QUESTÕES
CURSO DE ENGENHARIA
NOME: _______________________________________________________________________
TURMA: __________________ DATA: _____/______/______ PROF. ALINE G. MONTEIRO
o
1) Adiciona-se ácido iodídrico em um recipiente a 458 C, onde este dissocia-se formando H2
e I2. No equilíbrio, são apresentadas as seguintes concentrações: [ HI ] = 0,360 M e [ I2 ] =
0,150 M.
a) Escreva a reação de dissociação do ácido iodídrico.
b) Qual é a concentração de equilíbrio do [ H2 ] nesta temperatura, considerando
-2
que a constante de equilíbrio Kc é 2,06 x 10 ?
c) Calcule o Kp para esta reação nesta temperatura, considerando que R =
0,0821 atm.L / K.M
2) Dados
+
o
o
E red = +0,80 V
Ag + 1e Ag
+2
o
o
Fe + 2e Fe
E red = -0,44 V
Forneça:
a) As semi-reações de cada eletrodo
b) A reação global da pilha
c) A diferença de potencial da pilha
3) Verifique se os processos abaixo são ou não espontâneos, a partir do cálculo do potencial
padrão das reações de oxi-redução:
0
2+
2+
0
o
o
a) Ba + Fe Ba + Fe
E red (bário)= -2,90 V E red (ferro)= -0,44 V
+
o
+
0
o
o
b) K + Ag Ag + K
E red (potássio)= -2,92 V E red (prata)= +0,84 V
2+
o
+
0
o
o
c) Cu + 2Na 2 Na + Cu E red (cobre)= +0,34 V E red (sódio)= -2,71 V
4) O azometano, C2H6N2, decompõe-se de acordo com a equação:
C2H6N2 (G) C2H6 (G) + N2 (G)
Determine a ordem da reação e a constante de velocidade a partir dos dados abaixo:
o
Experiência n
1
2
Inicial [C2H6N2 ], M
-2
1,96 x 10
-2
2,57 x 10
-1
- d [C2H6N2 ] / dt, M min
-4
3,14 x 10
-4
4,11 x 10
5) Dadas as reações:
I – Cgraf + O2 (g) CO2 (g) + 96 kcal
II – H2(g) + ½ O2 (g) H2O(l) + 69 kcal
III - 2Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2 (g) C2H6O (l) + 74 kcal
calcule o calor de combustão do álcool etílico, sabendo que a reação de combustão, ou
seja, a reação de queima com oxigênio (O2 (g)) tem como produtos CO2 (g) e H2O(l).
O
6) À temperatura de 500 C, a constante de equilíbrio, Kc, para a reação de fixação do
nitrogênio para a produção de amônia,
3H2(g) + N2 (g)
2NH3 (g)
-2
tem um valor de 6,0 x 10 . Se, em um reator particular a esta temperatura, há 0,250 mol dm
-3
de H2 e 0,0500 mol dm de NH3 presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N2 ?
-3
7) 1 mol de H2 (g) e 4 mols de CO2 (g) são colocados num recipiente fechado e aquecidos à
o
temperatura constante de 1500 C. Estabelecido o equilíbrio:
H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g)
o
Verifica-se que no sistema sobraram 3,20 mols de CO2 (g). Calcule Kc desse equilíbrio a 1500 C.
8) Dados os potenciais de oxi-redução a seguir:
+
o
o
E red = +0,80 V
Ag + 1e Ag
+2
o
o
Fe + 2e Fe
E red = -0,44 V
3+
o
Al + 3e Al E red = -1,66 V
+2
o o
Cu + 2e Cu E red = 0,44 V
Diga se as sentenças são verdadeiras ou falsas:
2+
( ) Uma pilha formada pelo eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons Fe
+
e um eletrodo de prata em contato com uma solução de íons Ag , ligados por uma ponte salina,
apresenta um potencial padrão de +1,24V
( ) Na mesma pilha da alternativa anterior, ocorrerá a oxidação da prata com a formação de
+
Ag
+2
+
o
( ) A reação 2Ag + Fe 2 Ag + Fe é espontânea.
(
) Uma lâmina de alumínio mergulhada em uma solução 1mol/L de CuSO4 apresentará a
formação de um depósito de cobre metálico sobre ela.
9)
Dadas as seguintes equações termoquímicas:
Fe2O3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆H = -28 kJ
3 Fe2O3 (s) + CO(g) 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) ∆H = -59 kJ
Fe3O4 (s) + CO(g) 3 FeO (s) + CO2 (g) ∆H = + 38 kJ
Calcule ∆H para a reação:
FeO (s) + CO(g) Fe (s) + CO2 (g)
-1
10) O calor de fusão molar do brometo de potássio, KBr, é de 20,9 kJ mol . Sendo a entropia
-1
-1
molar de fusão do KBr igual a 20,5 J K mol , qual é o ponto de fusão deste composto?
Observação: A mudança de estado (solidificação, ebulição, ...) que uma substância sofre
ocorre na sua temperatura de equilíbrio.
11)
Para a reação 2 A + B C + D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Inicial [ A ], M
0,127
0,254
0,254
a)
b)
c)
d)
Inicial [ B ], M
0,346
0,346
0,692
Inicial - d [ A ] / dt, M s
-6
1,64 x 10
-6
3,28 x 10
-5
1,31 x 10
-1
Escreva a equação de velocidade da reação
Calcule o valor da constante de velocidade.
Calcule a velocidade de consumo de A, quando [ A ] = 0,100 M e [ B ] = 0,200 M
Calcule a velocidade de formação de D sob as condições de ( c )
12) No equilíbrio gasoso CO + NO2 CO2 + NO, obteve-se a seguinte tabela:
Concentração molar
Inicial
Reage
CO
0,9
0,5
NO2
0,7
0,5
CO2
NO
Com base nos dados apresentados, a constante de equilíbrio do processo valerá
aproximadamente: a) 1
b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
13) A partir do diagrama representativo de uma célula galvânica:
+2
+1
Sn (s) I Sn (aq) II Ag (aq) I Ag (s)
responda:
a)
Demonstre as reações no catodo, no anodo e a global da pilha. Balanceia as reações.
b)
Qual é o potencial padrão da pilha, sabendo que ε
c)
Considerando que as concentrações das soluções são [ Sn
o
o
red Sn
= -0,14V e ε
+2
1,7M, calcule o novo potencial da pilha. ε
Catodo
Cátions alcalinos, alc. terrosos e alumínio
+
+
+
+2
+3
K , Ca , Na , Mg , Al
-
-2
-
F , SO4 , NO3
Anions oxigenados e fluoreto
Anodo
red Ag =
+0,80V.
= εo – ( 0,0592 / n ) log [oxidado] / [reduzido]
H
+
Demais cátions
+2
+2
+2
+2
+1
Zn , Fe , Ni , Cu , Ag
-
Cl , Br , I
Anions não oxigenados
OH
-
-
–
+1
] = 0,15M e [Ag
] =