Química 2 – Prof. Willame
O que há dentro
do
Átomo?
1- Coloque V ou F nas afirmações acerca do átomo e das suas partículas:
( V )
A maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo.
( F )
Um átomo neutro deve possui necessariamente o mesmo número de prótons e de nêutrons.
( V )
Em um íon, o número de prótons deve ser necessariamente diferente do número de elétrons.
( F )
Nêutrons e elétrons possuem massas praticamente iguais.
2- A partir dos dados fornecidos, calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos ou íons baixo.
a)
b)
88
38
79
34
Sr
Se
2+
2−
p+
=
38
n0
=
50
e-
=
36
p+
=
34
n0
=
45
e-
=
36
c)
d)
59
28
197
79
Ni
Au
+
p+
=
28
n0
=
31
e-
=
28
p+
=
79
n0
=
118
e-
=
78
3- Complete o quadro a seguir com as informações que estão faltando:
p+
n0
e-
Z
A
8
8
10
8
16
25
30
25
25
55
38
50
36
38
88
Ne
10
17
10
10
27
1-
53
74
54
53
127
Átomo/Íon
O
2-
Mn
Sr
I
2+
Cap. 29, 31 e 32
4- Considere o conjunto de átomos:
57
27
58
28
A
B
58
26
56
28
C
D
57
25
E
59
27
58
25
F
G
a) Quais pertencem ao mesmo elemento químico?
A e F // B e D // E e F
b) Quais são isótopos?
A e F // B e D // E e F
c) Quais são isóbaros?
A e E // B, C e G
d) Quais são isótonos?
A e B // C, E e F
5- Considere estes valores, referentes à quantidade de partículas de três átomos A, B e C:
Átomo
Prótons
Nêutrons
Elétrons
Número de massa (A)
A
X = 19
20
Z = 19
39
B
Y = 20
20
20
M = 40
C
20
19
W = 20
V = 39
Determine:
a) Os valores de x, y, z, w, m e v.
b) Os átomos isótopos e os isóbaros. Resposta: Isótopos (B e C), Isóbaros (A e C)
6- Um átomo neutro tem 72 prótons e 62 nêutrons no núcleo. Qual o seu número atômico (Z), número de
massa (A) e número de elétrons em sua eletrosfera?
Z = 72, A = 134 e elétrons = 72.
241
7- Quantos nêutrons deve ter o átomo de Z = 92 para que ele seja isóbaro do átomo 93
92X241
8- O átomo X é isóbaro do
40
20Ca
e isótopo do
18Ar
36.
Np ?
→ n = 149
Indique o número de nêutrons do átomo X.
18X40
→ n = 22
9- Um átomo neutro possui número atômico (3x—1) e número de massa (5x+4). Sabendo que seu número de
nêutrons é igual a 15, calcule o valor de x e o seu número de prótons.
3x-1X5x+4
→ n = 15
Z = 3x-1
5x+4 = 3x-1+15
Z = 15 – 1
2x = 10
Z = 14
x=5
10- Abundância relativas dos isótopos do boro 10B = 20 % e 11B = 80 %. (B Z = 5) Determine:
a) Quantidade de elétrons, prótons e neutrons de cada isotopo do boro.
5B10
(20 %)
p+
=
5
n0
=
5
e-
=
5
5B11
(80 %)
p+
=
5
n0
=
6
e-
=
5
b)
A massa atõmica do boro.
MA (Boro) = (10 . 20 + 11 . 80) / 100
MA (Boro) = (200 + 880) / 100
MA (Boro) = (1080) / 100
MA (Boro) = 10,80
11- Considere três átomos, A, B e C, cujos números atômicos sejam, respectivamente 3x+4, 4x-1 e 2x+10.
Encontre seus números atômicos e de massa, sabendo que:
•
Os íons A+ e C2+ são isoeletrônicos;
•
A e C são isótonos;
•
B e C são isóbaros;
•
O números de massa de A é 39.
3x+4
A
39
4x-1
B
A
2x+10
50
30
C
A
A+
e-=3 x + 4 ( - 1)
e-=3x + 3
C 2+
e-=2 x + 10 ( -2)
e-=2 x + 8
São isoeletrônicos
3x + 3 = 2x + 8
x=8–3
x=5
São isótonos
19
A
39
→
n = 20
30
C
A
n = 20
São isóbaros
30
C
A = 50
→
19
B
A = 50
n = 20
19
A
39
19
B
C
50