Universidade Federal do Rio de Janeiro
Centro de Ciências da Saúde
Instituto de Bioquímica Médica
Curso: Enfermagem
AulaII
George Kluck
Água: Um componente e solvente universal
Solvente da vida
Banha a célula
É um meio de transporte de
moléculas para os meios
intra e extracelular e entre
os compartimentos celulares
Dissolve compostos
Transporta
compostos no
sangue
Participa de
reações
químicas
Dissipa calor
Controle da temperatura
nos organismos
homeotérmicos
Estrutura da molécula de água
Ligações Químicas
Ligação Covalente
 Átomos compartilham elétrons
Eletronegatividade dos Elementos
Ligação Iônica
 Um átomo rouba elétrons de outro
Ligação Iônica
Ligação de Hidrogênio
Álcool e H2O
Cetona e H2O
Ligações de hidrogênio entre diferentes moléculas
Ligação de Van Der Waals
2 átomos não carregados próximos passam a influenciar um ao outro criando
um dipolo elétrico transiente de cargas opostas
Força das Ligações
Individualmente fracas
“EFEITO CUMULATIVO”
Interações entre macromoléculas
Estrutura da molécula de água
Interações H2O-H2O
Vídeo H2O
Calor específico da água
Calor específico é a quantidade de
energia necessária para aumentar
em 1ºC a temperatura de 1 grama
de uma determinada substância.
Uma substância que possui levado
calor específico precisa
receber
muito calor do ambiente para que
sua temperatura aumente.
A quantidade de calor necessária
para aumentar a temperatura de uma
determinada quantidade de água em
1ºC, eleva em 2ºC a temperatura de
uma mesma quantidade de álcool.
Propriedades físicas da água
A água possui alto ponto de fusão solidificação e ebulição
Tensão superficial da água
Água líquida
Moléculas desorganizadas em contínuo movimento
Pontes de H com 3,4 moléculas
Gelo
Moléculas fixas
Pontes de H com 4 moléculas
QUAIS COMPOSTOS PODEM SER
DISSOLVIDOS PELA H2O?
H2O dissolve apenas aquilo com
que ela interage
Solutos polares e apolares em H2O
Etano
Solubilidade em Água – 4,7%
Fórmula molecular – C2H6
APOLAR
Etanol
Solubilidade em Água – 100%
Fórmula molecular – C2H5O
POLAR
Solutos polares em H2O
Glicose
Cloreto de sódio dissolve
em água?
Solutos carregados em H2O
Soluto – Soluto
Soluto – H2O
VÍDEO DISSOLUÇÃO SAL EM H2O
Compostos apolares em H2O
Cera
Triacilglicerol
Compostos apolares em H2O
Compostos apolares não fazem ligações de
hidrogênio com a água.
Interfere nas pontes de Hidrogênio das
moléculas de água entre si
Clatrato
As moléculas de H2O se organizam ao redor de compostos
apolares ou de regiões apolares de moléculas como “gaiolas”,
aprisionando estes compostos.
Efeito hidrofóbico(“oil drop”)
Solubilidade em Água – Compostos Anfipáticos
Substâncias anfipáticas em H2O
Efeito hidrofóbico X Estrutura de proteína
Polaridade das moléculas
Osmose
Movimento da H2O entre meios separados por uma
membrana semipermeável
Soluções osmóticas
• Isotônicas: = osmolaridade
• Hipertônica: ↑ [soluto]
• Hipotônica: ↓ [soluto]
Hipotônico
H2O
Hipertônico
Células em meio isotônico, hipertônico e hipotônico
Meio hipertônico
Meio isotônico
Meio hipotônico
pH
Vídeo ionização da àgua
Ionização da H2O
[H20] = 55,5 mol/L = 55,5 M
[H+] = [OH-] = 0,0000001 = 10-7 mol/L = 10-7 M
Kw = [H+] x [OH-] = 10-14 = 10-7 x 10-7
Soluções neutras
[H+] = [OH-] = 10-7 M
Soluções ácidas
[H+] > [OH-]
Soluções básicas
[H+] < [OH-]
pH
[H+] = [OH-] = 10-7 M
pH neutro
Vídeo ionização da àgua
Prática