos:
I. metanóico,
II. etanóico,
III. metil-propanóico
IV. 2-metil-butanóico.
3- A respeito da nomenclatura e fórmula molecular dos compostos, NUMERE a segunda coluna de
acordo com a primeira:
1. Metanol
( ) HCHO
2. Etanol
( ) CH3CHO
3. Propan-1-ol
( ) C3H7OH
4. Etanal
( ) CH3COOH
5. Ácido Etanóico
( ) CH3OH
6. Metanal
4 - Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas
necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros
nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.
INDIQUE apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na
figura acima.
5 - A partir dos valores de ∆H DETERMINE a variação de entalpia do processo:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
∆H = ?
I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO (g)
II) 2 NO2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g)
∆H = + 66 kJ.mol-1
∆H = –113 kJ.mol-1
6 – DETERMINE a variação de entalpia da seguinte reação:
N 2 H 4(l )  H 2( g )  2 NH 3( g )
A partir das estapas:
∆H = + 51 kJ/mol
N 2( g )  2H 2( g )  N 2 H 4(l )
N 2( g )  3H 2( g )  2 NH 3( g )
∆H = - 92 kJ/mol
7 – CALCULE o ∆H da reação abaixo:
P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s)
etapas:
I)
P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l)
II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s)
∆H = ?
∆H = –1.279 kJ.mol-1
∆H = – 496 kJ.mol-1
8- (UFT TO) O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X  Y.
Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:
a) A reação hipotética X  Y, representa um processo endotérmico.
b) A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de
catalisador.
c) As curvas A e B representam o ganho de energia da reação.
d) Apenas a curva B representa um processo exotérmico.
e) As setas C e D representam a energia liberada pela reação.
9 - Considere a equação para a reação de obtenção do dióxido de nitrogênio:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
Com base na equação acima, responda:
a) QUAL a expressão de velocidade para a equação acima?
b) Se triplicarmos a concentração do NO e O2 a velocidade da reação aumenta em QUANTAS
vezes?
c) QUAL a ordem global da reação?
10 - (MACK SP) Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética-química discutidos na escola,
dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de acordo
com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura
desses comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a observação do fenômeno de liberação
gasosa, até que toda a massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a
seguinte tabela:
Estadodo
Temperatura Tempo
Método
Comprimido da água
de reação
1
Inteiro
10ºC
50 s
2
Triturado
60ºC
15 s
3
Inteiro
60ºC
25 s
4
Triturado
10ºC
30 s
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, o aluno fez as seguintes
afirmações:
(
) Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois fatores
variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a velocidade da reação.
(
) A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja o estado
do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade.
(
) A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do comprimido, no
aumento da velocidade da reação.
CLASSIFIQUE-AS como verdadeiras ou falsas, neste último caso corrija-as.
11 - (UEMG)
Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro
procedimentos, ilustrados a seguir:
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 ºC
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 ºC
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25 ºC
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5 ºC
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a) I.
b) II.
c) III.
d)
IV.
e) II e III
12- (MACK SP/Janeiro) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados
aleatoriamente por algarismos romanos.
A respeito de tais elementos é CORRETO afirmar que
a) VI é o elemento mais eletronegativo.
b) I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.
c) III e VII são denominados elementos representativos.
d) 3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.
e) VIII pertence a família dos calcogênios.
13 - (UFG GO)
A reação química descreve a transformação do composto A em um complexo ativado intermediário
que, por sua vez, forma o composto B.
A
Complexo
Ativado
B + calor
O gráfico a seguir apresenta a
relação entre a energia e o
caminho da reação.
Considerando o exposto,
a) CALCULE a energia de
ativação e a variação de
entalpia (H) da reação.
b) ESBOCE um gráfico entre a
energia e o caminho da reação
inversa.
14 - INDIQUE os agentes redutores e oxidantes das reações descritas abaixo:
a)Cd+2Ni(OH)3 CdO+2Ni(OH)2+H2O
b) Pb(s) + PbO2 + 4H++2SO42- 2PbSO4 + 2H2O
c) Ni + Cu2+  Ni2+ + Cu
15 - (UFT TO)
O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X  Y.
Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:
a) A reação hipotética X  Y, representa um processo endotérmico.
b) A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de
catalisador.
c) As curvas A e B representam o ganho de energia da reação.
d) Apenas a curva B representa um processo exotérmico.
e) As setas C e D representam a energia liberada pela reação.
16 - OBSERVE o gráfico a seguir e RESPONDA às questões que se seguem
.
a) QUAL a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60°C, 120g de B?
b) QUAL a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma solução saturada (I) e
outra solução insaturada (II)?
17 - (UFMG-2002) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação
de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o
corpo humano. EXPLIQUE em termos termoquímicas esta sensação de frio.
18 - Dadas às equações termoquímicas:
H2 (g) + 1 / 2 O2(g)  H2O (l)∆H = – 68,3 kcal/mol.
CaO (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (s)∆H = – 15,3 kcal/mol
Ca(s) + 1 / 2 O2 (g)  CaO (s) ∆H = – 151,8 kcal/mol
CALCULE 0 calor de formação do Ca(OH)2 (s)
Ca + H2 + O2  Ca(OH)2
19 - Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais das semi-reações:
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, DETERMINE a ddp e o sentido do
fluxo dos elétrons.
20 - Analise a tabela a seguir e ASSINALE a alternativa que contém uma reação redox espontânea nas
condições-padrão (298 K).
a) Pb2+ + 2Ag  Pb + 2Ag+
b) Ni2+ + Cu  Ni + Cu2+
c) Zn2+ + Ni  Zn + Ni2+
d) 2Ag+ + Cu  2Ag + Cu2+
e) Cu + 2H+  Cu2+ + H2