Reações Inorgânicas
1) (ITA) Uma chapa de ferro é colocada dentro de um
reservatório contendo solução aquosa de ácido clorídrico.
Após um certo tempo observa-se a dissolução do ferro e
formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica.
Uma bolha gasosa, de massa constante e perfeitamente
esférica, é formada sobre a superfície do metal a 2,0
metros de profundidade. Calcule:
a) o volume máximo dessa bolha de gás que se expandiu
até atingir a superfície do líquido, admitindo-se que a
temperatura é mantida constante e igual a 25ºC e que a
base do reservatório está posicionada ao nível do mar.
b) a massa de gás contida no volume em expansão da
bolha.
Sabe-se que no processo corrosivo que originou a
formação da bolha de gás foram consumidos 3,0 × 1015
átomos de ferro.
Dado: massa específica da solução aquosa de HCl é igual a
1020kgm-3 na temperatura de 25ºC.
2) (UEL) Em um processo de avaliação experimental, um
aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente,
informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2,
AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu, também, 4 frascos cada um
contendo um desses reagentes, porém, sem identificação.
Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno
numerou-os de 1 a 4, conforme figura a seguir, e fez alguns
testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo
as seguintes informações:
I.
Com a adição de ácido clorídrico, houve
desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação
de um precipitado na amostra do frasco 2.
II.
Com adição de cloreto de sódio, observou
formação de precipitado na amostra do frasco 2.
III.
Com adição de hidróxido de sódio, observou
formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4.
IV.
Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio
e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação
ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes realizados, os
frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:
a) Fe(NO3)2, AgNO3, KCl, Na2CO3
b) Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KCl
c) KCl, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3
d) Na2CO3, AgNO3, KCl, Fe(NO3)2
e) Fe(NO3)2, KCl, AgNO3, Na2CO3
3) (UFBA) “A entropia de uma natureza-morta é um meio
de corrigir a natureza”
Mercê de sua fantástica genialidade, o famoso pintor
surrealista espanhol Salvador Dalí (1904-1989) traçou com
seu pincel e, ao comentar seu quadro com a frase acima,
descreveu com sua pena a idéia de um universo em que a
normalidade está subvertida: há maçãs que voam, água
que sobe saindo do gargalo de uma garrafa, um pássaro
estático, pairando no ar... Ele próprio descrevia as imagens
que criava como “sonhos fotográficos pintados à mão”.
(TORRES e outros, 2001, p. 264).
Associando-se conhecimentos científicos aos “sonhos
fotográficos pintados à mão” por Dalí, é correto afirmar:
(01) A quantidade de energia aproveitável do universo
diminui, à medida que os fenômenos naturais o levam para
estados de desordem crescente.
(02) A diferença entre as variações das entropias nas
fontes quente e fria de uma máquina térmica que opera
entre as temperaturas de 27,0°C e 127,0°C, fornecendo
800,0J em cada ciclo da substância operante e rejeitando
400,0J para a fonte fria, é igual a 4,0J/K.
(04) O dióxido de titânio, TiO2, o pigmento branco,
atualmente utilizado na fabricação de tintas, é um
composto que, dissolvido em água, impede a passagem da
corrente elétrica na solução.
(08) O ácido linolênico, C17H29COOH, usado como secante
em pinturas a óleo, apresenta cadeia carbônica insaturada.
(16) A aparência estática de certos pássaros no ar implica,
paradoxalmente, alta taxa metabólica, traduzida em
elevado consumo de oxigênio.
(32) A maçã, sob condições naturais, representa a
possibilidade de dispersão da espécie, independentemente
da incapacidade de deslocamento da planta.
4) (UFBA) Os cosméticos, com pouquíssimas variações,
contêm como ingrediente básico a lanolina, que se
constitui de uma mistura de ácidos graxos e ésteres, tem
propriedades hidrofílicas e é absorvida pela pele.
Apesar de resultarem da mistura de vitaminas, algas,
extratos de embrião e ácidos, entre outros, não existem
evidências de que os cosméticos realmente funcionem.
