SECRETARIA REGIONAL DA EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E CULTURA
Direcção Regional da Educação
ESCOLA SECUNDÁRIA VITORINO NEMÉSIO
Informação-Prova de Equivalência à Frequência
(De acordo com o Capítulo IV, Artigo 29º do Regulamento das Provas e dos Exames do Ensino Básico e do Ensino Secundário,
anexo ao Despacho normativo nº 5-A/2014, de 10 de abril)
Curso(s)/Componente de Formação:
X
Ano Letivo
2013/2014
Científico-Humanístico
Geral
X
Específica
Tecnológico
Geral
Científica
Tecnológico
Código de Prova e Disciplina: 342 – Química – Prova Escrita
Ano(s) de Escolaridade: 12º ano
Duração da Prova: 90 minutos
A PROVA É ESTRUTURADA DE MODO A AVALIAR AS COMPETÊNCIAS DOS
EXAMINANDOS NOS SEGUINTES DOMÍNIOS:
♦ Competências de conteúdo (conhecimento declarativo e conceptual do domínio da Química).
♦ Competências epistemológicas (visão geral sobre o significado da Ciência, e da Química em
particular, como forma de ver o mundo, distinta de outras interpretações.
♦ Competências de aprendizagem (capacidade para usar diferentes estratégias de aprendizagem e
modos de construção de conhecimento científico).
♦ Competências processuais (capacidade para observar, experimentar, avaliar, interpretar gráficos,
mobilizar destrezas matemáticas; usar modelos; analisar criticamente situações particulares, gerar
e testar hipóteses).
♦ Competências comunicativas (capacidade para usar e compreender linguagem científica, registar,
ler e argumentar usando informação científica.
OBJETO DE AVALIAÇÃO (Unidades Temáticas / Conteúdos Programáticos)
Grupo I - Metais e Ligas Metálicas
♦ Distinguir entre elementos pertencentes ao bloco d e elementos de transição.
♦ Compreender o significado de metal de transição.
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♦ Fazer configurações eletrónicas de átomos e iões, no estado fundamental, de elementos do 4º
período, atendendo às exceções.
♦ Identificar os diferentes tipos de sólidos cristalinos: metálicos, covalentes, moleculares e iónicos.
♦ Reconhecer para cada tipo de sólido cristalino o tipo de unidade estrutural, o tipo de ligações e
alguns exemplos.
♦ Interpretar o valor de energia da rede cristalina indicando o seu significado.
♦ Comparar valores de energia da rede cristalina e relacionar com a estabilidade da ligação iónica.
♦ Utilizar o ciclo de Born-Haber para determinar o valor de uma entalpia.
♦ Determinar os números de oxidação para vários elementos presentes em substâncias compostas e
elementares, através das regras.
♦ Compreender o significado de oxidação e redução de um elemento.
♦ Identificar semirreações de oxidação e redução.
♦ Identificar as espécies: oxidada, reduzida, oxidante e redutor.
♦ Escrever os pares oxidante/redutor para uma reação redox.
♦ Identificar os componentes de uma pilha (ou célula galvânica)
♦ Interpretar a reação da pilha em termos de duas semirreações
♦ Relacionar o ânodo de uma pilha com o local onde ocorre a oxidação e o cátodo com o local onde
ocorre a redução
♦ Caraterizar um complexo em termos da sua estrutura de ião metálico central rodeado de aniões
ou moléculas neutras, designadas por ligandos.
♦ Interpretar a ligação de coordenação em termos de interação eletrostática entre o entro positivo e
os pares de eletrões não partilhados dos ligandos
♦ Identificar os números de coordenação mais comuns (2, 4, 6) e as geometrias dos complexos
associados
♦ Explicitar o significado de grau de ionização ou de dissociação de ácidos e bases.
♦ Relacionar Ka e Kb com o grau de ionização /dissociação.
♦ Associar as propriedades básicas ou ácidas de uma solução de um sal à hidrólise dos seus iões
constituintes, isto é, à reação entre os iões do sal e a água, relacionando-as com o valor de Ka ou
Kb dos iões do sal.
