PROVA N.o 142 / 4 pags.
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDARIO
12. 0 Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n. Q 286/89, de 29 de Agosto)
Cursos de Caracter Geral e Cursos Tecnol6gicos
Curso Geral de Artes da Escola Secundaria Soares dos Reis
e Curso Geral de Artes I da Escola Secundaria Ant6nio Arroio
Dura~ao
da prova: 90 min + 30 min de tolerancia
PROVA .\IODELO
1997
PROVA ESCRITA DE QUfMICA
Notas: - As respostas a todas as questoes contidas neste enunciado terao de ser obrigatoriamente
escritas na folha destinada execuc;:ao da prova.
a
- Nas questoes dos grupos II e III que envolvam calculos,
e necessaria a sua apresentac;:ao.
Este grupo e constituido por seis questoes.
Escreva na sua folha de prova a letra (ou letras) correspondente(s) a(s) a!ternativa(s) que
seleccionou para cada questao.
1. Entre as seguintes proposiyoes, escolha as duas incorrectas.
A - As radia<;;oes electromagneticas de menor comprimenw de onda sao as de malor energia.
B - A energia cinetica de cada efectrao emitido por uma chapa metalica, na qual incidiu luz,
depende, nao so da natureza do metal, mas tambem da intensidade da radia9ao incidente.
C - Einstein concebeu a teoria fotonica da luz, baseando-se no estudo do efeito fotoelectrico.
o-
No vacuo, a velocidade de propaga<;;ao de uma radiayao infravermelha e igual a veiocidade de
propaga<;;ao de uma radia<;;ao ultravioleta.
E - Uma solu<;;ao de cloreto de ferro(III) apresenta cor amarela, porque absorJe preferenc:almente
as radia90es amarelas.
2. A cada uma das especies qu(micas representadas pelas formulas indicadas par Q, 12. e
corresponder a respectiva geometria referida de
a- C 2 H 2
b- H 2 S
c- PH]
~,
fa9a
A a g.
A - Linear
B - Piramldal Trigonal
C - Tetraedrica
o-
Angular
E - Triangul,ar Plana
3. As frases da co/una da esquerda contem informayoes que identificam alguns dos compostos da
coluna da direita. Fa<;;a corresponder a cada frase, indicada por g, Q e ~, 0 respectivo composto
assinalado de A a g.
A- CH 3 COOH
a - E urn gas, a PTN, muito soluvel em agua.
B - Na 2 S0 4
b - E urn composto covalente que nao estabelece
C
- NH 3
ligac;oes de hidrogenio com a agua.
c-
E um
composto ionico que se dissolve em agua
forrnando ligac;oes iao-dipolo.
0- C2 HsOH
E - CH 3 (CH 2 )sCH 3
V.S.F.F.
142/1
4.
Seleccione a alternativa que permite escrever uma afirmac;ao verdadeira.
"A combustao completa de 2 mol de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta origina...
A-
n mol de CO 2 (g) e 2n-2 mol de H 2 0(g)."
B-
2n mol de CO 2 (g) e 2n mol de H 2 0(g)."
C-
2n mol de CO 2 (g) e 2n+2 mol de H2 0(g)."
o-
n mol de CO 2 (g) e n+ 1 mol de H 2 0(g)."
E-
2n mol de CO 2 (g) e 4n+4 mol de H 2 0(g)."
(n representa
5.
0
numero de atomos de carbona da molecula do hidrocarboneto)
Escolha entre as equac;oes
AaE
A-
NaCI(s)
B-
CaC0 3 (s)
C-
HCI(g) + NH 3 (g) ~ NH 4 CI(s)
o-
1
E-
CH 2 = CH 2 (g) + Br2 (1)
F-
CO 2 (g) + C(s) ~ 2 CO (g)
2 (s)
~
H20)
~
Na+(aq) + CI-(aq)
CaO(s) + CO 2 (g)
2 (g)
1
~
CH 2 Br- CH 2 Br(1)
uma que represente:
a - Uma reacc;ao de oxidayao-reduyao.
b - Uma reacyao de adic;ao.
c - Uma reacc;ao de acido-base.
d - Uma dissociac;ao em meio aquoso.
6.
Considere a reac<;;ao a seguir indicada, num vaso reactor de volume constante.
6H = 67,8 kJ
Seleccione duas alternativas que perrnitam escrever duas afirmayoes verdadeiras:
"A reacc;ao representada e...
A­
exotermica sem alterac;ao de volume."
B­
endotermica sem alterac;ao de volume."
C­
exotermica com produc;ao de trabalho sobre 0 sistema reaccional."
o-
endotermica com produC;3o de trabalho sobre 0 sistema reaccional."
E­
endotermica e sem qualquer prOdUy30 de trabalho."
142/2
II
1. Um forno de microondas utiliza radiayoes com a frequencia de 2500 MHz.
1.1. Determine a energia de um fotao dessas microondas.
1.2. As energias posslveis do electrao no cHomo de hidrogenio podem ser calculadas a partir da
expressao:
1312
n - ntJmero quantico principal
rf
1.2.1 Calcule, em J / atomo, a energia electr6nica do atomo de hidrogenio no estado
fundamental.
