“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÕES RESPONDIDAS DE MODELO ATÔMICO
QUESTÃO 01- (UESB) O físico dinamarquês Niels Bohr apresentou à sociedade
científica, em 1913, o modelo atômico que relacionou a quantidade de energia dos
elétrons com as posições na elestrosfera do átomo e com as transições representadas
pelas linhas do espectro atômico dos elétrons químicos. Uma análise dessas
informações, de acordo com os conhecimentos sobre estrutura atômica, permite
afirmar:
a) O modelo atômico de N. Bohr substitui, por completo, o modelo de E.
Rutherford.
b) O modelo atômico de N. Bohr explicou a estrutura fina do espectro atômico
dos elementos químicos
c) A cor da luz emitida em uma transição eletrônica depende da diferença entre
níveis envolvidos e varia de acordo com o elemento químico.
d) O nível de energia, no modelo atômico de N. Bohr, tem valores variáveis de
energia.
e) A transição de retorno de um elétron de um nível de energia para outro mais
interno é acompanhada de absorção de energia
QUESTÃO 02- (UESB) A luz emitida por lâmpadas de vapor de sódio, utilizadas na
iluminação pública, tem como fundamento
a) A dição de elétrons a átomos desse metal para transforma-los em cátions.
b) A transferência de elétrons entre átomos desse metal, quando vaporizados.
c) O retorno de elétrons de um nível superior de energia para outro de menor
energia.
d) A excitação de elétrons de níveis mais externos de energia.
e) A remoção de elétrons de átomos desse elemento químico, transformando-os
em ânions.
QUESTÃO 03- O modelo atômico de J.J Thomson, proposto em 1898, foi abandonado
em 1911, após os trabalhos experimentais realizados por Rutherford, na Universidade
McGill. Com esses experimentos, esse cientista demonstrou que;
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a)
b)
c)
d)
e)
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O átomo era uma partícula descontínua.
A massa do átomo se distribuía uniformemente.
Os nêutrons faziam parte da estrutura do átomo.
Os átomos se transformavam em íons quando excitados.
A massa dos prótons era cerca de 1023 vezes maior que a dos elétrons.
QUESTÃO 04- (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos
modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro:
Dalton: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo bola de bilhar
Thomson: A carga negativa está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Pudim de passas
Rutherford: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de
carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias
do elétron.
Bohr: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é
a)
b)
c)
d)
e)
0
1
2
3
4
QUESTÃO 05- (PUC) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo
atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
a) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
b) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3,
liberam energia sob forma de luz.
c) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias
que constituem os níveis de energia do átomo.
d) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
e) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua
superfície.
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QUESTÃO 06- (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida
como experiência de Rutherford, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma
lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que
um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que
um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou
Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do
átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o
experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um
pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum
desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro,
sem conseguir atravessá-la.
QUESTÃO 07- (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são
resultados de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores.
(Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, dezembro de 1992).
Este texto esta baseado no modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr.
b) Rutherford.
c) John Dalton.
QUESTÃO 08- Relacione os nomes dos cientistas a seguir
12345-
Demócrito
Thomson
Rutherford
Dalton
Chadwick
( ) É o descobridor do nêutron.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas.
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( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar.
A sequência correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
1,4,2,5 e 3
5,4,2,1 e 3
2,4,5,1,e 3
1,2,3,4 e 5
5,2,4,1 e 3
QUESTÃO 09- (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses,
que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.
b) A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótono.
c) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos
do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos
do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
QUESTÃO 10- (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais
externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo
d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
QUESTÃO 11- (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que
brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto
de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos.
No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia
luminosa e fazendo a figurinha brilhar.
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por;
a) Dalton.
d) Rutherford
b) Thomson
e) Bohr
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c) Lavoisier
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RESPOSTAS:
QUESTÃO 01- C
COMENTÁRIO: A alternativa A está errado porque o modelo de Bohr não substitui por
completo o modelo se Rutherford e sim o aperfeiçoa, não é a toa que seu modelo ficou
conhecido como Rutherford-bohr. Bohr não explica a estrutura fina do espectro dos
elementos químicos, a parte de subníveis de energias está relacionada com
Sommerfeld, portanto a alternativa B está incorreta. Bohr em seu modelo afirma que
os elementos químicos possuem níveis de energias com valores permanentes para
cada camada, o que está em desacordo na alternativa D. Na alternativa E ocorre de
modo contrário, portanto a alternativa correta é a letra C onde afirma que a cor da luz
emitida em uma transição eletrônica depende da diferença entre níveis envolvidos e
varia de acordo com o elemento químico.
QUESTÃO 02- C
COMENTÁRIO: Após a descoberta de Thomson com o seu experimento vários
cientistas começaram a estudar os raios catódicos e a descoberta das lâmpadas de
vapores foi devido a estudo avançado do modelo Thomson onde houve a descoberta
dos elétrons e depois do modelo de Bohr onde diz que quando os elétrons retorna do
seu nível excitado para o seu estado fundamental, ele emita energia em forma de luz.
QUESTÃO 03-A
COMENTÁRIOS: A alternativa correta certamente é a letra A, Rutherford descobriu que
os elétrons estava presente na eletrosfera a os prótons no núcleo o que invalida a
alternativa B. Rutherford não havia o conhecimento dos nêutrons e muito menos de
que os átomos se torna em íons quando excitados.
QUESTÃO 04-A
COMENTÁRIO: Todos os comentários feito pelo aluno estão corretos.
QUESTÃO 05- C
COMENTÁRIO: Na alternativa a falta de orbitais e sabemos que a teoria do orbital só
foi descoberta por Schrodinger, portanto está incorreta. Na alternativa B ocorre
exatamente o contrário, para saltar do nível 1 para o nível 3 ele tem que absorver
energia. A alternativa C está correta. As alternativas D e E já estava ultrapassado no
modelo Bohr, o átomo como uma esfera maciça ainda é dos tempos de Dalton.
QUESTÃO 06-A
COMENTÁRIO: No experimento da lâmina de ouro feito por Rutherford ele percebeu
que a maior das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio e
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uma pequena parcela batia e sofria alguns desvios, propondo assim que o átomo
possui uma parte pequena no entanto muito densa onde se concentra quase toda a
massa do átomo.
QUESTÃO 07- A
QUESTÃO 08- B
QUESTÃO 09- D
COMENTÁRIO: O aluno que não que não detém conhecimento da próxima aula que
irie ministrar certamente ocorreria uma dúvida entre a alternativa C e D, pois ele não
saberia o conceito de Isótopos e Isóbaros. Isótopos são elementos químicos que
possuem um mesmo número de prótons e isóbaros o mesmo número de massa, então
a alternativa correta é a letra D.
QUESTÃO 10- B
COMENTÁRIO: As alternativas a,c,d e e estão todas corretas. Já na alternativa B ocorre
justamente o contrário, para um elétron sair de uma camada interna para uma camada
mais externa é necessário que ele absorva energia.
QUESTÃO 11- E
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