REAÇÕES
INORGÂNICAS
PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2010 >
Prof. Agamenon Roberto
REAÇÕES QUÍMICAS
01) A equação refere-se à transformação de
ozônio em oxigênio comum, representada
pela equação:
REAÇÕES QUÍMICAS
INTRODUÇÃO
2 O3 3 O2
Os fenômenos podem ser classificados em
químicos (produzem novas substâncias) e físicos
Os números 2 e 3 que aparecem no lado
esquerdo
da
equação
representam,
respectivamente:
(não produzem novas espécies).
Aos fenômenos químicos damos o nome de
a) Coeficiente estequiométrico e número de
átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de
moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente
estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e
coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número
de moléculas.
REAÇÕES QUÍMICAS.
Óxido de cálcio mais água produz hidróxido de
cálcio.
Quando
substituímos
os
nomes
das
substâncias por suas fórmulas e as palavras por
símbolos, obteremos uma EQUAÇÃO QUÍMICA.
Ca O + H 2O
2
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Ca ( O H ) 2
As substâncias que iniciam uma reação são os
02) (UFPI) A reação de X com Y é representada
abaixo. Indique qual das equações melhor
representa a equação química balanceada.
reagentes e constituem o primeiro membro da
= átomo de X;
= átomo de Y
equação.
As substâncias obtidas numa reação química
são os produtos e constituem o segundo
membro da equação.
No exemplo acima, CaO e H2O são os
reagentes e, o Ca(OH)2 é o produto.
a)
b)
c)
d)
e)
As equações químicas possuem fórmulas e
coeficientes para mostrar os aspecto qualitativo
e quantitativo da reação.
2 X + Y2 2 XY
6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y
3 X + Y2 3 XY + Y
X + Y XY
3 X + 2 Y2 3 XY + Y2
fórmulas
03)
2 H2 + 1 O 2
2 H 2O
coeficientes
Numa reação química, o número total de
átomos dos reagentes é igual ao número total de
átomos dos produtos.
(Covest-2000)
químicas abaixo:
Considere
as
reações
1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
+
a)
b)
c)
d)
e)
todas estão balanceadas
2, 3, e 4 estão balanceadas
somente 2 e 4 estão balanceadas
somente 1 não está balanceada
nenhuma está corretamente balanceada,
porque os estados físicos dos reagentes
e produtos são diferentes.
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3
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO, SIMPLES
Basicamente podemos classificar as reações
TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
químicas em:
São as reações em que um elemento
a) Reação de síntese ou adição.
b) Reação de análise ou decomposição.
químico substitui outro elemento de um
c) Reação
composto,
de
deslocamento,
simples
d) Reação de dupla troca, duplo
deslocamento ou dupla substituição.
uma
ou
mais
Cl 2 + 2 Na Br
2 Na Cl + Br 2
Zn + 2 H Cl
H 2 + Zn Cl 2
substâncias
reagentes produzem apenas uma única.
Ca ( O H ) 2
Ca O + H 2O
2 H2 + O 2
2 H 2O
Se todas os reagentes forem substâncias
simples a síntese é total e, se tiver pelo menos
REAÇÕES DE DUPLA TROCA, DUPLA
SUBSTITUIÇÃO OU DUPLO DESLOCAMENTO
É quando duas substâncias compostas
trocam entre si partes de suas estruturas.
Exemplos:
H Cl + Na OH
uma substância composta a síntese será parcial.
Ca O + H 2O
2 H2 + O 2
Ca ( O H ) 2
2 H 2O
síntese parcial
síntese total
REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
É quando uma única substância reagente
origina duas ou mais substâncias como
produto.
Ca C O 3
Ca O + C O2
2 H 2O
2 H2 + O 2
Se na reação de análise forem produzidas
apenas substâncias simples ela será total e, se
pelo menos um dos produtos for uma substância
composta ela será parcial.
As reações de análise podem receber nomes
particulares, de acordo com o agente causal da
reação.
