www.professormazzei.com – Classificação Periódica – Folha 03 - Prof.: João Roberto Mazzei
Questão 01
Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do
organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir:
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa
correta.
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso
conhecidos como metais de transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1.
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente.
Questão 02
Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações características à chama azul do bico de Bunsen. Essa
propriedade é usada em laboratórios no reconhecimento de metais. Com o calor da chama do bico de Bunsen, os
elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis
internos, emitem radiações coloridas típicas de cada metal.
Observe a figura a seguir e assinale a opção correta.
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a) Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de energia de ionização.
b) A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s2 3d10.
c) Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.
d) O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f.
e) Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de raio atômico.
Questão 03
Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão
destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) He (hélio) é um calcogênio.
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b) Cr (cromo) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período.
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.
Questão 04
Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se
tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que
certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX,
várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele
ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O
trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido
descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:
a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse
elemento no estado gasoso.
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus
átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no
estado gasoso.
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.
e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus
átomos é s ou p.
Questão 05
Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da
Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações:
Be(g) + E1 → Be+ (g) + eMg(g) + E2 → Mg+(g) + eSr(g) + E3 → Sr+ (g) + e-
Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;
E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;
E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.
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Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E 1, E2 e E3 será:
a) E1 > E2 > E3
b) E3 > E2 > E1
c) E3 > E1 > E2
d) E2 > E1 > E3
e) E2 < E3 < E1
Questão 06
Em 2011 comemoramos o Ano Internacional da Química (AIQ). Com o tema “Química: nossa vida, nosso futuro”, o
AIQ-2011 tem como objetivos aumentar o conhecimento do público sobre a química, despertar o interesse entre os
jovens e realçar as contribuições das mulheres para a ciência. Daí a justa homenagem à cientista polonesa Marie
Curie (1867-1934), que há 100 anos conquistava o Prêmio Nobel da Química com a descoberta dos elementos
polônio e rádio. O polônio resulta do decaimento radiativo do bismuto, quando este núcleo emite uma partícula b; em
seguida, o polônio emite uma partícula a, resultando em um núcleo de chumbo, como mostra a reação.
O número atômico X, o número de massa Y e o número de massa M, respectivamente, são:
a) 82, 207, 210.
b) 83, 206, 206.
c) 83, 210, 210.
d) 84, 210, 206.
e) 84, 207, 208.
Questão 07
O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores
de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a
alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o
nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.
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a) Germânio e fósforo.
b) Germânio e alumínio.
c) Alumínio e fósforo.
d) Carbono e alumínio.
e) Carbono e fósforo.
Questão 08
“O urânio usado como combustível nas usinas Angra I e Angra II é processado em forma de pastilhas de 1 cm de
altura por 1 cm de diâmetro. Assim, com apenas duas pastilhas se produz energia para uma casa com quatro
pessoas durante um mês”
O elemento urânio 92U238, após a emissão de partículas alfa e beta, converte-se no elemento 88Ra226. O número de
partículas alfa e beta após esse processo é, respectivamente:
a) 3 e 2.
b) 2 e 3.
c) 1 e 2.
d) 2 e 1.
e) 1 e 1.
Questão 09
A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:
a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de
covalência das ligações entre seus átomos.
b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus
raios atômicos.
c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com
carga nuclear.
d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.
Questão 10
Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.
a) A propriedade X é uma propriedade periódica.
b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.
c) X é uma propriedade aperiódica.
d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.
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GABARITO:
01. [B]
02. [C]
03. [B]
04. [B]
05. [A]
06. [D]
07. [E]
08. [A]
09. [C]
10. [A]