1
Atualmente, costuma-se colocar, em suas fórmulas,
vitaminas C e E, que pertencem ao grupo das
hidrossolúveis e antioxidantes, mas cujos efeitos por
absorção cutânea não estão documentados
cientificamente de forma irrefutável.
“A preparação de alguns cremes é positivamente bizarra,
envolvendo ‘fermentação durante meses, ao som de
borbulhas gravadas em fermentações anteriores, e com
pulsos periódicos de luz para energizar o creme’.”
Com base em conhecimentos das Ciências Naturais, uma
análise dessas informações permite afirmar:
(01) A lanolina, como um produto orgânico, caracteriza
uma excreção realizada por células que compõem
glândulas endócrinas.
(02) A absorção da lanolina, servindo como veículo em
cosméticos, deve ser associada às propriedades que lhe
permitem interagir com a bicamada lipídica.
(04) As vitaminas C e E, na condição de substâncias
antioxidantes, são reduzidas em reações químicas.
(08) Os compostos ZnO e TiO2, presentes na composição
de muitos cosméticos, são óxidos neutros, porque reagem
com ácidos e bases fracas sem agredir a pele.
(16) A propagação da energia luminosa se deve a variações
de pressão no meio em que ela se propaga.
(32) A presença de uma camada de ar, entre as paredes
duplas de embalagens de cremes faciais, dificulta a
propagação de calor por condução e por convecção
térmica, favorecendo a conservação desses produtos.
5) (VUNESP) Na química atmosférica, os óxidos de
nitrogênio desempenham um papel importante, mantendo
e poluindo a atmosfera, e são conhecidos coletivamente
como NOx. O óxido de nitrogênio, NO, contribui, como os
clorofluorcarbonos, na destruição da camada de ozônio,
segundo as reações:
NO + O3  NO2 + O2 (I)
NO2 + O  NO + O2 (II)
O resultado final dessas reações é a destruição de uma
molécula de ozônio, O3 + O  2O2. Considerando as
reações (I) e (II),
a) determine o número de oxidação do nitrogênio nos
compostos presentes nas equações;
b) indique, com justificativa, por que o NO é tão prejudicial
na destruição da camada de ozônio.
6) (ITA) Indique a opção que contém a equação química de
uma reação ácido-base na qual a água se comporta como
base.
A) NH3 + H2O  NH4OH.
B) NaNH2 + H2O  NH3 + NaOH.
C) Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH.
D) P2O5 + 3H2O  2H2PO4.
E) TiCl4 + 2H2O  TiO2 + 4HCl.
CH3CH2CH2Cl + OH C3H7OH + Cl
é do tipo
A) substituição nucleófila.
B) substituição eletrófila.
C) eliminação nucleófila.
D) adição nucleófila.
E) adição eletrófila.
8) (UFRN) A fórmula do composto protóxido de hidrogênio
é:
A) H2O
B) H2O2
C) P2H2O
D) H2P2O3
E) HPO2
9) (ITA) A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de
potássio (KClO3) fundido, a 400°C, resulta em uma reação
que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino.
Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e
resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em
uma solução aquosa 0,1mol/L em hidróxido de sódio,
contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a
mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O
produto sólido cristalino apresenta alta condutividade
elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa.
Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos
formados na reação entre glicose e clorato de potássio:
A) ClO2(g), H2 (g), C(s).
B) CO2 (g), H2O(g), KCl(s).
C) CO(g), H2 (g), KClO4(s).
D) CO(g), CH4(g), KClO2 (s).
E) Cl2(g), H2O(g), K2CO3(s).
10) (Vunesp) O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido
diprótico que pode ser utilizado como acidulante na
indústria alimentícia e é encontrado naturalmente em
uvas, por exemplo. Na determinação de seu teor em suco
de uvas, uma fração de 40,0 mL desse suco consumiu 20,0
mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2mol L -1
Dadas as massas molares: H = 1g.mol-1, C = 12gmol-1 e O =
16gmol -1, calcule a concentração, em gL -1, de ácido
tartárico no suco de uvas.
11) (Vunesp) As figuras representam esquematicamente
dois tempos (t) da reação entre os gases H2 e Cl2. Nelas
encontram-se representadas pictoricamente as relações
entre as quantidades das moléculas de reagentes e
produto envolvidas.
