17-02-2014
16/01/2014
Sumário
Relação entre o volume de um gás e o número de partículas
• Conceito de mole. Nº de Avogadro. Massa Molar.
APSA – Quantidade química, massa molar e volume molar.
16/01/2014
Atmosfera da Terra
Conceito de mole. Número de Avogadro
Unidade de contagem de partículas: mole
(palavra de origem latina e significa muito grande)
Mole é a unidade de contagem das unidades estruturais (átomos, moléculas, iões e
outras partículas).
A grandeza química quantidade de substância ou quantidade química, representa-se
por n.
A unidade da quantidade de substância, n, no SI é representada por mol.
Definição de Mole:
É a quantidade de substância, n, que contém tantas partículas (átomos, moléculas ou
iões) quantos os existentes em 0,012 kg de carbono -12, isto é 6,022 x 1023 partículas.
Ao número 6,022 x 1023 chama-se número de Avogadro, NA.
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Atmosfera da Terra
Conceito de mole
O que representa?
2Cu
Poderá ter duas interpretações:
- uma em termos de partículas  2 átomos de cobre
- outra em termos de moles de partículas  2 x 6,022 x 1023 átomos de cobre
ou 2 mol de Cu
H2O
Poderá ter duas interpretações:
- uma em termos de partículas  1 molécula de água
- outra em termos de moles de partículas  1 x 6,022 x 1023 moléculas de
água ou 1 mol de H2O
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Atmosfera da Terra
Conceito de mole
O que representa?
3NaCl
Poderá ter duas interpretações:
- uma em termos de partículas
Substância cloreto de sódio:
3 partículas do composto cloreto de sódio
Constituída por 3 iões sódio e 3 iões cloro
- outra em termos de moles de partículas
Substância cloreto de sódio:
3 x 6,022 x 1023 de cloreto de sódio ou 3 mol de NaCl
Constituída por 3 mol de iões sódio e 3 mol de iões cloro
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Atmosfera da Terra
Conceito de mole. Unidades estruturais
Como calcular o número de unidades estruturais?
Nº de unidade estruturais = n x NA
Exemplos:
• 3 mol de Fe, quantos átomos são?
• 2 mol de H2O, quantas moléculas são? E quantos átomos?
• 0,6 mol de H2SO4, quantas moléculas são? E quantos átomos?
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Atmosfera da Terra
Massa molar
Massa molar
Massa molar (M) – é a massa por cada mole duma certa substância.
Exprime-se usualmente em g/mol.
No Sistema Internacional (SI) exprime-se em kg/mol.
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Atmosfera da Terra
Massa molar
Massa molar
A massa molar é numericamente igual à massa atómica relativa (Ar) no caso de se
tratar de átomos,
ou numericamente igual à massa molecular relativa (Mr) no caso de se tratar de
substâncias.
Exemplos:
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Atmosfera da Terra
Massa molar
Massa molar
Exemplos:
Partícula (X)
Ar (X)
Mr (X)
M (X)
H
1,01
---
1,01 g/mol
Cl
35,45
---
35,45 g/mol
H2
---
2,02
2,02 g/mol
Cl2
---
70,90
70,90 g/mol
Exemplo do NaCl – Como calcular a massa relativa do composto iónico?
Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl)
Mr(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44
M(NaCl) = 58,44 g/mol
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TPC
• Exercícios que ficarem por fazer
da APSA – Quantidade química, massa molar e volume molar
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