QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade III
Energia: conservação e transformação
Aula 14.1
Conteúdo:
Fatores que afetam o estado de equilíbrio químico I;
Concentração, Temperatura.
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Habilidades:
Verificar os fatores que influem no deslocamento de
equilíbrio.
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REVISÃO
Constante de equilíbrio
Observe as reações abaixo e suas constantes de equilíbrio:
Equação Química
𝟐𝐒𝐎𝟑(𝐠) ↔ 𝟐𝐒𝐎𝟐(𝐠) + 𝐎𝟐(𝐠)
𝟐+
𝟑+
+
𝐅𝐞𝟐+
+
𝐂𝐮
↔
𝐅𝐞
+
𝐂𝐮
(𝐚𝐪)
(𝐚𝐪)
(𝐚𝐪)
(𝐚𝐪)
𝐂(𝐬) + 𝐎𝟐(𝐠) ↔ 𝐂𝐎𝟐(𝐠)
𝐂𝐚𝐎(𝐬) + 𝐂𝐎𝟐(𝐠) ↔ 𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑(𝐬)
Constante de Equilíbrio
[𝐒𝐎𝟐 ]𝟐 ∙ [𝐎𝟐 ]
𝐊𝐜 =
[𝐒𝐎𝟑 ]𝟐
[𝐅𝐞𝟑+ ] ∙ [𝐂𝐮+ ]
𝐊𝐜 =
[𝐅𝐞𝟐+ ] ∙ [𝐂𝐮𝟐+ ]
[𝐂𝐎𝟐 ]
𝐊𝐜 =
[𝐎𝟐 ]
𝟏
𝐊𝐜 =
[𝐂𝐎𝟐 ]
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Você já viu aqueles enfeites populares que mudam de cor
de acordo com o clima? O que será que causa esse efeito?
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Galinho do tempo
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Deslocamento de equilíbrio
• É uma alteração em uma das velocidades que ocorre em
um sistema em equilíbrio.
[𝐂𝐨(𝐇𝟐 𝐎)𝟔 ]𝐂𝐥𝟐
↔
𝐂𝐨𝐂𝐥𝟐 (𝐇𝟐 𝐎)𝟐 + 𝟒𝐇𝟐 𝐎(𝐠)
RÓSEO
Δ
AZUL
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Fatores capazes de deslocar o equilíbrio
• Concentração das espécies envolvidas ira deslocar o
equilíbrio da seguinte maneira.
• Adição de reagentes: este tende a reagir de forma a
deslocara o equilíbrio para direita.
• Adição de produtos: este tende a reagir de forma a
deslocara o equilíbrio para a esquerda.
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Resumo
Aumento da concentração
do reagente
Aumento da concentração
do produto
Diminuição da concentração
do reagente
Diminuição da concentração
do produto
→
→
→
→
Desloca para o
sentido direto
Desloca para o
sentido inverso
Desloca para o
sentido inverso
Desloca para o
sentido direto
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Aplicação
Observe o seguinte equilíbrio abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre,
acontecerá o seguinte:
a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando
a concentração de SO3 e diminuindo a concentração
de O2.
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b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda,
aumentando a concentração de O2 e diminuindo a
concentração de SO3.
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a
concentração de SO3e aumentando a concentração
de O2.
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas
as concentrações permanecerão inalteradas.
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e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a
variação da temperatura afeta esse tipo de
equilíbrio.
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Efeito da Temperatura
Reação endotérmica: absorve calor, são favorecidas a
altas temperaturas.
Reação exotérmica: libera calor, são favorecidas a baixas
temperaturas.
“Em um equilíbrio químico, altas temperatura deslocam
o equilíbrio para o sentido endotérmico. Se diminuir a
temperatura o equilíbrio se desloca para o sentido
exotérmico. ”
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Pressão
Aumento da pressão →
deslocamento para o sentido
inverso
Maior número
de mol do gás à
direita
Diminuição da pressão →
deslocamento para o sentido
direto
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INTERATIVIDADE
FINAL
Pressão
Aumento da pressão →
deslocamento para o sentido
direto
Maior número
de mol do gás à
esquerda
Diminuição da pressão →
deslocamento para o sentido
inverso
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FINAL
Temperatura
Aumento da temperatura →
desloca para o sentido direto
Reação direta
endotérmica
Diminuição da temperatura →
desloca para o sentido inverso
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FINAL
Temperatura
Aumento da temperatura →
desloca para o sentido inverso
Reação direta
exotérmica
Diminuição da temperatura →
desloca para o sentido direto
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FINAL
Os sistemas em equilíbrio químico sempre apresentam
duas reações: uma exotérmica, na qual há liberação de
calor, e uma endotérmica, na qual há absorção de calor
Exotérmica
N2 + 3H2
2 NH3
Endotérmica
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Aplicação
Dada a reação PCl5(g) ↔ à PCl3(g) + Cl2(g), que absorve
39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda para a direita.
Descreva o que ocorrerá quando:
a) Aumentamos a temperatura
b) Diminuirmos a temperatura
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1. Seja a reação química em equilíbrio:
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
E possível deslocar-se o equilíbrio para a direita:
a) adicionando Cl2
b) aumentando a concentração do PCl3
c) aumentando a pressão do sistema
d) diminuindo a concentração do PCl3
e) diminuindo a concentração do Cl2
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1. Dado o equilíbrio: N2(g) + H2(g) ↔ NH3(g) ΔH= -11
kcal/mol, determine o que ocorrerá com as
concentrações dos participantes quando:
a) Aumentarmos a temperatura do sistema;
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