INSTRUÇÕES
Provas com rasura, com uso de corretivo e respondidas a lápis não terão direito à revisão.
Os cálculos realizados para solução da questão deverão constar na prova.
Nome: _________________________________________________________________________
Código: ____________________Série/Turma: _________ Valor da Prova:
Nota: ________
QUESTÃO 03 – QUÍMICA
Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C 2H5OH, e etileno, C2H4, como
mostram as equações I e II:
I.
C2H5OH(l) + 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(l);
∆H1 = - 1368kJ/mol de etanol
II.
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
∆H2 = - 1410kJ/mol de etileno
Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III:
III.
C2H4(g) + H2O(l) = C2H5OH(l)
∆H3 = ?
a)
Uttilizando as leis de Hess, qual é a variação da entalpia envolvida por mol de C2H4 consumido na reação
III? (1,0)
b)
Essa reação absorve ou libera calor? Explique. (0,5)
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QUESTÃO 04 – QUÍMICA
A variação de entalpia de uma reação na fase gasosa, ÐHr, pode ser obtida indiretamente por duas maneiras
distintas: 1) pelas diferenças entre as entalpias de formação, ∆Hf, dos produtos e dos reagentes; 2) pela diferença
entre as entalpias de ligação, ∆Hℓ, das ligações rompidas e das ligações formadas.
Considere a reação e as tabelas a seguir:
Através das entalpias de ligação, determine o valor de ∆H reação.
(1,0)
GABARITO:
Questão 03 –
Resolução a)
II) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l);
∆H1 = - 1410kJ/mol de etileno
I) 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H5OH(l) + 3O2(g) ∆H3 = 1368kJ/mol de etanol
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III) C2H4(g) + H2O(l) = C2H5OH(l)
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
∆H3 = -1410 + 1368 = + 42KJ/Mol
b) Resolução
Absorve: ∆H3 positivo.
Questão 04 –
Resolução
∆Hreação = H quebra + H união
H quebra
1(C-H) = 1x(435) = 435
1(Cℓ-Cℓ) = 1x (242) = 242
H quebra = 677 KJ
H união
1(C-Cℓ) = 1 x (452) = 452
1(H - Cℓ) = 1 x (431) = 431
H união = - 883
∆Hreação = H quebra + H união
∆Hreação = 677 – 883 = -206 KJ