Pirólise
substância
Exemplos:
REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
quando
como
simples.
troca ou substituição.
É
libertando-o,
decomposição pelo calor.
Fotólise decomposição pela luz.
Eletrólise decomposição pela corrente.
Hidrólise decomposição pela água.
Na Cl + H 2 O
Exercícios:
01)Observando as três reações químicas abaixo
podemos
classificá-las,
respectivamente,
como:
N2 + 3 H2 2 NH3
CaCO3 CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
a)
b)
c)
d)
e)
síntese, análise e hidrólise.
síntese, análise e síntese.
análise, pirólise e fotólise.
fotólise, análise e hidratação.
análise, pirólise e hidrólise.
02)A reação química:
Cu(OH)2 CuO + H2O
é:
a)
b)
c)
d)
e)
síntese total.
deslocamento.
dupla troca.
análise total.
análise parcial.
03)A decomposição de uma substância
provocada pela eletricidade recebe o nome
especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
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REAÇÕES QUÍMICAS
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz,
ocorre à reação:
2 AgBr 2 Ag + Br2
As
reações
apresentam
elementos
químicos sofrendo oxidação ou redução são
0
+2
+5
+5
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H3PO 4 + 5 NO
pirólise.
eletrólise.
fotólise.
síntese.
simples troca.
O fósforo sofre oxidação e o nitrogênio
sofre redução.
As
05) (UFRJ) A reação que representa a formação
do cromato de chumbo II, que é um
pigmento amarelo usado em tintas, é
representada pela equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
reações
químicas,
quanto
calor
ENDOTÉRMICAS
São
aquelas
reações
que
ocorrem
absorvendo calor externo.
2 NO
N 2 + O2 + CALOR
oxirredução.
dupla troca.
síntese.
deslocamento.
decomposição.
ao
envolvido, podem ser classificadas em:
Que é uma reação de:
a)
b)
c)
d)
e)
que
denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO.
Essa reação pode ser classificada como:
a)
b)
c)
d)
e)
4
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EXOTÉRMICAS
São
aquelas
reações
que
ocorrem
liberando calor para o meio ambiente.
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa
solução aquosa de sulfato de cobre II
observa-se a ocorrência da reação abaixo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
CO
C + O
2
2
+ CALOR
Podemos, também, classificar as reações em
REVERSÍVEIS ou IRREVERSÍVEIS.
Esta reação pode ser classificada como:
a)
b)
c)
d)
e)
REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS
reação de análise parcial.
reação de síntese total.
reação de dupla troca.
reação de análise total
reação de deslocamento.
São reações ou processos que reagentes e
produtos são consumidos e produzidos ao
mesmo tempo.
Os reagentes e produtos destas reações são
07) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:
I.
NH3 + HCl
II.
2 HgO
separados por uma dupla seta.
NH4 Cl
N 2 O4 ( g ) <
2 Hg + O 2
> 2 NO g
2( )
A reação que ocorre da esquerda para a
direita chama-se REAÇÃO DIRETA.
Podemos afirmar que I
respectivamente, reações de:
a)
b)
c)
d)
e)
síntese e análise.
simples troca e síntese.
dupla troca e análise.
análise e síntese.
dupla troca e simples troca.
e
II
são,
A reação que ocorre da direita para a
esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA.
REAÇÕES OU PROCESSOS IRREVERSÍVEIS
São reações ou processos que ocorrem em
um único sentido.
C + O
2
CO
2
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REAÇÕES QUÍMICAS
CONDIÇÕES DE OCORRÊNCIA DE
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BALANCEAMENTO OU ACERTOS DOS
COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO
ALGUMAS REAÇÕES
Há três métodos de balanceamento de uma
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
As reações de deslocamento ocorrem quando
equação química.
. Método das tentativas.
o elemento que substitui outro, da substância
. Método algébrico.
composta, é mais reativo.
. Método de oxi-redução.
