Teoria da Ligação Química
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Falta agora determinar os valores de J para os vários termos:
Para S=1 e L=1 vem J=2,1,0
Para S=0 e L=2 vem J=2
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Para S=0 e L=0 vem J=0
Aplicando as regras de Hund, a energia relativas dos termos é a seguinte:
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Por vezes é necessário apenas determinar o termo para o estado fundamental.
Para isso escreve-se a configuração de um microestado que satisfaça as regras de Hund e
determina-se os valores de S e L correspondentes.
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Ex. Carbono no estado fundamental
2p
Para se ter o termo de maior multiplicidade, o valor de S tem de ser máximo. Assim, determina-se
o valor máximo de MS. Neste caso o máximo obtém-se quando ms1 e ms2 forem +1/2. MS=1 e
S=1.
O máximo valor de ML vem igual a 1 uma vez que ml1=1 e ml2=0. L vem então igual a 1.
O Símbolo do termo é então
3
P
Qual é o termo do estado fundamental para a configuração d3?
4
F
€
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ionização
A primeira energia de ionização corresponde à energia mínima para provocar a seguinte
transformação:
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M(g) → M+(g) + e-(g)
Se a energia potencial e cinética do electrão no estado gasoso forem nulas:
I1=ΔEo(ionização) = Eo(M+(g)) - Eo(M(g))
Assumindo que todos os electrões da mesma orbital têm a mesma energia:
I1= -(energia do último electrão) = - En
IMPORTANTE: A segunda energia de ionização é diferente mesmo que o electrão pertença à mesma
orbital do electrão que foi retirado em primeiro lugar.
Ex. He
I1=2372,3 kJ/mol
I2=5250,3 kJ/mol
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Variação da primeira energia de ionização ao longo da tabela periódica
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Porque diminui a energia de ionização quando muda o período?
Porque diminui a energia de ionização do Mg para o Al?
Porque diminui a energia de ionização do N para o O?
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Efeito de blindagem
Zef = Z - σ
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•  Second level
Regras
de Slater:
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Third
level

•  Fourth level
•  Fifth level
Escreve-se a configuração electrónica do elemento agrupando os electrões da seguinte forma:
(1s) (2s 2p) (3s 3p) (3d) (4s 4p) (4d) (4f) (5s 5p) ...
Os electrões em grupos à direita do grupo em que se encontra o electrão sobre o qual se exerce o
efeito de blindagem que se está a calcular, não contribuem para esse efeito de blindagem.
Todos os outros electrões do grupo do electrão em causa contribuem para o efeito de blindagem
com um factor de 0,35; se o electrão em causa pertence ao grupo (1s), o outro electrão contribui com
0,30.
Se
o electrão em causa pertence a um grupo (ns np), todos os electrões com número quântico
principal n-1 contribuem com 0,85 e todos os electrões com número quântico principal n-2 ou inferior,
contribuem com 1,00.
Se
o electrão em causa está numa orbital d ou f, todos os electrões em grupos à esquerda
contribuem com 1,00.
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Raio atómico
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editelectrónica
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A afinidade electrónica está relacionada com a facilidade com que um átomo aceita um
electrão.
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Define-se como a energia libertada na transformação :
X +e
→X
•  Second level
Pela convenção usada em termoquímica, quando existe libertação de energia este valor é
negativo.
Alguns autores
usam o conceito de “energia de captura electrónica”.
•  Third
level
•  Fourth level
•  Fifth level
(g)
-
(g)
-
(g)
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