LIGAÇÕES QUÍMICAS
Estabilidade e instabilidade dos
elementos
• Os átomos que possuem oito elétrons na última camada
são considerados átomos estáveis;
• Os átomos dos gases nobres são estáveis. Embora o
hélio tenha apenas dois elétrons, ele é estável porque
esse é o número máximo abrigado pela única camada
que possui (a camada K);
• Os átomos dos outros elementos químicos são
instáveis. Isso quer dizer que sua última camada não é
completa;
• Os átomos instáveis tendem a se unir a outros átomos,
também instáveis, para adquirir estabilidade. Quando
isso ocorre, forma-se uma ligação entre os átomos
envolvidos.
Ligação química
•
•
É a união entre átomos por meio da perda, ganho ou
compartilhamento de elétrons, de maneira que a última
camada de todos os átomos envolvidos fique completa,
com 8 elétrons, isto é, forme um octeto eletrônico (octo
= oito);
As ligações químicas podem ser de três tipos:
1.
2.
3.
Ligação iônica (ou eletrovalente);
Ligação molecular (ou covalente);
Ligação metálica
1. Ligação iônica ( ou eletrovalente)
• Há transferência de elétrons entre os átomos – perda ou
ganho -, com a formação de íons;
• Ocorre entre um átomo que ganha elétrons (tornando-se
eletricamente negativo) e outro que cede elétrons
(tornando-se eletricamente positivo);
• Ocorre entre um metal e um não-metal ou metal e
hidrogênio;
• Exemplo de ligação iônica: cloreto de sódio
Notação de Lewis. O sódio (Na) cede 1 elétron ao cloro (Cl); formam-se assim dois íons, o cátion
sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-), que se atraem eletricamente, constituindo a substância cloreto de
sódio (NaCl).
•
É importante salientar que o número de átomos envolvidos depende
da quantidade de elétrons necessária para a estabilização dos
átomos. Por exemplo, na reação do magnésio com o oxigênio, 2
elétrons estão envolvidos, conforme mostrado abaixo. Ex: MgO
•
No caso de reações entre elementos que envolvem um número
diferente de elétrons na sua estabilidade, serão necessárias
proporções exatas entre elementos de forma a garantir os elétrons
necessários. Por exemplo, dois átomos de sódio são necessários para
reagir com um átomo de oxigênio ou 2 de alumínio reagem com 3 de
enxofre, conforme esquematizado abaixo. Ex: Na2O e Al2S3
2. Ligação molecular (ou covalente)
• As ligações químicas nem sempre acontecem entre um
átomo que precisa ceder e outro que precisa ganhar
elétrons. Pode ocorrer também um encontro entre dois
átomos que precisam ganhar elétrons.
• A ligação covalente ocorre entre não-metal e não-metal
ou entre hidrogênio e não-metal.
• Esse tipo de ligação forma uma molécula.
Outro exemplo:
3. Ligação metálica
• É o tipo de ligação que ocorre entre metais;
• Os átomos dos metais, ao perderem os elétrons da
camada de valência, tornam-se cátions estáveis. Esses
cátions tendem a se agrupar, sobrepondo-se uns aos
outros. Os elétrons perdidos ficam ao redor dos cátions,
servindo para uni-los, evitando a repulsão entre as cargas
positivas, já que positivo repele positivo.
É preciso haver uma ligação entre metais para produzir jóias de ouro
Representação do sódio (Na) metálico