Zn + 2 HCl
H 2 + Zn Cl 2
MÉTODO DAS TENTATIVAS
O zinco é mais reativo que o hidrogênio. A
É um método muito útil para as equações
ordem de reatividade dos principais metais é
químicas simples e baseia-se nas seguintes
observada na tabela a seguir.
regras:
a)
REATIVIDADE DOS PRINCIPAIS
METAIS
Raciocinar inicialmente com os elementos ou
radicais que apareçam em
Cs
Rb
K
Na
Ba
Li
Sr
Ca
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
uma única
substância no 1º membro e no 2º membro de
equação química.
b)
Se vários elementos ou radicais satisfazem a
condição anterior, escolha de preferência
H
aquele que possui índices maiores.
Sb
Bi
Pt
Au
Cu
Ag
Hg
Pd
c)
Escolhido o elemento ou radical, inverter
seus índices do 1º para o 2º membro da
equação e vice-versa, usando-os como
Cl 2 + 2 NaBr
2 Na Cl + Br 2
O cloro é mais reativo que o bromo. A ordem
coeficientes.
d)
Com esses dois coeficientes, acerte os
de reatividade dos principais ametais é observada
demais; continue o balanceamento somente
na tabela a seguir.
com os elementos cujo coeficiente já está
determinado num dos membros da equação.
REATIVIDADE DOS PRINCIPAIS
AMETAIS
F
O
Cl
N
P
C
Br
I
S
REAÇÕES DE DUPLA TROCA
Exemplo:
balancear a equação abaixo
Al + O
2
Al 2 O3
Regra (a):
Tanto o “Al” como o “O” aparecem apenas
uma vez em cada membro.
Algumas condições para que ocorra uma
reação de dupla troca são:
Formação de um precipitado
AgNO 3 + Na Cl
NaNO 3 + AgCl
Formação de uma substância volátil
Formação de uma substância mais fraca
(menos ionizada ou dissociada)
HC lO4 + KCN
HCN + K C lO4
ácido mais
fraco
Regra (b):
Preferir o oxigênio (O), que possui índices
maiores.
Regra (c):
Invertemos os índices do oxigênio de um
membro para o outro usando-os como
coeficientes das substâncias em que o
oxigênio toma parte.
Al + 3 O 2
2 Al 2 O 3
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REAÇÕES QUÍMICAS
Regra (d):
Fazemos a contagem do alumínio no 2º
membro e colocamos o seu coeficiente
no 1º membro da equação.
2 Al 2 O3
4 Al + 3 O 2
6
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MÉTODO ALGÉBRICO
Este
método
coeficientes
consiste
literais
às
em
atribuir
substâncias
que
figuram na reação. A seguir, armamos uma
equação para cada elemento, baseada no fato
2x 2=4
de que o total de átomos de átomos desse
2 Al 2 O3
Equação balanceada
4 Al + 3 O 2
elemento deve ser o mesmo em cada membro.
Resolvendo o sistema constituído por todas as
equações obtemos os valores das incógnitas, que
são os coeficientes da equação.
Exercícios:
01) Acerte, pelo método das tentativas, os
coeficientes das equações abaixo:
Exemplo:
a) P + O2 P2O5
x Fe + y H 2O
b) Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2
Armando as equações:
c) Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O
Fe : x = 3 z
02) (UEPG-PR) Ao efetuarmos o balanceamento
da equação da reação
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus
menores coeficientes é :
a)
b)
c)
d)
e)
10.
12.
14.
15.
18.
z Fe3 O4 + w H 2
H : 2 y = 2 w ou y = w
O : y = 4z
O sistema de equações será:
{
x =3z
y = w
y = 4z
Para resolver o sistema escolhemos
03)Acertando os coeficientes estequiométricos da
reação abaixo com os menores números
inteiros possíveis, teremos como soma de
todos os coeficientes:
UMA VARIÁVEL e atribuímos a ela um
valor QUALQUER.
z = 1, portanto, os valores de “x” e “y”
KMnO4 + HCl
a)
b)
c)
d)
e)
KCl + MnCl 2 + H 2O + Cl 2
25.
