“A melhor lição é o exemplo.”
Santo Agostinho
Roteiro de atividades – Laboratório de informática
Modelo atômico
Professora: Ana Paula Souto
1) Acesse o site:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales
/indice.htm
2) Acesse o link “Átomos” (à esquerda) e, depois acesse o link “construir átomos” (acima).
3) Clique em “siguiente” para começar a simulação. Sua tarefa é montar o átomo indicado no
simulador à direita.
Como interpretar o símbolo:
Ne: símbolo do elemento químico
22: número de massa (número de prótons + número de nêutrons)
10: número atômico (número de prótons)
4) Depois de montar o átomo, clique em “Construir”
5) Clique em “Siguiente”
6) Repita o procedimento para todos os átomos propostos.
7) Volte no site, acesse o link “Moléculas e I.” (à esquerda) e, depois acesse o link “Iones”
(acima).
8) Clique em “siguiente” para começar a simulação. Sua tarefa é montar o átomo indicado no
simulador à direita. Atenção para o número de cargas positivas e negativas que aparecem
no lado direito do símbolo, que indicam quantos elétrons o átomo perdeu ou ganhou,
respectivamente.
Exercícios
1) Todos os átomos são constituídos das mesmas partículas elementares: elétrons, prótons e
nêutrons. EXPLIQUE o que diferencia os átomos de um elemento químico de átomos de outro
elemento.
2) Observe a tabela abaixo.
Átomo
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
L
Número de
prótons
14
14
17
19
24
11
11
53
79
53
15
Número de
nêutrons
14
16
18
21
24
11
11
20
30
20
15
Número de
elétrons
14
13
18
18
24
10
11
54
79
53
18
A) CITE os átomos que estão eletricamente neutros. JUSTIFIQUE sua resposta.
B) CITE os átomos que são carregados positivamente (cátions). JUSTIFIQUE sua resposta.
C) CITE os átomos que são carregados negativamente (ânions). JUSTIFIQUE sua resposta.
D) CONSULTE a tabela periódica e CITE o nome e o símbolo do elemento químico
correspondente a cada átomo.
3) Observe a figura correspondente ao modelo para substâncias metálicas.
A partir das informações da figura e de outros conhecimentos, EXPLIQUE o motivo de os fios
terra dos para-raios serem feitos por fios de cobre (metal).
4) Observe a figura abaixo.
-
+ +
+
+
+
+
A partir da figura e outros conhecimentos, faça o que se pede:
a) INDIQUE o elemento químico que corresponde à figura.
b) DESCREVA o raciocínio que utilizou para responder o item anterior.
c) INDIQUE se esse átomo está eletrizado positivamente ou negativamente. JUSTIFIQUE
sua resposta.
d) REPRESENTE um átomo neutro do mesmo elemento químico da figura.
GABARITO
1) Os átomos de elementos diferentes apresentam número de prótons diferentes.
2) a) A, E, G, I, J. O número de prótons é igual ao de elétrons.
b) B, D, F. O número de prótons é maior do que o de elétrons (esses átomos perderam
elétrons).
c) C,H, L. O número de prótons é menor do que o de elétrons (esses átomos ganharam
elétrons).
d) A, B correspondem ao Silício (Si). C corresponde ao Cloro (Cl). D corresponde ao Potássio
(K). E corresponde ao Cromo (Cr). F, G correspondem ao Sódio (Na). H, J correspondem
ao Iodo (I). I corresponde ao Ouro (Au). L corresponde ao Fósforo (P).
3) Os fios terra têm a finalidade de neutralizar os corpos eletrizados através de transferência de
elétrons entre os corpos e a terra. Para cumprir essa função, os fios terra precisam ser feitos de
materiais em que haja grande facilidade de movimento dos elétrons. Como indicado na figura,
os metais são apropriados para serem fios terra, pois nas substâncias metálicas, os cátions
(íons positivos) ficam fixos e os elétrons da última camada se movimentam livremente entre os
cátions.
4) a) Carbono
b) Deve-se contar o número de prótons do núcleo e olhar na tabela periódica pelo número
atômico correspondente.
c) Eletrizado positivamente, pois há maior número de cargas positivas do que negativas.
d)