1.2.2 Mostre que e imposslvel ionizar atomos de hidrogenio no estado fundamental com as
microondas referidas.
h (constante de Planck) = 6,63 x 10-34J S
N (con stante de Avogadro) 6,02 x 10 23 mor 1
=
2. Considere as equilfbrios qufmicos:
A-
2 NO(g) + 02(g) p
B-
H2(g) + CI 2(g) p
C-
PCls(g)?=t PCI 3 (g) + CI 2(g)
c,H:::;: + 86 kJ
D-
2 HI(g) ?=t H 2 (g) +
6H
c.H == - 11 3 kJ
2 N0 2(g)
~H:::;:
2 HCI(g)
12
(g)
- 192 kJ
= +10
kJ
No quadro seguinte, estao registadas as quantidades de um produto de reac9ao, de um mesmo
sistema em equillbrio,.a pressoes P, e temperaturas T, diferentes. Indique, justificando, a que
sistema podem dizer respeito os valores registados.
~
3.
T1
T2
P1
1,0 mol
2,0 mol
P2
1,0 mol
2,0 mol
°
hidrogenocarbonato de sodio e um sal que pode ser usado como "antiacido" devido as caracte­
rfsticas basicas do anlao HCO;. Kb = 2,2 x 10-8 , a 25°C
3.1. Escreva a equa9ao qufmica que traduz a reac<;;ao do iao HCO; com a agua e cuja constante
de equilfbrio e Kb •
3.2. Considere uma soluyao aquosa, A, de hidrogenocarbonato de sodio 0,0500 mol dm- 3 e uma
soluqao aquosa. B, de cloreto de hidrogenio, com 3,65 '~ de soluto por dm 3 de soluqao.
3.2.1 Calcule a pH da soluqao 8, a 25
3.2.2 Determine
0
~C.
volume da soluyao A que reage de forma completa com 2,00 cm:) da solu<;ao B.
A r (H)
=1,01; A r (CI) =35,5
4. Considere a seguinte reac<;ao de oxidayao-redu<;;ao:
8 HN0 3 (aq) + 3 Zn(s) ~ 2 NO(g) + 4 H2 0(I) + 3 Zn(N0 3)2(aq)
4.1. Identifique a especie reduzida e a especie oxidada. Justifique com a varia<;ao dos numeros de
oxidayao.
4.2. Calcule a quantidade de zinco necessaria para, com excesso de HN0 3 , obter 244 cm 3 de
monoxido de azoto, medido a 25°C e a pressao de 2,00 atm (1 atm = 1,01 x 105 Pa):
4.2.1. 5e a reacqao for completa.
4.2.2. 5e a rendimento da reacyao for 75%.
R (constante dos gases perfeitos) = 0,082 atm dm 3 mor' K- 1 ou 8,3 J mor 1 K- 1
V.S.F.F.
14213
III
A figura 1 representa, em esquema, algum material de vidro que existe nos laboratorlos oe QUI':,nca
e que pode ser necessario para realizar 0 trabalho pratico a que esta questao se refere.
A
0
0
I
B
II
I ;>Om'
I
i
/00\
~
r
C
~
.
~
'""11
H
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8
~
F
~
Vi)
u
G
I
Fig. 1
Um grupo de alunos pretende preparar, no laboratorio, 500 cm 3 de uma soluyao aquosa
1,0 mol dm-3 de acido sulfurico comercial, utilizando 0 acido concentrado contido num frasco cujo
rotulo indica:
H2 S0 4
98% (m/m)
p = 1,84 9 cm- 3
M
= 98 9 mol-
1
e ao qual corresponde a concentrayao 18,4 mol dm-3 .
1. Calcule 0 volume V de acido sulfurico comercial necessario para preparar a soluyao pretendida
pelo grupo de alunos.
2. Indique, pelo nome e letra correspondente (figura 1), 0 instrumento que e adequado
volume, V. Justifique a sua opyao.
a mediyao do
3. A tecnica de preparayao da soluyao pretendida obriga a que a mistura de acido concentrado com
a agua desionizada nao se processe de uma so vez.
3.1. Seleccione a alternativa que permite escrever uma afirmayao verdadeira.
"Para fazer a primeira mistura de acido concentrado com agua desionizada ...
Aadiciona-se 0 acido concentrado agua."
Badiciona-se agua ao acido concentrado."
Ce indiferente a ordem de adiyao dos dois cornponentes da mistura."
a
3.2. Indique, justificando, 0 nome e a letra correspondente (figura 1), do recipiente onde devera
completar a preparayao dos 500 cm 3 de soluyao 1,0 mol dm- 3 de acido sulfLlrico.
FIM
COTA9AO
I
II
1 - 10
2 -10
3 - 10
4 -10
5 - 10
6 -10
1.1 - 8
1.2.1 - 10
1.2.2 - 12
2
- 20
3.1
- 10
3.2.1 - 8
3.2.2-12
4.1 - 8
4.2.1 - 14
4.2.2 - 8
III
2
-6
-8
3.1 - 8
3.2 - 8
142/4