30.
35.
40.
42.
04)Os coeficientes estequiométricos do ácido e
da base, respectivamente, na reação abaixo
balanceada com os menores valores inteiros
possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
2 e 3.
2 e 4.
4 e 3.
3 e 4.
6 e 6.
serão, respectivamente, 3 e 4.
Como “w = y”, teremos: w = 4.
Substituindo estes valores na equação
3 Fe + 4 H 2O
1 Fe 3O4 + 4 H 2
Exercícios:
01)Acerte, pelo método algébrico, os coeficientes
das equações abaixo:
a) Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + H2O + NO2
b) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
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MÉTODO DE OXI-REDUÇÃO
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Regra (d):
Esse método fundamenta-se no fato de que o
P: Variação total = 5 x 1= 5
total de elétrons cedidos é igual ao total de
HNO3: Variação total = 3 x 1 = 3
elétrons recebidos.
Regra (e):
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram
3 P
e
5 HN O3
oxidação ou redução, isto é, mudaram o
número de oxidação.
Regra (f):
b) Calculemos agora as variações de Nox desses
elementos,
que
chamaremos
de
3 P + 5 HNO3 + H2O 5 NO + 3 H 3PO4
(delta).
Criamos então dois ramais; o de oxidação e o
contamos 5 nitrogênios
de redução.
contamos 3 fósforos
c) Tomamos uma substância do ramal de
oxidação e uma substância do ramal de
redução (a substância escolhida deve ter Nox
exclusivo).
d) Multiplicamos a variação do Nox do elemento,
na
substância
escolhida,
pela
sua
atomicidade. Teremos, neste caso, a variação
total do Nox.
e) Dar a inversão dos resultados para determinar
os coeficientes.
f) Prosseguir
com
os
demais
elementos
químicos usando o método das tentativas.
0
+5
+5
P +
HNO3 +
H2O H 3 PO 4 +
+2
NO
Os elementos que tiveram variação no Nox
foram: Fósforo e nitrogênio.
Regra (a):
O fósforo passou de “zero” para + 5,
sofrendo oxidação.
O nitrogênio passou de + 5 para + 2, sofrendo
redução.
Regra (b):
Fósforo:
Nitrogênio:
= (+ 5)–0 = 5
=( + 5)– ( + 2) = 3
Regra (c):
Ramal de oxi: P
Ramal de red: HNO3
Regra (f):
Balanceamos a água por tentativas
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O 3 H 3 PO 4 + 5 NO
01)O sulfeto de hidrogênio é oxidado, em solução
aquosa, pelo ácido nítrico, de acordo com a
equação não balanceada:
H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O
O coeficiente do agente oxidante dessa
equação é:
a) 8.
b) 6.
c) 5.
d) 2.
e) 4.
02)Acertando os coeficientes estequiométricos da
reação abaixo com os menores números
inteiros possíveis, teremos como soma de
todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl
a)
b)
c)
d)
e)
KCl + MnCl 2 + H 2O + Cl 2
25.
30.
35.
40.
42.
03)Os coeficientes estequiométricos, menores e
inteiros possíveis, da reação abaixo são,
respectivamente:
Cu + HNO 3
a)
b)
c)
d)
e)
3, 8, 3, 2, 4.
3, 6, 2, 4, 6.
2, 8, 3, 2, 6.
2, 6, 2, 4, 8.
4, 8, 4, 4, 8.
Cu (NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
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04)(UEPG-PR) Ao efetuarmos o balanceamento
da equação da reação
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus
menores coeficientes é :
a)
b)
c)
d)
e)
10.
12.
14.
15.
18.
05)Qual a soma dos coeficientes do oxidante e do
redutor da equação iônica a seguir, considere
os menores valores inteiros possíveis no
balanceamento?
a)
b)
c)
d)
e)
06)(FEI-SP) Assinale a alternativa correta para a
equação:
MnO4 – + Cl– + H + Mn2+ + 5 Cl2 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
O Cl– sofre redução.
