Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
E S C O L A
BÁSICA 3/S
A N T E R O
DE QUENTAL
Nome:_____________________________ Nº _____ Turma ____ Data ___/___/___
REACÇÓES ENTRE SOLUÇÕES ÁCIDAS E SOLUÇÕES BÁSICAS
(REACÇÕES ÁCIDO -BASE)
Objectivos:
- Verificar as variações do pH na reacção entre as soluções ácidas e básicas
- Identificar os produtos da reacção de um ácido e uma base
Como varia o pH de uma solução ácida quando lhe é
adicionada uma solução básica?
Para responderes a esta questão, sugiro a seguinte experiência que se segue.
Protocolo Experimental
I Parte
Material
§
suporte universal
§
bureta
§
pipeta
§
garras
§
vareta
§
balão de Erlenmeyer
§
funil de vidro
§
papel indicador universal
§
solução aquosa de ácido clorídrico (esta solução pode ser preparada adicionando cerca de 2 cm3
de solução concentrada de cloreto de hidrogénio a 250 cm3 de água)
§
solução de hidróxido de sódio (esta solução pode ser preparada adicionando cerca de 1g de
hidróxido de sódio a 250 cm3 de água)
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
Modo de proceder:
§
Encher a bureta, com o auxílio de um funil, com solução aquosa de hidróxido de sódio.
§
Medir 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com uma pipeta e transferir para o balão de
Erlenmeyer.
§
Com a vareta colocar uma gota de solução aquosa de ácido clorídrico numa tira de papel
indicador universal. Observar a cor obtida, compará-la com a escala de cores e registar o valor de
pH correspondente.
§
Adicionar sucessivamente 1 cm3 de solução aquosa de hidróxido de sódio à solução contida no
balão de Erlenmeyer.
§
Agitar a solução resultante para a homogeneizar.
§
Observar as cores obtidas nas tiras do papel indicador e anotar os correspondentes valores de pH.
§
Registar os valores obtidos num quadro semelhante ao indicado.
Volume de NaOH (aq)
Cor obtida pelo papel
gasto/cm3
indicador
Sugestões:
- Reflecte na questão levantada com os teus colegas de grupo;
- Pondera como testar a experiência;
- Recorre a um “Vê” de Gowin para resolveres a questão levantada.
Valor de pH
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
II Parte
E que produtos se formaram?
Podemos comprovar experimentalmente.
Material
§
copo de precipitação
§ solução aquosa de ácido clorídrico
§ solução de hidróxido de sódio
§ vareta
§ papel indicador universal
§ cápsula de porcelana
§ lamparina de álcool
Modo de proceder:
§
Num copo de precipitação coloca 5 cm3 de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) e 5 cm3 de
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH).
§
Com uma vareta, retira uma amostra da solução e mede o pH com papel indicador universal.
§
Coloca a solução numa cápsula de porcelana.
§
Evapora a água, aquecendo o copo à chama de uma lamparina.
Transformações Químicas e o Mundo à Nossa Volta
Questões:
1) O que é que acontece quando juntamos uma solução ácida a uma solução básica?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2) Por que motivo se torna menos ácida?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3) Escreve a equação química que traduz a reacção entre a solução aquosa de ácido clorídrico e a
solução aquosa de hidróxido de sódio?
4) Indica pela respectiva fórmula química:
- o sal - o ácido –
- a base –
5) Que nome tem esta reacção?
________________________________________________________________________
6) E então que produtos se formaram?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Bom trabalho!!!
Adaptado de: NEVES, M., SANTOS, A., VIVEIROS, M. (1999). Encontro com a Química, Ciências Físico-Químicas
8ºano. (1ª edição). pp.121-123. Lisboa: Plátano Editora, DIAS, F., RODRIGUES, M., CAVALEIRO, M. (1996). O
MUNDO DA QUÍMICA - Físico-Químicas 8ºano. (1ª edição). pp. 161. Porto: Edições Asa.