Exercícios Complementares – 1º Bimestre- Físico-Química
profª Iara - 2 anos A, B, C, D e E – Unidade: Cataguases
1) O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio.
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico
que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente:
(Dados: Al = 27; O = 16; H = 1; Cl=35,5)
3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (equação balanceada)
a) 0,37
b) 0,55
c) 0,64
d) 0,73
e) 0,06
Cálculo da massa de hidróxido de alumínio presente em 6,5 mL do medicamento:
1 mL--------------------0,06g
6,50mL-----------------m
m = 0,39g
Cálculo da massa de ácido clorídrico necessária para neutralizar 0,39g da base.
x HCl-----------------0,39g Al(OH)3
3.36,5gHCl---------------78g Al(OH)3
x = 0,55 g (aproximadamente)
2) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) tombou derramando cerca de
24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) seriam necessárias para reagir
totalmente com essa quantidade de ácido?
Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80%
Massas molares (g/mol): H=1; P=31; O=16 e Ca=40
a) 7,5
b) 11,2
c) 16,8
d) 21,0
e) 22,9
Equação balanceada: 2 H3PO4 + 3CaO  Ca3(PO4)2 + 3 H2O
Cálculo da massa de H3PO4 presente na solução que foi derramada no asfalto:
24,5 t-------------100%
m-----------------80%
m = 19,6 t H3PO4
Cálculo da massa de óxido de cálcio necessária para reagir com 19,6 t H3PO4
x CaO------------------ 19,6 t H3PO4
3.56g CaO----------------2. 98g H3PO4
x = 16,8t
3) No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são
C8H18 (octano) e C2H5OH (etanol), respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são
necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando
combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de CO2 produzidas por 1,7 L de álcool
hidratado e 1 L de gasolina será:
a) 0,23
b) 0,39
c) 4,32
d) 2,54
e) 1,08
Equação de combustão completa do octano:
C8H18 + 12,5 O2  8 CO2 + 9H2O
xCO2----------------------6,5mol octano
8 mol CO2----------------1 mol octano
x= 52 mol CO2
Equação de combustão completa do etanol:
C2H5OH + 3O2  2 CO2 + 3H2O
yCO2----------------------28,0 mol etanol
2 mol CO2----------------1 mol etanol
y= 56 mol CO2
Relação entre as quantidades : 56/52 = 1,08 (aproximadamente)