O coeficiente da água é 4.
O H+ é o redutor.
O MnO4 – é o oxidante.
O Nox do “Mn” no MnO4 – é +2.
07)O coeficiente estequiométrico da água na
reação abaixo, balanceada com os menores
números inteiros possíveis, é igual a:
NO 2 + H +
a)
b)
c)
d)
e)
NO 3 + NO + H 2 O
2.
6.
10.
12.
18.
–
–
+
2+
–
+ NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes
coeficientes:
a)
b)
c)
d)
e)
2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
10)Os coeficientes estequiométricos para
reação a seguir são, respectivamente:
a
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
1, 3, 1,.1, 3.
2, 4, 2, 1, 1.
2, 5, 2, 1, 2.
3, 5, 6, 1, 3.
3, 6, 5, 1, 3.
11)Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das
equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
12)Quais, respectivamente, são os coeficientes
estequiométricos da equação abaixo?
Sn S + HCl + HNO 3
a)
b)
c)
d)
e)
Sn Cl 4 + S + NO + H 2 O
3, 10, 6, 3, 3, 6, 10.
4, 12, 4, 2, 2, 8, 10.
3, 12, 4, 3, 3, 4, 8.
3, 12, 3, 4, 4, 6, 8.
4, 10, 6, 3, 3, 8, 12.
+2 -2
+4
+5
Sn S + HCl + HNO 3
08)Acerte os coeficientes da equação iônica
abaixo, com os menores números inteiros
possíveis, e assinale a alternativa que mostra
a soma de todos os coeficientes:
a)
b)
c)
d)
e)
MnO4 + NO2 + H Mn
Resolução:
1.
2.
3.
6.
8.
Cl 2 + OH-
8
09)Ao se balancear corretamente a semi-reação
abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
7.
18.
21.
23.
35.
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0
+2
Sn Cl 4 + S + NO + H 2 O
Os elementos que sofrem modificação no
número de oxidação são estanho, enxofre e
nitrogênio.
Temos nesta reação, duas oxidações e,
portanto, o total de elétrons perdidos será a soma
das duas variações totais.
Cl - + C l O 3 + H 2 O
+4
+2 -2
Sn S
Sn Cl 4 (
Nox = 2 )
0
S
(
Nox = 2 )
Nox total = 4
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+5
REAÇÕES QUÍMICAS
+2
NO ( Nox = 3 )
HNO3
9
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Procedimento 2:
• Queime a fita de magnésio (Mg), obtendo
assim, um óxido (MgO) que deve ser
dissolvido em água, que irá produzir o
3 Sn S
(
4 HNO 3
(
Nox total = 4 )
hidróxido de magnésio [Mg(OH)2].
• Adicione à solução o indicador e observe
a cor.
Nox = 3 )
REAÇÃO DE ANÁLISE
Acertando os coeficientes do estanho, enxofre
e nitrogênio no segundo membro,
3 Sn Cl 4 + 3 S + 4 NO + H 2 O
3 Sn S + H Cl + 4 HNO 3
OBJETIVO: Mostrar uma reação de análise.
MATERIAIS:
• Dicromato de amônio: (NH4)2Cr2O7(s).
• Palitos de fósforo.
Completando os coeficientes do cloro no HCl e
do hidrogênio (ou oxigênio) na água.
• Tela de amianto.
• Sódio metálico.
• Indicador fenolftaleína.
3 Sn S + 12 H Cl + 4 HNO
3
3 Sn Cl 4 + 3 S + 4 NO + 8 H 2O
EXPERIÊNCIAS
RECONHECENDO UM ÓXIDO BÁSICO
(REAÇÕES DE SÍNTESE)
• Placa de Petri.
MODO DE FAZER:
• Coloque uma quantidade pequena, mas
visível, do dicromato de amônio sobre a
tela de amianto e dela aproxime 2 ou 3
Material
• Cinza de cigarro ou de madeira.
• Copo transparente.
