ESCOLA SECUNDÁRIA DE LEAL DA CÂMARA
FICHA DE TRABALHO
QUÍMICA
12.º ANO
TEMA: Tabela Periódica e Propriedades Periódicas dos Elementos
1. Indique as afirmações que são Verdadeiras e as que são Falsas.
A.
Às seguintes espécies 17Y-, 18X e 19Z+, corresponde o mesmo valor de raio
porque são espécies isoelectrónicas.
B.
0 valor da energia de cada electrão de valência do átomo de oxigénio no
estado fundamental, é igual para todos eles.
C.
A transformação Mg(g) -> Mg + (g) + 1e - , envolve maior energia do que
a transformação
a. Na(g) --- > Na+ (g) + 1e-.
2.
D.
Para um átomo do elemento pertencente ao grupo 15, do 2.º período da
Tabela Periódica, a todos os electrões de maior energia, no estado
fundamental corresponde o conjunto de números quânticos (2, 1, 0, +1/2).
E.
Um átomo cuja 1.ª energia de ionização é 490 kJ.mol-1 e a 2.ª energia de
ionização é 4560kJ/mol pertence ao Grupo 2 (metais alcalino-terrosos da
Tabela Periódica).
F.
Um electrão de um átomo X descrito pelo conjunto de números quânticos
(3,2,0,+1/2) apresenta a mesma energia que um electrão “3d" de um átomo Y.
B é um gás raro da tabela periódica cuja configuração da camada de valência é 3s2
3p6 e A+, C2-, D- E3- e F2+ são iões isoelectrónicos de B.
2.1. Coloque os iões indicados por ordem crescente de raio iónico. Justifique a
ordem apresentada
2.2. Indique, dos elementos representados, o que apresenta:
2.2.1. maior electronegatividade.
2.2.2. menor energia de ionização.
2.2.3. maior raio atómico
3. 0 quadro representa as três primeiras energias de ionização de elementos de um
mesmo Grupo da Tabela Periódica.
ENERGIAS DE IONIZAÇÃO (kJ.mol-')
Elemento
1.ª EI
2.ª EI
3.ª EI
A
900
1757
14840
B
589,9
1146
4941
C
737,6
1450
7732
3.1.
3.2.
3.3.
Apresente o esquema químico que traduz a segunda ionização do elemento
B.
Indique o nome da família a que pertencem os elementos referidos.
Ordene os elementos A, B, C por ordem decrescente de número atómico.
4. Considere os processos energéticos seguintes,
Y(g) + 520 kJ.mol-1 --> Y+(g) + 1 eY2+(g) + 11810 kJ.mol-1- --> Y3+(g) + 1eY+(g) + 7297 kJ.mol-1 --> Y2+(g) + 1e-
5.
4.1.
Indique o significado de todos os valores apresentados.
4.2.
Explique a relação de grandeza apresentada pelas energias indicadas
nos esquemas.
Na tabela seguinte são dados os valores das energias de ionização de alguns
elementos correspondentes à perda sucessiva de electrões,
ENERGIAS DE IONIZAÇÃO (kJ.mol-1)
ELEMENTO
1.ª EI
2.ª EI
3.ª EI
4.ªEI
Li
520
7279
11810
Be
900
1757
14840
21000
B
800
2430
3659
25020
5.1. Qual o tipo de iões estáveis originados por cada um dos elementos
representados? Justifique a sua resposta.
5.2. Escreva a distribuição electrónica de cada um dos elementos referidos na
Tabela.