7) (UFRN) A reação
2
e)
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor descreve a
cinética da reação.
a)
b)
12) (PUC - PR) Considere as seguintes afirmações :
1.
Os óxidos K2O, BaO e CuO são básicos.
2.
Os ácidos H2CO3, H3PO3 e H2S são diácidos.
3.
As bases NaOH, Ca(OH)2 e Fe(OH)3 são solúveis.
4.
CaO é chamado de cal viva e NaOH é chamada de
potassa cáustica.
5.
SO2, NO2 e N2O5 são óxidos ácidos.
Dessas afirmações, estão corretas :
a) 1, 2 e 5
b) 1, 2 e 3
c) 2, 3 e 5
d) 3, 4 e 5
e) 2, 4 e 5
13) (FMTM) A tabela relaciona duas propriedades das
substâncias cloreto de sódio, ácido bórico e sacarose, a
25oC e 1 atm.
Substâncias
Condutividade
elétrica
Principal
atração
em fase sólida
com moléculas de
água
NaCl
X
Z
H3BO3
não condutor
ligações
hidrogênio
C12H22O11
Y
W
c)
d)
força
de
de
Os termos X, Y, Z e W podem ser substituídos, correta e
respectivamente, por
(A) condutor, não condutor, íon-dipolo e dipolo-dipolo.
(B) condutor, não condutor, íon-dipolo e forças de London.
(C) não condutor, não condutor, dipolo-dipolo e forças de
London.
(D) não condutor, condutor, dipolo-dipolo e ligações de
hidrogênio.
(E) não condutor, não condutor, íon-dipolo e ligações de
hidrogênio.
14) (Vunesp) Entre os peróxidos, apenas o peróxido de
hidrogênio (H2O2) é molecular, todos os demais são
iônicos. Peróxidos metálicos, como por exemplo, peróxido
3
de sódio (Na2O2), ao reagirem com água, podem formar
peróxido de hidrogênio mais o hidróxido metálico
correspondente. No entanto, em meio alcalino, o peróxido
de hidrogênio sofre decomposição liberando gás oxigênio
(O2) e água. Com base nas informações dadas escreva:
a) a equação química da reação entre peróxido de sódio e
água;
b) a equação química de decomposição do peróxido de
hidrogênio em meio alcalino.
15) (Vunesp) Ácidos instáveis são ácidos que se
decompõem parcial ou totalmente sob condições normais
de temperatura e pressão, formando, quase sempre, como
produtos de decomposição, água líquida e um gás. Entre
os pares de ácidos relacionados, é constituído apenas por
ácidos instáveis
A) H2SO4 e H3PO4.
B) HClO4 e HBr.
C) H2CO3 e H2SO3.
D) H2C2O4 e H3BO3.
E) HI e HF.
16) (Unifesp) Têm-se duas soluções aquosas de mesma
concentração, uma de ácido fraco e outra de ácido forte,
ambos monopróticos. Duas experiências independentes, I
e II, foram feitas com cada uma dessas soluções.
I. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções
com solução padrão de NaOH, usando-se indicadores
adequados a cada caso.
II. Determinação do calor de neutralização de cada uma
das soluções, usando-se volumes iguais de cada um dos
ácidos e volumes adequados de solução aquosa de NaOH.
Explique, para cada caso, se os resultados obtidos
permitem distinguir cada uma das soluções.
18) (Mack) A água do mar contém uma concentração
muito elevada de sais dissolvidos, principalmente de sódio,
o que a torna imprópria para o consumo, pois provoca
desequilíbrio nos líquidos de nossas células. Seu pH é igual
a 8,2. Sobre a água do mar são feitas as afirmações:
I) tem ponto de ebulição maior do que o da água pura.
II) dentre os íons nela encontrados destaca-se o Na+.
III) é uma solução ácida.
IV) é má condutora de corrente elétrica.
São corretas apenas:
a) I e IV
b) II e III
c) I e II
d) III e IV
e) II e IV
19) (UFF) Sabe-se que em água, alguns ácidos são
melhores doadores de prótons que outros e algumas bases
são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo
Bronsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons
e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar:
(A) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido
conjugado.
