COLÉGIO KENNEDY – REDE PITÁGORAS
Plano de Estudos – Práticas de Química
2º ano – Ensino Médio – 20/08/15
Prof. Terezinha Iolanda
Atividade 1 - Fervendo na água na seringa
Tema teórico: Pressão e Temperatura de ebulição
Recordando: Aquecemos água até 50ºC , colocamos 5mL em uma seringa , tampamos sua ponta,
puxamos o êmbolo e observamos a ebulição
1. Experimento semelhante foi desenvolvido na aula 1 do 1º trimestre. Nesse caso não utilizamos
água na seringa. Considerando as partículas do ar, explique o que ocorreu dentro e fora da
seringa quando o êmbolo foi puxado e relacione a pressão e o volume do ar.
2. Compare o experimento desenvolvido na aula 1 do 1º trimestre com o que desenvolvemos
nessa aula e explique se ocorreu aumento ou redução de pressão sobre a água.
3. Com base na resposta anterior, represente o sistema, por meio do modelo de partículas.
4. Considerando as respostas 2 e 3, justifique a ebulição da água, observada no experimento.
5. Durante o experimento vocês observaram que a água fervendo na seringa não queima a pele.
Explique isso.
6. Justifique a afirmação: Esse experimento simula a fervura da água em regiões de grande
altitude.
Atividade 2 - Osmose
Tema teórico: Propriedades Coligativas das Soluções Líquidas
Recordando: Colocamos uma fatia de pepino em água e outra fatia em água com sal. Após alguns
minutos retiramos as fatias de pepino e comparamos suas texturas, depois, colocamos a fatia que
esteve na água com sal, no recipiente com água e a que esteve na água, no recipiente com água e
sal. Aguardamos alguns minutos e novamente comparamos as texturas.
1. Por que quando a fatia de pepino é colocada na água com sal fica amolecida e quando
colocada na água pura, fica endurecida?
2. Explique o que é osmose
3. A dessalinização da água do mar é um processo que utiliza a osmose reversa para retirar água
pura da água salgada. Pesquise esse processo e explique por que ele é chamado de osmose
reversa.
Atividade 3- Energia dos Alimentos
Tema teórico: Termoquímica
Recordando: Colocamos um amendoim preso na ponta de um clipe, que seguramos com uma garra
de madeira. Colocamos 100mL de água dentro de uma lata de refrigerante, que estava presa em
um pedaço de isopor. Medimos a temperatura inicial da água. Provocamos a queima do amendoim
e o colocamos debaixo da lata. Medimos a maior temperatura obtida.
1. Calcular o calor liberado na queima do amendoim.
2. Considerando que o amendoim tem massa 0,4g, calcule o calor liberado para 100g de
amendoim.
3. Pesquise, no rótulo das embalagens de amendoim, o valor tabelado para a quantidade de
energia fornecida por 100g e compare com o valor encontrado no experimento.
4. Liste os possíveis erros, que provocaram a discrepância entre o valor tabelado e o valor
experimental.
5. Explique por que a queima do amendoim deixa resíduo de carvão.
Atividade 4- Calor de dissolução
Tema teórico: Termoquímica
Recordando: Pesamos 1g de hidróxido de sódio. Colocamos 100mL de água dentro de uma lata de
refrigerante, que estava presa em um pedaço de isopor. Medimos a temperatura inicial da água.
Adicionamos o hidróxido de sódio à água, agitamos e medimos a maior temperatura obtida.
Medimos a maior temperatura obtida.
1. Calcular o calor liberado na dissolução de 1 mol de hidróxido de sódio.
2. Pesquise o valor tabelado para a dissolução de 1 mol de hidróxido de sódio e compare os
resultados, apontando erros experimentais que justificam a discrepância observada.
3. Represente o processo de dissolução do hidróxido de sódio por meio de equação e por meio de
gráfico de energia.
4. Justifique o fato da dissolução do hidróxido de sódio ser um processo exotérmico.
5. Pesquise o calor de dissolução do nitrato de amônio e explique a diferença observada em
relação ao hidróxido de sódio.
Atividade 5- Efeito da temperatura e da superfície de contato sobre a velocidade das TQ
Tema teórico: Cinética química
Recordando: Em dois (1 e 2) copo colocamos 50mL de água na temperatura ambiente e em outro
50mL de água quente (3). Aos copos 1 e 3 adicionamos a metade de um comprimido de sonrisal,
anotando o tempo até a reação química cessar. Ao copo 2 adicionamos a metade de um
comprimido de sonrisal, triturado, anotando o tempo até a reação química cessar.
1. Compare os tempos obtidos e justifique-os.
2. Que evidencias nos levam a concluir que ocorreu uma reação química ao adicionarmos sonrisal
em água e que não foi um simples processo de dissolução?
3. Escreva a equação química correspondente à reação química que aconteceu ao colocarmos
sonrisal em água.
4. Como os resultados desse experimento podem contribuir para ajudar a solucionar o problema
inicial apresentado durante a pré-aula?