Questão 05
De acordo com as propriedades periódicas dos
elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos
cresce da direita para a esquerda nos periódicos e
cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos
cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim
como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o
flúor. Analise a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Módulo 06 - Exercício 13
Questão 01
Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que
apresentam o mesmo número de elétrons denominamse espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies
isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
Questão 02
Questão 06
Com relação à classificação periódica dos elementos,
pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª
coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª
coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura
ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons
provenientes de superfícies metálicas, através da
incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno
é inversamente proporcional ao potencial de ionização
dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na
confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como:
fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas,
etc. Com base nestas informações, assinale a alternativa
que representa o metal mais susceptível a exibir o efeito
fotoelétrico.
a) Fe.
b) Hg.
c) Cs.
d) Mg.
e) Ca.
Questão 03
Considere as espécies abaixo e indique qual é a
alternativa que apresenta corretamente a ordem
crescente do raio atômico delas.
- Mg (Z = 12)
- Mg2+
- O (Z = 8)
- O2a) Mg, Mg2+, O, O2-.
b) Mg, O, Mg2+, O2-.
c) O, O2-, Mg, Mg2+.
d) Mg2+, Mg, O2-, O.
e) Mg2+, O, O2-,Mg.
Questão 07
Sobre o processo de ionização de um átomo A,
mostrado abaixo:
A(g) + energia → A+(g) + esão feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio
atômico diminui; sendo assim, é necessária 2 uma
quantidade de energia maior para remover elétrons de
átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do
átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo
carregado mais positivamente e assim diminuir a
atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que
promove a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e,
consequentemente, a remoção de elétrons sucessivos
do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no
mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo
sentido do aumento da carga nuclear. Estão corretas as
afirmativas
a) I e III
b) II e IV
c) II e III
d) I e IV
e) I, II e IV
Questão 04
Considerando as propriedades periódicas, indique a
alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira
energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio
atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do
grupo coincide com o número de elétrons que o átomo
possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado
possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o raio atômico
aumenta com o aumento do número de camadas
eletrônicas.
Viva essa experiência.
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Questão 08
As configurações eletrônicas no estado fundamental
dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:
E1: 1s2 2s2 2p6 3s1
E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento
E1.
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o
elemento E3.
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o
elemento E2.
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não
metal.
e) o elemento E3 e os íons E-2 e E+1 são isoeletrônicos.
Questão 09
O gráfico a seguir indica a primeira variação do
potencial de ionização, em função dos números
atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e
responda às questões a seguir:
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em
ordem crescente de potencial de ionização.
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam
altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos
seus números atômicos? Explique.
Questão 10
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio
estão representadas no gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de
energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do
sexto elétron é muito maior do que a do quinto.
Viva essa experiência.
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