(B) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
(C) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
(D) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base
conjugada.
(E) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido
conjugado.
17) (UFRN) Os ácidos são temidos por sua capacidade de
causar graves queimaduras. Contudo, nem todos
apresentam tal comportamento. O ácido bórico (H3BO3),
por exemplo, é usado na formulação de soluções
antissépticas, pomadas etc. Na realidade, ele não atua
doando prótons pelo rompimento da ligação entre o
oxigênio e hidrogênio (O – H).
Sua acidez, em solução aquosa, pode ser explicada pelas
seguintes reações:
B(OH)3 + H2O  B(OH)3(H2O)
B(OH)3(H2O) + H2O  B(OH)4 + H3O+
Baseado nas equações acima, pode-se afirmar que o
H3BO3 é ácido de
A) Lewis, em que o átomo de boro atua como nucleófilo.
B) Lewis, em que o átomo de boro atua como eletrófilo.
C) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como
eletrófilo.
D) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como
nucleófilo.
20) (UFU) Correlacione as substâncias citadas na coluna da
esquerda com a respectiva aplicação listada na coluna da
direita e assinale a alternativa que contém a seqüência
correta.
I - NaF
( ) aditivo do
sal de cozinha, exigido por lei.
II - NaHCO3
( ) usado como
desinfetante.
III - HCl
( ) usado como
acidulante em bebidas.
IV - KIO3
( ) usado na prevenção
contra as cáries.
V - NaClO
( ) usado na
limpeza de pedras de mármores.
VI - KCl
VII - H3PO4
A) IV, V, VII, I, III.
4
B) VI, III, VII, I, V.
C) VI, V, II, III, VII.
D) I, II, VII, VI, V.
21) (UFMG) Na embalagem de um produto usado para
desentupir pias e ralos, à base de soda cáustica (hidróxido
de sódio – NaOH), são encontradas, entre outras, as
instruções:
‘Cuidado: Em caso de contato, lavar imediatamente os
olhos ou a pele com água em abundância durante quinze
minutos. Se ingerido, não provocar vômito. Dar grande
quantidade e também vinagre diluído em um copo de
água. A seguir, dar uma colher de óleo comestível.’
‘Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher
utilizada como medida com bastante água corrente antes
de reutilizá-la. Não adicionar água à embalagem do
produto.’
O quadro abaixo relaciona algumas dessas instruções com
as justificativas para o uso desses procedimentos, com
base nas propriedades da soda cáustica e das outras
espécies envolvidas. Assinale a alternativa que contém
uma justificativa INCORRETA para a instrução relacionada.
Instrução
Justificativa
A) Dar vinagre diluído em
O vinagre diluído neutraliza
um copo de água
a soda cáustica através de
reação ácido-base
B) Lavar a colher utilizada
A utilização de grande
como medida com
quantidade de água devebastante água corrente
se ao fato de a soda
antes de reutilizá-la
cáustica ser insolúvel na
água
C) Não adicionar água à
A adição de água à
embalagem com o
embalagem com produto
produto
provoca forte aquecimento
D) Não reaproveitar a
A embalagem pode estar
embalagem vazia
contaminada com resíduos
de soda cáustica
22) (PUC - PR) Assinale a alternativa que representa as
bases segundo o grau crescente de solubilidade:
a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de
Cálcio.
b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de
Cálcio.
c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de
Magnésio.
d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de
Sódio.
e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de
Cálcio.
23) (PUC - RS/1) I. Pode ser obtido pela eletrólise da água
do mar.
II. É um sólido branco solúvel em água.
III. Reage com ácido carbônico formando um sal usado na
fabricação de vidro.
IV. Utilizado na produção de sabão e fabricação de
produtos usados para desentupir pias e ralos.
É correto dizer que as afirmativas se referem ao:
A) cloreto de sódio.
B) hidróxido de sódio.
C) ácido clorídrico.
D) óxido de cloro.
E) óxido de sódio.
24) (ITA) Para as mesmas condições de temperatura e
pressão, considere as seguintes afirmações relativas à
condutividade elétrica de soluções aquosas:
I. A condutividade elétrica de uma solução 0,1 mol/L de
ácido acético é menor do que aquela do ácido acético
glacial (ácido acético praticamente puro).
II. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de
ácido acético é menor do que aquela de uma solução de
ácido tri-cloro-acético com igual concentração.
III. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de
cloreto de amônio é igual àquela de uma solução de
hidróxido de amônio com igual concentração.
IV. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de
hidróxido de sódio é igual àquela de uma solução de
cloreto de sódio com igual concentração.
V. A condutividade elétrica de uma solução saturada em
iodeto de chumbo é menor do que aquela do sal fundido.
Destas afirmações, estão ERRADAS
A) apenas I e II.
B) apenas I, III e IV.
C) apenas II e V.
D) apenas III, IV e V.
E) todas.
25) (PUC - RS/1) INSTRUÇÃO: Responder à questão 5 com
base nas afirmativas abaixo, sobre o carbonato de lítio,
que é utilizado na medicina como antidepressivo.
I. Apresenta fórmula Li2HCO3.
II. Apresenta somente ligações iônicas.
III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução
aquosa.
IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base.
A alternativa que contém as afirmativas corretas é
A) I e II
B) I e III
C) II e III
D) II e IV
E) III e IV
5
26) (FUVEST) Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contém gases
diferentes. Cada um contém apenas um dos seguintes
gases: monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido
de enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém,
qual gás está em qual cilindro. Com amostras dos gases,
retiradas de cada cilindro, foram feitos os seguintes
experimentos, a fim de identificá-los.
I)
Cada gás foi borbulhado em água, contendo
algumas gotas de solução incolor de fenolftaleína.
Apenas o do cilindro A produziu cor vermelha.
II)
O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de
cal. Apenas os gases dos cilindros C e D produziram
precipitado.
III)
Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados
em uma solução aquosa ácida de permanganato de
potássio, de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D
descorou essa solução.
IV)
Os gases dos cilindros restantes (B e E)
mostraram-se combustíveis. Ao passar os produtos da
combustão dos gases desses dois cilindros por um tubo
contendo cloreto de cálcio anidro, houve aumento de
massa desse tubo apenas no caso do gás do cilindro B.
28) (UFSCar) A metilamina é um produto gasoso formado
na decomposição da carne de peixe, responsável pelo odor
característico que impregna as mãos de quem trabalha
com peixe. A prática mostra que é mais fácil remover o
odor de peixe das mãos esfregando-as primeiro com suco
de limão ou vinagre, e depois lavando com água pura, do
que diretamente com água e sabão. Com base nestas
informações, considere o seguinte texto sobre a
metilamina:
A metilamina é um gás bastante solúvel em água. Tem
propriedades ............, por conter na molécula o grupo
a)
Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C,
D e E, preenchendo a tabela da folha de respostas.
b)
Escreva as equações químicas balanceadas das
reações do item II.
c)
A reação que ocorre no item III é uma reação de
precipitação, neutralização ou oxirredução? Explique, sem
escrever a equação química, o que ocorre nessa
transformação.
Dados:
Sais de cálcio pouco solúveis em água
CaCO3 - carbonato de cálcio
CaSO3 - sulfito de cálcio
CaSO4 - sulfato de cálcio
CaC2O4 - oxalato de cálcio
29) (ITA) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):
I. CaO
II. N2O5
III. Na2O
IV. P2O5
V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando
dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
A) Apenas I e IV
B) Apenas I, III e V
C) Apenas II e III
D) Apenas II, IV e V
E) Apenas III e V

amina. Reage com ............, produzindo o sal CH3NH 3 Cl –.
Esse sal, quando puro e dissolvido em água, por hidrólise,
forma uma solução de caráter .............
O texto é completado de forma correta, respectivamente,
por
A) básicas … HCl … ácido.
B) básicas … NaHCO3 … ácido.
C) ácidas … NaOH … neutro.
D) ácidas … HCl … básico.
E) ácidas … NaOH … neutro.
