Programa de Química para a prova de acesso à ESTeSL para candidatos com mais
de 23 anos.
Todos os tópicos estão incluídos nos programas de Química dos 10º, 11º e 12º anos
de escolaridade.
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Diversidade e constituição da matéria
o Materiais
o Soluções
o Elementos químicos
• Átomo de hidrogénio e estrutura atómica
o Espectro do átomo de hidrogénio
o Quantização de energia
o Modelo quântico
o Números quânticos (n, l, ml e ms)
o Orbitais (s, p, d)
o Princípio da energia mínima
o Princípio da exclusão de Pauli
o Regra de Hund
o Configuração electrónica de átomos de elementos de Z ≤ 23
• Tabela Periódica - organização dos elementos químicos
o Descrição da estrutura actual da Tabela Periódica
o Posição dos elementos na Tabela Periódica e respectivas configurações
electrónicas
o Variação do raio atómico e da energia de ionização na Tabela Periódica
o Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares
• Reacções Químicas
o Reacções químicas incompletas
o Aspectos quantitativos das reacções químicas
o Quantidade de substância
o Rendimento de uma reacção química
o Grau de pureza dos componentes de uma mistura reaccional
o Balanço energético
• Equilíbrio Químico
o Reversibilidade das reacções químicas
o Equilíbrio químico como exemplo de um equilíbrio dinâmico
o Situações de equilíbrio dinâmico e desequilíbrio
o A síntese do amoníaco como um exemplo de equilíbrio químico
o Constante de equilíbrio químico, K: lei de Guldberg e Waage
o Quociente da reacção, Q
o Relação entre K e Q e o sentido dominante da progressão da reacção
o Relação entre K e a extensão da reacção
• Controlo da produção química
o Factores que influenciam a evolução do sistema reaccional
o A concentração, a pressão e a temperatura
o O princípio de “Le Châtelier”
o Efeitos da temperatura e da concentração no equilíbrio de uma reacção
Reacções Ácido-Base
o pH, uma medida de acidez, de basicidade e de neutralidade
o Concentração hidrogeniónica e o pH
o Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry)
o Auto-ionização da água
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o Aplicação da constante de equilíbrio à reacção de ionização da água:
produto iónico da água a 25 ºC (Kw)
o Relação entre as concentrações do ião hidrogénio (H+) ou oxónio (H3O+) e
do ião hidróxido (OH-)
o Ionização de ácidos em água
o Ionização ou dissociação de bases em água
o Reacção ácido-base
o Pares conjugados ácido-base: orgânicos e inorgânicos
o Espécies químicas anfotéricas
o Aplicação da constante de equilíbrio às reacções de ionização de ácidos e
bases em água: Ka e Kb como indicadores da extensão da ionização
o Força relativa de ácidos e bases
o Efeito da temperatura na auto-ionização da água e no valor do pH
o Volumetria de ácido-base: Ponto de equivalência e ponto final
o Indicadores
o Dissociação de sais
o Ligação química
o Nomenclatura de sais
Reacções de oxidação-redução:
o Número de oxidação: espécie oxidada (redutor) e espécie reduzida
(oxidante)
o Oxidante e redutor: um conceito relativo
o Pares conjugados de oxidação-redução
Química Orgânica
o Nomenclatura IUPAC
o Alcanos, alcenos e alcinos
o Cicloalcanos
o Isomeria de cadeia e de posição nos alcanos e nos álcoois
o Isomeria geométrica em alcenos
o Álcoois e éteres
o O benzeno e outros hidrocarbonetos aromáticos
o Estrutura do benzeno: um híbrido de ressonância
o Electronegatividade e a polaridade de ligações e de moléculas
Gases reais versus gases ideais
o A equação dos gases ideais
o Combustíveis líquidos e sólidos: evidência da existência de forças
intermoleculares
o Tipo de forças intermoleculares em diferentes interacções "moleculares"
o As forças intermoleculares e os estados físicos das substâncias
o Como variam as propriedades físicas dos alcanos em função da cadeia
carbonada
Energia, calor, entalpia e variação de entalpia
o Entalpia H e variação de entalpia de uma reacção
o Variações de entalpia de reacção ∆rH :convenção de sinais e condições padrão:
entalpia –padrão
o Diagrama de energia associado a uma reacção química
o Variações de entalpia associadas a diferentes tipos de reacções: Entalpia
padrão de combustão ∆cHº e Entalpia-padrão de formação ∆fHº
o Cálculo da entalpia de uma reacção a partir das entalpias de formação: Lei de
Hess ou da aditividade das entalpias-padrão de reacção
o A energia dos combustíveis e a entalpia de combustão