Propriedades Gerais dos Elementos
• Propriedades periódicas: os valores crescem e decrescem
de períodos em períodos, em função do número atômico.
Ex:
raio
atômico;
energia
de
ionização;
eletronegatividade; dentre outras.
• Propriedades aperiódicas: os valores somente crescem ou
somente decrescem em função do número atômico.
1. Raio Atômico
É o tamanho do átomo. Na tabela, dentro de um mesmo
período, cresce da direita para a esquerda, e, em uma mesma
coluna, cresce de cima para baixo, isto é, quanto maior a
quantidade de níveis energéticos maior é o raio, e, com o
mesmo número de níveis, quanto menor o número atômico
maior o raio.
• Raio do cátion: quando um átomo perde um ou mais
elétrons seu raio diminui, pois a atração da carga positiva
no núcleo sobre os elétrons restantes aumenta e dessa
forma os aproxima do mesmo.
• Raio do ânion: quando um átomo ganha elétrons o seu raio
aumenta, pois um elétron a mais na nuvem eletrônica faz
com que a repulsão entre eles aumente, aumentando
assim suas distâncias.
2. Energia de ionização
É a energia necessária para se remover o elétron mais
externo de um átomo que se encontra no seu estado mais
baixo de energia, isolado e no estado gasoso. Varia de forma
que quanto menor o raio atômico, maior a energia de
ionização, também chamada E.I. Após a retirada de um
elétron as sucessivas energias de ionização aumentam.
Analisando um gráfico de energias de ionização de um
elemento quando se percebe um grande incremento na
quantidade de energia para se retirar o elétron pode-se
concluir que houve mudança no nível de energia que o
elétron foi retirado, isto é, retirou-se um elétron de uma
camada mais interna.
3. Eletronegatividade
A eletronegatividade mede a tendência dos átomos de atrair e
receber elétrons. O conceito de eletronegatividade está
associado ao caráter ametálico dos elementos, quanto maior a
eletronegatividade, maior o caráter ametálico. Essa
propriedade cresce, na tabela, de baixo para cima e da
esquerda para a direita. Sendo os mais eletronegativos: F, O e
N.
4. Eletropositividade
Eletropositividade mede a tendência dos átomos de doar,
perder elétrons. Quanto mais o elemento tende a perder
elétrons dizemos que maior sua eletropositividade. Esse
conceito está associado ao caráter metálico dos elementos.
Pode-se dizer que é o inverso da eletronegatividade. Na tabela,
cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda.
5. Afinidade Eletrônica
É a energia liberada por um átomo quando esse, em seu estado
mínimo de energia e na fase gasosa, recebe um elétron. As
quantidades de energia crescem no mesmo sentido da
eletronegatividade e E.I.
6. Volume Atômico
É o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento. O
volume cresce segundo a representação abaixo:
7. Densidade
A densidade indica a quantidade de massa contida em
determinado volume do elemento. Segue a fórmula: d = m/v. A
densidade aumenta segundo a representação:
8. Temperatura de fusão e temperatura de ebulição
Temperatura de fusão é aquela em que um material passa do
estado sólido para o estado líquido. Temperatura de ebulição é
aquela na qual o material passa do estado líquido para o estado
gasoso. As duas propriedades crescem, no geral, de acordo com
a seguinte representação: