A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser
aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) adição de um catalisador;
e) aumento de concentração de H2.
Módulo 58 - Exercício 16
Questão 01
Questão 05
O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) Ô 2NO(g) ?H = +21,6 Kcal, apresentará
rendimento máximo em NO(g):
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da
pressão;
e) em pressões altas independentemente da
temperatura.
O éter dimetílico, quando aquecido em recipiente
fechado e à temperatura constante pode se decompor
conforme a equação:
H3C - O - CH3(g) Ô CH4(g) + CO(g) + H2(g)
Durante o andamento desta decomposição é errado
dizermos que:
a) o número total de moles da mistura gasosa aumenta;
b) a pressão total da mistura gasosa permanece
constante;
c) a pressão parcial do H2 é igual à do CH4;
d) o número de moles do H2 é igual ao número de moles
de CO.
Questão 02
Na reação:
N2(g) + 3H2(g) Ô 2NH3(g) ?H = -22,0 Kcal, a
quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando:
a) A temperatura e a pressão aumentarem
simultaneamente.
b) A temperatura e a pressão diminuírem
simultaneamente.
c) A temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) A temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) A concentração de nitrogênio diminuir
Questão 06
O esmalte dos dentes , principalmente hidroxiapatita
que, sob certas condições, sofre dissolução
(desmineralização), o que provoca a cárie. Provoca
desmineralização bochechar com:
I) uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (pH=9);
II) uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro
fisiológico);
III) vinagre diluído em água. Dessas afirmações, apenas:
a) a I é correta.
b) a II é correta.
c) a III é correta.
d) a I e a II são corretas.
e) a II e a III são corretas.
Questão 03
A equação química abaixo representa um sistema
gasoso em equilíbrio:
(2)
2SO2(g) + O2(g) <-> 2SO3 (g) ?H < 0
(1)
Em relação ao mesmo sistema, são feitas as
seguintes afirmações:
I) Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o
equilíbrio se desloca no sentido (1).
II) Se a pressão parcial de SO3(g) é reduzida, o equilíbrio
se desloca no sentido (1).
III) Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio
se desloca no sentido (2).
IV) Se a pressão total do sistema é reduzida, o equilíbrio
se desloca no sentido (1).
V) Se um catalisador é introduzido no sistema, o
equilíbrio não se altera.
Estão corretas somente:
a) I, III e IV
b) III, IV e V
c) I, II e III
d) I, II e V
e) II, IV e V
Questão 07
Uma das reações que podem ocorrer em uma
atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio
químico abaixo:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H > 0 Considerando tratar-se
de uma reação simples e elementar, analise as
afirmativas abaixo e marque aalternativa correta.
a) A ordem total da reação é 2.
b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a
posição do equilíbrio.
c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o
equilíbrio desloca-se para a esquerda.
d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e
de primeira ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e
de primeira ordem, com relação ao O2.
Questão 04
A equação representada um sistema em equilíbrio:
H2(g) + Cl2(g) <-> 2HCl(g) ?H = -22,0 Kcal/mol
Viva essa experiência.
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a) Considerando que alguém ingeriu certa quantidade
de 2- feniletilamina, com a intenção de cair de amores,
escreva a equação que representa o equilíbrio ácidobase dessa substância no estômago. Use fórmulas
estruturais.
b) Em que meio (aquoso) a 2-feniletilamina é mais
solúvel: básico, neutro ou ácido? Justifique.
Questão 08
Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio
presentes na atmosfera formam ácidos fortes,
aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida
pode causar muitos problemas para as plantas, animais,
solo, água, e também às pessoas. O dióxido de
nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado,
apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor,
segundo a equação: 2NO2(g)
N2O4(g) Quando esse
recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o
gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema, são
feitas as seguintes afirmações:
I) A reação no sentido da formação do gás incolor é
exotérmica.
II) Com o aumento da pressão do sistema, a cor
castanha é atenuada.
III) Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é
acentuada. Dentre as afirmações, as corretas são:
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
Questão 09
Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico
durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já
é produzido durante a fermentação). Isto faz com que o
produto final apresente uma acidez maior. Por outro
lado, o CO2‚ em solução fica em equilíbrio com o CO2 não
solubilizado, como representado a seguir:
a) Suponha que a geração de espuma esteja relacionada
à quantidade de gás liberado durante a abertura da
garrafa de cerveja. Se duas cervejas são abertas no
mesmo bar, uma a 6 °C e outra a 25 °C, qual
apresentará a maior quantidade de espuma? Justifique
sua resposta.
b) Explique por que o CO2, em solução aquosa, pode ser
considerado um ácido.
Questão 10
A comunicação que ocorre entre neurônios merece
ser destacada. É através dela que se manifestam as
nossas sensações. Dentre as inúmeras substâncias que
participam desse processo, está a 2- feniletilamina a
qual se atribui o ?ficar enamorado?. Algumas pessoas
acreditam que sua ingestão poderia estimular o
?processo do amor?mas, de fato, isto não se verifica. A
estrutura da molécula dessa substância está abaixo
representada.
Viva essa experiência.
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Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases nobres
Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Volume molar dos gases ideais nas CNTP = 22,4 L mol-1
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