♦ Interpretar a variação de pH ao longo de uma titulação.
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Grupo II - Combustíveis, Energia e Ambiente
♦ Relacionar o “poder” energético crescente dos diferentes estádios do carvão com o aumento do
teor em carbono.
♦ Usar as regras de Nomenclatura IUPAC de compostos orgânicos, para atribuir nomes e escrever
fórmulas de estrutura de alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos e cicloalcinos.
♦Usar as regras de Nomenclatura da IUPAC para compostos orgânicos, para atribuir nomes e
escrever fórmulas de estrutura dos compostos com os grupos funcionais álcool e éter.
♦ Diferenciar isomeria constitucional de estereoisomeria.
♦ Distinguir, na isomeria constitucional os três tipos: isomeria de cadeia, isomeria de posição e
isomeria de grupo funcional.
♦ Interpretar a existência de isomeria de cadeia e de isomeria de posição nos alcanos e nos álcoois.
♦ Reconhecer a existência de isomeria de grupo funcional entre álcoois e éteres.
♦ Reconhecer nos alcenos, a possibilidade de existência de isomeria geométrica, como um tipo de
estereoisomeria.
♦ Usar as regras da Nomenclatura IUPAC para atribuir nomes e escrever a fórmulas de alguns
hidrocarbonetos aromáticos.
♦ Reconhecer que, para interpretar o comportamento dos gases, é necessário saber como se
relacionam as quatro variáveis pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade de substância
(n).
♦ Compreender o significado da lei dos gases ideais (equação de estado dos gases ideais) PV = nRT.
♦ Distinguir entre interações “intermoleculares” e “intramoleculares”.
♦ Associar o termo interações “moleculares" às interações atrativas/repulsivas de Van der Waals
que ocorrem entre partículas vizinhas em sólidos líquidos e gases (exceto para o caso ião – ião).
♦ Caraterizar os três tipos de interações de Van der Waals: interações de London (de dispersão),
atracões dipolo permanente - dipolo permanente e dipolo permanente –dipolo induzido.
♦ Identificar as ligações de hidrogénio como um caso particular de interação dipolo permanente –
dipolo permanente.
♦ Relacionar as propriedades físicas dos hidrocarbonetos, com a intensidade das ações
intermoleculares.
♦ Interpretar as atrações ião-dipolo, dipolo permanente-dipolo induzido e dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
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♦ Seriar as intensidades das diferentes interações intermoleculares e das interações ião-ião,
comparando-as com a intensidade da ligação covalente, em casos concretos.
♦ Interpretar a variação de algumas propriedades físicas dos alcanos como o estado e os pontos de
ebulição e de fusão, como função do tamanho e da forma das moléculas que os constituem e da
intensidade das ações intermoleculares que ocorrem.
♦ Associar valores negativos/positivos de ΔH a reações exotérmicas/endotérmicas em que a entalpia
dos reagentes é superior/inferior à entalpia dos produtos de reação.
♦ Determinar a entalpia padrão de uma reação a partir dos valores tabelados para as entalpias
padrão de formação dos reagentes e produtos da reação.
♦ Reconhecer que a entalpia padrão de uma reação pode ser obtida por combinação de entalpias
padrão de reações individuais: lei de Hess.
Grupo III - Plásticos, Vidros e Novos Materiais
♦ Confrontar vantagens e desvantagens da utilização dos plásticos em relação ao vidro e a outros
materiais: durabilidade, custo, higiene e segurança, design e poluição.
♦ Caracterizar a situação da indústria de plásticos em Portugal, referindo a sua importância
económica.
♦ Caraterizar um polímero como uma “substância” representada por macromoléculas.
♦ Distinguir macromolécula de outras moléculas com número elevado de átomos pela existência de
uma unidade estrutural que se repete ao longo da cadeia molecular.
♦ Interpretar uma macromolécula como uma molécula constituída por uma cadeia principal formada
por milhares de átomos organizados segundo conjuntos que se repetem.
♦ Classificar um polímero em natural, artificial e sintético, articulando a sua classificação com
matérias-primas que lhe dão origem.