27) (ITA) Considere a equação química, não balanceada,
que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução
aquosa de ácido nítrico:
CdS + HNO3 → Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O
Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada,
a espécie Y é
a)
b)
c)
d)
e)
Cd(HSO4)2
CdSO4
SO3
SO2
S
6
Gabarito
1) V  1,2 . 10-7L
x = 10-8g de H2
2) Alternativa: D
3) Resposta - 57
4) Resposta - 34
5) a) O nitrogênio apresenta número de oxidação igual a
+2 no composto NO e +4 no NO2.
b) O3 + O  2O2
A substância NO, consumida na primeira reação e
recuperada na segunda, atua como um catalisador,
facilitando a destruição do ozônio, pois o NO não é
consumido ao final do processo.
calor de neutralização também permitirá distinguir cada
uma das soluções.
17) Alternativa: B
18) Alternativa: C
19) Alternativa: B
20) Alternativa: A
21) Alternativa: B
22) Alternativa: D
23) Alternativa: B
24) Alternativa: B
6) Alternativa: D
7) Alternativa: A
8) Alternativa: A
9) Alternativa: B
10) 7,5 g H2C4H4O6 / l suco
25) Alternativa: E
26) Gases presentes: CO, CO2, SO2, NH3 e CH4
Experimento I
Como gás contido no cilindro A, ao ser borbulhado na água
contendo fenolftaleína, produziu uma solução vermelha,
podemos concluir que ele possui propriedades básicas,
portanto é o NH3(g)

NH3(g) + H2O(l)
11) Alternativa: E
12) Alternativa: A
 NH 4 (aq) + OH  (aq)
Experimentos II e III
Os gases contidos nos cilindros C e D apresentam em água
caráter ácido, pois reagem com água de cal. Os gases em
questão são CO2 e SO2.
13) Alternativa: E
14) Resposta:
Resolução:
a) Na2O2(aq) + 2H2O(l) H2O2(aq) + 2NaOH(aq)
b) H2O2(aq) H2O(l) + O2(g)
15) Alternativa: C
16) Resolução
I: os dois ácidos podem ser diferenciados entre si pelo
valor do pH das soluções no final da titulação.
II. As reações de neutralização são exotérmicas (ΔH < 0).
Quando ocorre a neutralização de um ácido forte por uma
base forte, a entalpia de neutralização apresenta um valor
constante igual a 13,7kcal/mol.
Nas demais neutralizações, geralmente, temos menor
quantidade de calor liberado. Logo, a determinação do
CO2(g) + Ca(OH)2(aq)
SO2(g) + Ca(OH)2(aq)
 CaCO3(s) + H2O(l)
 CaSO3(s) + H2O(l)
A solução aquosa ácida de permanganato de potássio é um
forte agente oxidante. Como o carbono presente no CO2
apresenta seu número de oxidação máximo (+4), ele não
pode ser oxidado, logo não descora a solução ácida de
permanganato de potássio. Portanto no cilindro C temos
CO2(g).
Assim, o gás contido no cilindro D é o SO2(g), pois sofre
oxidação de acordo com a reação:
2
 SO 4 + 2e  + 4H 



 Mn 2 + 4H2O
MnO 4 + 5e + 8H
SO2 + 2H2O

Violeta

incolor
Experimento IV
7
Os gases presentes em B e E são CO(g) e CH4(g)
As suas combustões podem ser representadas pelas
equações:
1
CO(g) + O2(g)  CO2(g)
2
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(v)
Quanto ao aumento de massa dos produtos da queima do
gás contido no cilindro B ao passarem pelo tubo,deve-se à
absorção de água pelo cloreto de cálcio anidro nele
contido. Dentre esses gases, o único que produziu água em
sua combustão foi o CH4(g)
a)
Cilindro
A
B
C
D
E
gás
NH3
CH4
CO2
SO2
CO
Tabela fornecida e as respostas estão em negrito.
b) CO2(g) + Ca(OH)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(l)
SO2(g) + Ca(OH)2(aq)  CaSO3(s) + H2O(l)
c) É uma reação de oxirredução, pois o enxofre do SO2 se
oxida e o manganês do permanganato de potássio se
reduz.
27) Alternativa: E
28) Alternativa: A
29) Alternativa: D
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