SEMANÉRIO ALQUIMISTA
Informativo dos Conteúdos da Disciplina de Química
1º Ano – Nº 002/2015
FONTE: Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.
SEMANÉRIO ALQUIMISTA
Informativo dos Conteúdos da Disciplina de Química
1º Ano – Nº 002/2015
FONTE: Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.
4) (UERJ) Um sistema é formado por
partículas que apresentam composição
atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. A ele foram adicionadas novas
partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas
adicionadas apresentarem a seguinte
composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
1) Somando-se todas as partículas (prótons,
nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com
as do átomo de 80Hg201, o total de partículas
será:
a) 281. b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75
nêutrons. O seu número atômico, número de
massa e número de elétrons da camada de
valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
3) Um elemento tem número de massa atômica (3x
+ 6), onde x é seu número atômico. O número
nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3.
5) (Covest-2003)Isótopos radiativos são
empregados no diagnóstico e tratamento de
inúmeras doenças. Qual é a principal
propriedade que caracteriza um elemento
químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
6) (UCS-RS) O conhecimento das partículas
subatômicas, bem como do seu número, é
útil para a compreensão das propriedades
individuais dos átomos. Os átomos
distinguem-se uns dos outros pelo número
de prótons e de nêutrons que contêm. Com
relação ao átomo de boro (5B 11), é correto
afirmar que ele distingue dos demais átomos
por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O número atômico e o número de
nêutrons iguais a 6.
c) O número atômico e o número de
nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
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1º Ano – Nº 002/2015
FONTE: Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.
Um elemento químico é representado colocando-se
o seu símbolo no meio, o número atômico na parte
inferior e o número de massa (A) na parte superior,
como mostrado a seguir:
Representação de elemento químico
O número de massa, A, é a soma das partículas
que estão no núcleo, ou seja, dos prótons e dos
nêutrons: A = N + P.
As informações consideradas até aqui são
importantes para se entender determinadas
semelhanças que existem entre átomos de um
mesmo elemento e entre átomos e íons de
elementos diferentes. As semelhanças atômicas
que serão explicadas a seguir são: isótopos,
isótonos, isóbaros e isoeletrônicos. Veja cada caso:
Os átomos apresentam várias semelhanças com
respeito à quantidade de suas partículas
subatômicas principais Um elemento químico é
conceituado como um conjunto de átomos que
possuem o mesmo número atômico (Z), isto é, a
mesma quantidade de prótons no núcleo. Na figura
a seguir, temos diferentes átomos, todos com a
mesma estrutura (um núcleo com nêutrons e
prótons e uma eletrosfera com elétrons). Mas, cada
tipo de átomo possui uma quantidade de prótons
diferentes e com isso o elemento muda.
Por exemplo, o átomo do hidrogênio possui número
atômico igual a 1, pois ele tem apenas um próton
em seu núcleo. Já o hélio possui dois elétrons e,
assim, sucessivamente.
Essa é a semelhança atômica mais importante,
pois praticamente todos os elementos químicos
possuem isótopos naturais ou artificiais. Visto que
possuem o mesmo número atômico, isso significa
que átomos isótopos pertencem a um mesmo
elemento químico. Por exemplo, o hidrogênio,
conforme já mencionado, possui 1 próton apenas.
Mas, na natureza, são encontrados três isótopos
do hidrogênio, que são:
1
2
3
1 H
1 H
1 H
prótio ou
deutério ou
trítio ou
hidrogênio comum
hidrogênio pesado
hidrogênio superpesado
Observe que a diferença está no número de
massa, o que significa que eles possuem número
de nêutrons diferentes. O hidrogênio comum
possui 1 nêutron, o deutério possui 2 nêutrons e o
trítio possui 3 nêutrons.
Nesse caso, trata-se de elementos químicos
diferentes, pois o número atômico não é igual.
Exemplos: 1737Cl e o 2040Ca.
Para descobrirmos o número de nêutrons desses
elementos e sabermos se eles são mesmo
isótonos, basta diminuir o número de massa (A - na
parte superior) pelo número de prótons (na parte
inferior):
37
Cl
A=N+P
N=A–P
N = 37-17
N = 20
17
Observe a tabela abaixo:
40
Ca.
A=N+P
N=A–P
N = 40 – 20
N = 20
20
Esses átomos também são de elementos
químicos diferentes.
Exemplo: 1940K e o 2040Ca. (A = 40).
Um exemplo que podemos citar é entre o átomo de
neônio (1020Ne) e o cátion de sódio (1123Na+1).
Observe que o neônio está no estado fundamental,
ou seja, ele é neutro, o que significa que possui a
mesma quantidade de prótons e elétrons. Na sua
parte inferior é mostrado o número de prótons,
portanto, podemos concluir que ele possui 10
elétrons.
No caso do cátion sódio, ele possuía no estado
fundamental 11 elétrons, mas a carga +1 indica
que ele perdeu 1 elétron, ficando, então, com 10
elétrons.
Assim, tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio
apresentam dez elétrons.
Baseado nos dados acima, indique quais
são, respectivamente, isótopos e isóbaros
entre si:
Isótopos/ Isóbaros:
a) D e J; G e J.
b) D e G; A e E.
c) A e J; E e G.
d) G e J; A e D.
e) E e G; G e J.
(UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas
espécies isoeletrônicas é:
a) N3-, F-, Al3+
b) S, Cl-, K+
c) Ne, Na, Mg
d) Ca2+, Sr2+, Ba2+
e)Cl-, Br-, I-
(UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem
os nomes de prótio (11H), deutério (12H) e
trítio (13H). Nesses átomos os números de
nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
c) 1, 1 e 2.
d) 1, 2 e 3.
e)2, 3 e 4.
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