♦ Distinguir plásticos quanto ao efeito do calor sobre eles (termoplásticos aqueles que se deformam
por aumento de temperatura e termofixos aqueles que não se deformam por aumento de
temperatura) e relacionar este comportamento com a estrutura linear ou reticulada da cadeia
polimérica.
♦ Associar cristal ao material ou substância que tem as unidades estruturais (átomos, iões ou
moléculas) organizadas de um modo regular, uniforme e repetitivo em cada uma das três
dimensões espaciais.
♦ Interpretar a estrutura da sílica (SiO2) baseada em tetraedros centrados em átomos de silício
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ligados covalentemente a quatro átomos de oxigénio, cada um destes ligado, por sua vez, a
outros átomos de silício tetraédricos.
♦ Estabelecer comparação entre a estrutura da sílica e a estrutura do vidro.
♦ Interpretar a síntese de um polímero como uma reação de polimerização a partir de um ou dois
monómeros.
♦ Caraterizar uma reação de polimerização como uma reação química em cadeia entre moléculas
de monómero(s).
♦ Diferenciar homo e co-polímeros pelo número e tipo de monómeros envolvidos na reação de
polimerização.
♦ Distinguir unidade estrutural do polímero da unidade estrutural do(s) monómero(s).
♦ Relacionar o comprimento de uma cadeia polimérica com o grau de polimerização (número de
vezes em que a unidade estrutural se repete).
♦ Caracterizar os monómeros segundo o número e a natureza dos seus grupos funcionais.
♦ Relacionar a estrutura da macromolécula com a estrutura molecular do(s) monómero(s)
respetivo(s).
♦ Atribuir a nomenclatura IUPAC a compostos orgânicos das famílias: aminas, amidas, ácidos
carboxílicos e ésteres.
ESTRUTURA DA PROVA/TIPO DE ITENS
A prova é constituída por III grupos:
Grupo I- Metais e Ligas Metálicas
Grupo II-Combustíveis, Energia e Ambiente
Grupo III-Plásticos, Vidros e Novos Materiais
Tipologia das questões:
- Questões de escolha múltipla.
- Questões de resposta curta.
- Questões de resposta restrita.
- Questões de cálculo.
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A cotação total da prova é de 200 pontos. A prova escrita tem um peso de 70 % e a prova prática tem
um peso de 30% na classificação final da prova.
A classificação distribui-se da seguinte forma por cada um dos grupos:
Grupo I - Metais e Ligas Metálicas:
75 pontos
Grupo II - Combustíveis, Energia e Ambiente: 75 pontos
Grupo III - Plásticos, Vidros e Novos Materiais: 50 pontos
Critérios de Avaliação:
A classificação a atribuir a cada resposta resulta da aplicação dos critérios gerais e dos critérios
específicos de classificação apresentados para cada item e é expressa por um número inteiro.
As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero
pontos.
No entanto, em caso de omissão ou de engano na identificação de uma resposta, esta pode ser
classificada se for possível identificar inequivocamente o item a que diz respeito.
Se o examinando responder a um mesmo item mais do que uma vez, não eliminando
inequivocamente a(s) resposta(s) que não deseja que seja(m) classificada(s), deve ser considerada
apenas a resposta que surgir em primeiro lugar.
ITENS DE SELECÇÃO
Itens de escolha múltipla
♦ A cotação total do item só é atribuída às respostas que apresentem de forma inequívoca a única
opção correta.
♦ São classificadas com zero pontos as respostas em que seja assinalada:
- uma opção incorreta;
- mais do que uma opção.
♦ Não há lugar a classificações intermédias.
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ITENS DE CONSTRUÇÃO
Resposta curta
♦ As respostas corretas são classificadas com a cotação total do item. As respostas incorretas são
classificadas com zero pontos. Não há lugar a classificações intermédias.
♦ Caso a resposta contenha elementos que excedam o solicitado, deverá ser classificada com zero
pontos.
Resposta restrita
♦ Os critérios de classificação das respostas aos itens de resposta restrita apresentam-se organizados
por níveis de desempenho. A cada nível de desempenho corresponde uma dada pontuação.