• Indicador ácido-base (fenolftaleína).
• Água.
• Fita de magnésio ou disco (eletrodo de
sacrifício usado em filtros de piscinas).
Procedimento 1:
palitos de fósforo acesos.
• Espere até a reação se iniciar e a seguir
retire os palitos.
• A ocorrência da reação é perceptível pela
mudança de cor.
(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(v)
alaranjado
verde
a) Coloque no copo transparente água.
b) Adicione algumas gotas de fenolftaleína.
c) Coloque certa quantidade de cinza e
observe a mudança de cor.
Na cinza do cigarro ou da madeira existe o
óxido de potássio (K2O) que é um óxido
básico que reage com a água, formando uma
base.
K2O + H2O 2 KOH
MODO DE FAZER:
• Coloque
água
e
algumas
gotas
de
fenolftaleína na placa de Petri.
• Adicione um pedaço pequeno de sódio ao
sistema e observe.
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REAÇÕES QUÍMICAS
ELETRÓLISE DA ÁGUA
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10
REAÇÃO DE DESLOCAMENTO
Para fazer esta atividade é necessário ter
um bom sistema de suporte de pilhas (4).
Pode improvisar com cano de PVC ou
OBJETIVO:
Observar uma reação de deslocamento.
madeira. O importante é ter segurança que
MATERIAIS:
não haja corte da corrente elétrica.
Para eletrodos deve usar preferencialmente
grafite (eletrodo bastante inerte). O grafite ou
carvão pode ser obtido das pilhas secas
(pilhas velhas). Para fazer o eletrodo faça um
furo na extremidade do bastão de grafite
(broca bem fina, usando furadeira) e adapte
Sulfato de cobre II, palha de aço, copo e
água.
COMO FAZER:
a) Dissolva o CuSO4 em meio copo de
água. Basta uma quantidade do sal
correspondente a uma colher de café.
um fio de cobre com bom contato. Feche o
orifício
com
cola
(araldite
veda
bem)
certificando-se que não isolou o contato entre
b) Coloque na solução um pequeno pedaço
de palha de aço.
o fio e o grafite e que o fio de cobre em
contato
com
a
solução
esteja
isolado
(encapado).
COMENTÁRIOS:
Espere alguns minutos e observe a
mudança de cor da solução.
O sólido avermelhado é cobre metálico.
solução
pilhas
Solução a ser usada:
1) NaOH (aq) 1 mol / L.
•
Indique os produtos formados na
eletrólise.
•
Observação:
Use sempre água destilada.
Prof. Agamenon Roberto
REAÇÕES QUÍMICAS
FORMAÇÃO DE UM PRODUTO MENOS
SOLÚVEL OU INSOLÚVEL
(FORMAÇÃO DE PRECIPITADO)
Material
• 2 copos de vidro.
• Solução aquosa de Pb(NO3)2 e de KI.
• Solução aquosa de CuSO4 e NaOH.
• Solução aquosa de NaCl e AgNO3.
Procedimento:
a) Coloque a solução de KI dentro da
solução
de
Pb(NO3)2
e
observe
a
formação de um precipitado de cor
amarela que é o PbI2, que é insolúvel em
água.
A reação que ocorre é:
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s)
+ 2 KNO3(aq)
b) Em um tubo de ensaio coloque, coloque 5
mL de solução aquosa de CuSO4 e 5 mL
de solução aquosa de NaOH. Tampe e
agite por inversão. Ocorre a formação de
um precipitado azul [Cu(OH)2].
A reação que ocorre é:
CuSO4 + 2 NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
c) Em um tubo de ensaio coloque 5 mL de
solução
aquosa de nitrato de
prata
(AgNO3) e 5 mL de solução aquosa de
cloreto de sódio (NaCl). Agite e verifique a
formação
de
um
precipitado
branco
(AgCl).
A reação que ocorre é:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) NaNO3 (aq) + AgCl (aq)
ATENÇÃO
AgNO3 + NaI NaNO3 + AgI
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