Trabalho de RB de Química – 2ª série – E.M 1º Bimestre
Data de entrega: 08/05/2015-> Professor: Wassall
1) (Cesgranrio 1990) Um elemento M do grupo 2A forma um
composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A.
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
2) (Fatec 1993) O átomo "A" pertence à família dos metais
alcalinos terrosos da tabela periódica. O átomo "B" pertence à
família dos halogênios da tabela periódica. O composto resultante da ligação entre os átomos "A" e "B" é:
a) um sal do tipo A2B - iônico.
b) um sal do tipo AB2 - iônico.
c) uma base do tipo AB2 - molecular.
d) um sal do tipo AB2 - molecular.
e) uma base do tipo A2B - iônico.
10) (Cesgranrio 1991) A concentração do cloreto de sódio na
água do mar é, em média, de 2,95 g/l. Assim sendo, a concentração molar deste sal na água do mar é aproximadamente de:
Dados:
Na = 23
Cℓ = 35,5
a) 0,050
b) 0,295
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY2 e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
c) iônica
d) dupla
e) dativa
5) (Ufpe 1995) Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas
2
2
6
2
6
2
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s e 1s 2s 2p 3s 3p ,
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
12) (Ufscar 2002) O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que,
após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e
materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão)
em massa. Considerando a densidade da água 1g/mL, a
quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao
tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a:
a) 0,09
4) (Unitau 1995) A ligação, que se forma quando dois átomos
compartilham um par de elétrons, chama-se:
e) 5,850
11) (Mackenzie 1996) A concentração em g/L, da solução
3
obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm de
água é:
a) 200 g/L
b) 20 g/L
3) (Cesgranrio 1993) Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja
fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:
a) covalente
b) metálica
c) 2,950
d) 5.000
b) 0,18
c) 0,90
d) 1,80
e) 18,0
13) (Unifesp 2007) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas,
devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados
há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm
(partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre
contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
respectivamente. Quais das afirmativas a seguir são corretas?
a) 20
I) Os dois elementos reagirão para formar um sal de composição X2Z
lI) O elemento X é um metal alcalino
III) O núcleo do elemento Z tem 17 prótons
IV) A ligação química entre os dois elementos é apolar
V) O elemento Z é um gás
14) (Uerj 2008) Certos medicamentos são preparados por
meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma
quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos
apresentam concentrações muito pequenas.
A unidade mais adequada para medir tais concentrações é
denominada ppm:
a) I, II e IV
b) III e V
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes
de solução
c) II, III e V
d) II e V
e) I, II, III, IV e V
6) (G1 1996) A fórmula molecular do provável composto formado entre átomos de hidrogênio (Z=1) e fósforo (Z=15) é:
a) PH3
b) FH3
c) BH3
d) ZH3
e) H3F
7) (G1 1996) A ligação covalente ocorre entre:
a) metal + metal
b) metal + ametal
c) ametal + ametal
d) metal + gás nobre
e) ametal + gás nobre
8) (G1 1996) A ligação iônica ocorre entre:
a) metal + metal
b) metal + ametal
c) ametal + ametal
d) metal + gás nobre
e) ametal + gás nobre
9) (G1 1996) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as
seguintes características:
A + 5
X
3A
2A-10
Y
3A-2
Os números de massa de x e y são, respectivamente:
a) 45 e 43
b) 45 e 41
c) 43 e 43
d) 43 e 41
e) 41 e 40
b) 10
c) 5
d) 2
e) 1
Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g
de um extrato vegetal e 100 kg de água pura.
A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00