♦ É classificada com zero pontos qualquer resposta que não atinja o nível 1 de desempenho no
domínio específico da disciplina.
♦ A classificação das respostas aos itens de resposta restrita centra-se nos tópicos de referência,
tendo em conta a organização dos conteúdos e a utilização de linguagem científica adequada.
♦ As respostas podem não apresentar exatamente os termos e/ou as expressões constantes dos
critérios específicos de classificação, desde que o seu conteúdo seja considerado cientificamente
válido e adequado ao solicitado e que a linguagem usada em alternativa seja adequada e rigorosa.
Nestes casos, os elementos de resposta cientificamente válidos devem ser classificados de acordo
com os descritores apresentados.
♦ Caso a resposta contenha elementos contraditórios, são considerados para efeito de classificação
apenas os tópicos que não apresentem esses elementos.
♦ No item com cotação igual a 15 pontos, a classificação a atribuir traduz a avaliação simultânea das
competências específicas da disciplina e das competências de comunicação escrita em língua
portuguesa. A avaliação das competências de comunicação escrita em língua portuguesa
contribui para valorizar a classificação atribuída ao desempenho no domínio das competências
específicas da disciplina. Esta valorização é cerca de 10% da cotação do item e faz-se de
acordo com os níveis de desempenho descritos no quadro seguinte.
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♦ A valorização correspondente ao desempenho no domínio da comunicação escrita em língua
portuguesa só é atribuída aos tópicos que apresentem correção científica. Assim, no caso de a
resposta não atingir o nível 1 de desempenho no domínio específico da disciplina, não é
classificado o desempenho no domínio da comunicação escrita em língua portuguesa e a
classificação a atribuir é zero pontos.
Cálculo
♦ Nos itens de cálculo, a classificação a atribuir decorre do enquadramento da resposta em níveis
de desempenho relacionados com a consecução das etapas necessárias à resolução do item, de
acordo com os critérios específicos de classificação, e em níveis de desempenho relacionados
com o tipo de erros cometidos.
♦ Erros de tipo 1 – erros de cálculo numérico, transcrição incorreta de dados, conversão incorreta de
unidades ou apresentação de unidades incorretas no resultado final, desde que coerentes com a
grandeza calculada.
♦ Erros de tipo 2 – erros de cálculo analítico, ausência de conversão de unidades*, ausência de
unidades no resultado final, apresentação de unidades incorretas no resultado final não coerentes
com a grandeza calculada e outros erros que não possam ser considerados de tipo 1.
* Qualquer que seja o número de conversões de unidades não efetuadas, contabiliza-se apenas
como um erro de tipo 2.
♦ No quadro seguinte, apresentam-se os descritores dos níveis de desempenho relacionados com o
tipo de erros cometidos e as desvalorizações associadas a cada um dos níveis.
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♦ Na atribuição dos níveis de desempenho acima descritos, os erros cometidos só são contabilizados
nas etapas que venham a ser consideradas para a classificação da resposta.
♦ O examinando deve respeitar sempre a instrução relativa à apresentação de todas as etapas de
resolução, devendo explicitar todos os cálculos que tiver de efetuar, assim como apresentar todas
as justificações e/ou conclusões eventualmente solicitadas.
♦ Caso a resposta contenha elementos contraditórios, são consideradas para efeito de classificação
apenas as etapas que não apresentem esses elementos.
♦ No quadro seguinte, apresentam-se os critérios de classificação a aplicar às respostas aos itens de
cálculo em situações não consideradas anteriormente.
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MATERIAL A UTILIZAR
♦ O examinando apenas pode usar, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta
indelével, azul ou preta.
♦ As respostas são registadas em folha própria fornecida pelo estabelecimento de ensino (modelo
oficial).
♦ O examinando deve ser portador de uma calculadora gráfica.
♦ A lista de calculadoras permitidas é fornecida pela Direção-Geral de Inovação e de
Desenvolvimento Curricular.
♦ Não é permitido o uso de corretor.
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