NOME: _______________________________________________
DISCIPLINA: QUÍMICA
9ºAno 2ºBimestre - Ensino Fundamental
Lista de Exercícios Ro
Prof. Vanessa Crincoli
QUESTÕES
1- Determine o numero atômico e o número de
b) Numero de massa (A) e a soma dos números de
massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem
prótons (Z) e de elétrons existentes num átomo.
dezessete prótons e dezoito nêutrons.
c) Isótopos são átomos com mesmo número de
2- Calcule o número de prótons, de elétrons e de
prótons (Z) e diferentes números de massa.
nêutrons dos seguintes átomos:
d) Isóbaros são átomos com mesmo numero de
a) ferro: Z = 26 e A = 56
prótons e mesmo número de massa
b) urânio: Z = 92 e A = 238
e) Isótonos são átomos com mesmo número de
c) prata: Z = 47 e A = 107
prótons e diferentes números de massa e de
d) cálcio: Z = 20 e A = 41
nêutrons.
3- Dados os átomos, agrupar os isótopos, os
9- (UFSE) O átomo
isótonos e os isóbaros.
número de nêutrons em A é:
a) 10A20 , 12B23 , 10C21 , 9D20
a) 28
b) 30A61 , 29B61 , 29C60 , 29D59 , 30E60
b) 29
4- Dois átomos, A e B são isóbaros. Sabendo que o
c) 30
número atômico de A é 64 e o número de massa de
d) 31
B é 154, calcule o número de nêutrons de A.
e) 58
5- São dados três átomos: 40Ax, yB95, 43Cz.
10- Têm-se os seguintes átomos:
Sabendo que A e B são isótopos, B e C
20A
são isóbaros e A e C são isótonos, determine os
a) Quais são isótopos?
valores de x, y e z.
b) Quais são isóbaros?
6- Com base nos dados referentes aos átomos A, B
c) Quais são isótonos?
e C, apresentados no quadro a seguir, determine os
11- O elemento
números atômicos e os números de massa desses
tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C.
átomos e verifique quais são isótopos.
Sabendo-se que C tem 18 prótons, diga:
Átomo
Z
A
n
40
18B
40
20C
42
20D
44
20A
xA
18E
42
2x
é isóbaro do
28Ni
58
. O
38
é isótopo do elemento B, que
a) O número atômico dos três elementos
A
3x – 1
5x + 4
15
b) O número de massa e o número de nêutrons dos
B
x-2
2x – 3
4
três elementos
C
2x + 4
6x 1
6
c) Qual é o isótono de C
7- Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A
12-
tem número atômico 70 e numero de massa 160. O
referentes aos átomos A, B e C:
átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O
a) A tem número atômico 14 e é isóbaro de B
átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o
b) B tem número atômico 15 e número de massa 30,
número de elétrons do átomo B.
sendo isótopo de C
8- (ESAL-MG) O numero de prótons, de nêutrons e
c) A e C são isótonos entre si .
de elétrons constitui dado
Qual o número de massa de C?
importante
para
caracterizar
um
átomo.
Das
(UFC)
Conhecem-se
os
seguintes
dados
13 (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford
afirmativas abaixo, a correta é:
realizou
a) Número atômico (Z) e o número de nêutrons
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com
existentes no núcleo de um átomo.
um
experimento
que
consistiu
em
partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e
observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a
lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo
desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada
para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior
parte da massa
14. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de
Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado
estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita
mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do
núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados
valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à
energia do elétron.
15. Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se
destacam
na tabela possuem denominações especiais, que
são:
a) grupo zero
b) grupo 1A
c) grupo2A
d) grupo 6A
e) grupo 7ª
16. Na atual tabela periódica, os elementos estão
dispostos em ORDEM CRESCENTE de ...............;
cada fila VERTICAL recebe o nome de ................... e
cada fila HORIZONTAL é denominada de
........................
17. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES
apresentam subnível .......... da PENÚLTIMA camada
como o subnível mais energético.
18. Os GASES NOBRES possuem, na última
camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só
possui .......... elétrons.
19. Observando a tabela periódica, classifique os
seguintes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga, P, As, Zn e
Th.
a) METAIS:.............................................................
b) NÃO METAIS:.....................................................
c) SEMI METAIS: ...................................................
20. Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas
falsas:
a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis.
b) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos.
c) (
) Cr e Mn são metais de transição simples.
d) ( ) O H é metal alcalino.
e) ( ) Si e Ge são semi-metais.
f) ( ) O oxigênio tem 2 camadas.
g) (
) Os elementos representativos estão nos
subgrupos A.
h) ( ) O H poderia estar no grupo 7A.
21. (CESGRANRIO) São dadas as seguintes
afirmações :
I. a maioria dos metais é sólido;
II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a
dos metais alcalinos;
III. Todos os elementos do grupo B são de transição
interna;
IV.os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a
menos que os gases nobres correspondentes.
V. todos os halogênios são gasosos, na forma
diatômica.
Podemos afirmar que são FALSAS:
a) II, III, IV e V b) IV e V
c) III, IV e II d) III, IV e V e) IV.
22. (UGF) Dos átomos abaixo relacionados, qual
requer maior fornecimento de energia para perder o
seu elétron
mais externo?
a)O
b)N
c)Mg
d) F
e) Ne
23. Qual das opções abaixo relacionadas apresenta
um semi-metal, um ametal e um metal,
respectivamente?
a) K, Si, F
b) Br, Po, Fe
c) Te, C, Ca
d) I, Si, K
e) B, Zn, Mn
24. (SUAM) Qual das famílias de elementos
químicos abaixo apresentadas, apresenta maior
eletronegatividade?
a) metais alcalinos
b) metais alcalino-terrosos
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c) calcogênios
d) halogênios
e) nobres.
25. Considerando as espécies: Kr, Se2- , Sr2+ , Rb+
e Br -, assinale a opção que corresponde à ordem
crescente de tamanho das mesmas:
a) Se2- < Br_ < Kr < Rb + < Sr2+
b) Kr < Se2- < Br- < Sr2+ < Rb+
c) Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2d) Sr2+ < Rb+ < Br- < Se2- < Kr
e) Rb+ < Sr2+ < Kr < Se2- < Br26, Qual é o modelo atômico atual? Faça um
resumo sobre tal modelo, destacando suas principais
descobertas. (Obs.: Não se esqueça de citar os
cientistas
responsáveis
pelas
respectivas
descobertas)
27.As luzes de neônio são utilizadas em anúncios
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e
facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam
da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a
passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um
elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10
e número de massa 20. Sobre esse elemento
químico, responda:
I.
Possui quantos prótons, elétrons e
nêutrons.
II.
Possui quantos elétrons na última camada
eletrônica.
28.Considere os átomos isóbaros A e B. O número
atômico de A é (3x + 2) e seu número de massa é
(5x). O número atômico de B é (3x – 4) e seu
número de massa é (4x + 14). Qual é o número de
nêutrons de cada átomo?
29.São dados três átomos genéricos A, B e C. O
átomo A tem número atômico 78 e número de massa
174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de
A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O
número de elétrons do átomo B é:
30. São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A
apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual
possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo
C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19.
Calcule o número de prótons do átomo B.
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