Química Atomística
Atomo = indivisível
Modelo de Dalton (1808)
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Átomos são indivisíveis, indestrutíveis e eletricamente neutros >>
constitui todos os corpos.
Átomos são esferas maciças (bola de bilhar)
Átomos de um mesmo elemento apresentam massa, tamanho e
propriedades iguais.
homso
Nas “moléculas”, proporções entre os átomos pequenas e inteiras
As matérias são formadas pelo rearranjo de átomos
>>>> não explicava fenômenos elétricos
Modelo de Thomson
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Busca consertar os problemas de Dalton e explicar fenômenos elétricos
Experimento com raios catódicos >> trajetória retilínea, massa e carga
negativa
Inicia o conceito de elétron
Carga positiva para neutralizar
Átomos são um fluido positivo com partículas negativas (pudim de
passas)
Modelo Rutherford
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Experimento com folha de ouro
Tentava provar o modelo de Thomson
Átomos são grandes vazios com algumas regiões de carga positivanúcleo e a eletrosfera- elétrons
Modelo de sistema planetário
Chadwick >> percede a existência dos neutrons
XXXXXXXXXXXXXXXX
Próton
Neutron
Elétron
Massa
1
1
1/1836
Carga
+
0
-
Modelo de Bohr
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Elétrons possuem uma certa quantidade (quantum) de energia
Bohr propõe que os elétrons estão em níveis discretos de energia
Trjetórias circulares ou níveis de energia
Próton
K L MNO
-------------- (Energia)
Modelo de Sommerfeld
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Trjetórias elípticas
Camadas divididas em subcamadas
Hoje
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Núcleo do átomo é formado por prótons (+) e neutrons >>>> massa
Eletrosfera é formada por elétrons (-) >>>> tamanho
Identificação
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Um átomo é identificado pelo número de prótons:
Número atômico (Z): relacionado à carga nuclear, sempre igual ao
fkjfnúmero de prótons do átomo
Átomo neutro: p = eÍons: átomos com cargas p ≠ eÂnion (-): p < eCátion (+): p > e-
Massa atômica (A): A= P+N
Relação entre os átomos:
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Isótopos: átomos que apresentaam o mesmo número de prótons, mas o
número de neutrons e de massa diferentes
Isóbaros: átomos que apresentam massas iguais mas prótons e
neutrons diferentes
Isótonos: átomos que apresentam o mesmo número de neutrons, mas
diferentes números de massas e prótons
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Isoeletrônicos: átomos que apresentam o mesmo número de elétrons
Eletrosfera:
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Quando o elétron ganha energia vai para uma camada mais externa;
quando volta, libera energia em forma de luz
Estado quântico  Número quântico
Nível.......................Principal
Subnível.................Secundário
Orbital.....................Magnético
Spin.........................Spin
Diagrama de Pauling:
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É organizado em ordem crescente de energia
O último elétron é chamado de elétron diferenciador ou elétron de
valência
A última camada é a camada de valência
Máximo: K=2 L=8 M=18 N=32 O=32 P=18 elétrons
Tabela Periódica
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Organização dos elementos químicos em ordem crescente de número
atómico
As colunas representam grupos ou famílias
As linhas representam períodos
 No fim da tabela encontram-se duas linhas separadas:
 A primeira é a série dos lantanídeos
 A segunda é a série dos actinídeos
Podemos dividir os elementos em grupos de propriedades semelhantes:
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Metais: solidez, brilho, condutores e maleáveis
Ametais: quebradiços
Semi-metais: características físicas dos metais e comportamento
químico dos ametais
Gases Nobres: pouco reativos
Hidrogênio: não se encaixa a nenhum grupo