PUC MINAS
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1) (PUC-Minas) A substância Naproxen, indicada para o tratamento da artrite e reumatismo, apresenta a seguinte
fórmula estrutural:
Considerando-se essa estrutura, é INCORRETO afirmar que essa substância possui:
a) fórmula molecular igual C14H13O3.
b) um caráter aromático.
c) os grupos funcionais ácido carboxílico e éter.
d) carbono quiral exibindo o fenômeno de isomeria óptica.
2) (PUC-Minas) Um estudante preparou uma solução de cloreto de magnésio 1,0 mol/L, a 25° e a 1 atm. Sobre essa
solução, é INCORRETO afirmar que ela apresenta:
a) 2,0 mol/L de íons Cl– e 1,0 mol/L de íons Mg+2.
b) um valor de pH maior do que 7.
c) uma temperatura de ebulição maior do que a da água pura.
d) uma temperatura de solidificação menor do
que a água pura.
3) (PUC-Minas) Durante um jogo de futebol, o jogador torceu o pé direito. Seu treinador sugeriu a aplicação de
compressa fria sobre o local da lesão. No armário de medicamentos, havia quatro tipos de compressas na forma de
bolsas plásticas, numeradas de I a IV. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância de acordo com as equações
termoquímicas representadas abaixo:
A bolsa mais eficiente para o tratamento da lesão do jogador, sugerida pelo treinador, é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
4) (PUC-Minas) Leia com atenção o rótulo abaixo e responda ao que se pede.
O volume de ácido sulfúrico concentrado, em mL, para prepararmos 250ml de solução do ácido de concentração
igual a 0,2 mol/L, é aproximadamente igual a:
a) 28,0
b) 11,2
c) 5,6
d) 2,8
5) (PUC-Minas) Uma indústria química produz ácido nítrico a partir da reação do gás amônia com uma solução de
ácido sulfúrico, de acordo com a equação não balanceada:
NH3(g) + H2SO4(aq) → HNO3(aq) + SO2(g) + H2O(l)
Tendo conhecimento de que no processo reagem completamente 4480 L de gás amônia, calcule, em kg, a massa de
ácido nítrico produzida, sabendo que o rendimento da reação é igual a 80%.
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a) 25,20
b) 20,16
c) 12,60
d) 10,08
6) (PUC-Minas) A obtenção do chumbo metálico a partir do sulfeto plumboso (PbS) ocorre por intermédio de duas
reações químicas, que são representadas pelas equações:
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que, na reação:
a) I, o enxofre sofre uma oxidação.
b) I, o gás oxigênio funciona como redutor.
c) II, o óxido de plumboso funciona como oxidante.
d) II, o carbono sofre uma oxidação.
7) (PUC-Minas) O composto resultante da combinação de um metal alcalino terroso X e um halogênio Y tem fórmula
e ligação química respectivamente iguais a:
a) X2Y, iônica.
b) XY2, covalente.
c) X2Y, covalente.
d) XY2, iônica.
8) (PUC-Minas) Assinale a substância que possui um pH próximo de 12.
a) água sanitária.
b) ácido de bateria.
c) suco gástrico.
d) leite.
9) (PUC-Minas) Considere o equilíbrio:
É INCORRETO afirmar:
a) A reação no sentido 1 é exotérmica.
b) O equilíbrio será deslocado para o sentido 2 quando a temperatura aumenta.
c) A constante do equilíbrio aumentará com o aumento da pressão.
d) Com a adição de água ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para o sentido 1.
10) (PUC-Minas) Considere a reação A + B  C, que possui uma energia de ativação de 200 kJ e uma variação de
entalpia ΔH = –50 kJ. A energia de ativação da reação C A + B é:
a) 200 Kj
b) 150 kJ
c) 250 kJ
d) 50 kJ
GABARITO: 1-A
2-B
3-B
4-C
5-D
6-B
7-D
8-A
9-C
10-C
1) (PUC-Minas) Um estudante de Química realizou as seguintes operações:
I – Queimou um pedaço de magnésio metálico, obtendo um composto X , sólido branco.
II – Sobre esse composto X, adicionou-se solução de ácido clorídrico, suficiente para a sua completa neutralização,
obtendo uma solução Z e água líquida.
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar:
a) Na operação I, o magnésio metálico sofreu uma oxidação.
b) Os compostos formados X e Z são iônicos.
c) A hidratação do composto X forma o leite de magnésia, utilizado no combate da acidez estomacal.
d) Na operação II, o composto formado é o cloreto de magnésio, que apresenta caráter básico.
2) (PUC-Minas) Considere as seguintes transformações:
I – Congelação da água.II – Vaporização da água.
III – Fusão do gelo.
IV – Condensação do vapor de água.
São transformações que ocorrem com absorção de calor:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) III e IV
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3) (PUC-Minas) O ácido fosfórico (MM = 98,0 g/mol), usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da
osteoporose, pode ser formado a partir da seguinte equação não balanceada:
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio (MM = 310,0 g/mol) e usando-se quantidade suficiente de ácido sulfúrico, a
massa de sulfato de cálcio obtida, em gramas, é aproximadamente igual a:
a) 27,2
b) 40,8
c) 81,6
d) 244,8
4) (PUC-Minas) Considere a reação espontânea: Pb2+ + Fe  Pb + Fe2+
Assinale o agente oxidante mais forte.
a) Pb
b) Pb2+
c) Fe
d) Fe2+
5) (PUC-Minas) O quadro representa os efeitos da variação da temperatura sobre uma reação química.
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) t4 é maior que t5.
b) t2 é maior que t1.
c) t4 é menor que t3.
d) t1 é menor que t2.
6) (PUC-Minas) Para se aumentar o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela:
a) amoníaco.
b) café.
c) vinagre.
d) sal de cozinha.
7) (PUC-Minas) Numa reação química, o equilíbrio é estabelecido quando:
a) o catalisador da reação foi totalmente consumido.
b) os reagentes e produtos são consumidos na mesma
velocidade.
c) a temperatura da reação atinge um mínimo.
d) a temperatura da reação atinge um máximo.
GABARITO: 1-D
2-C
3-C
4-B
5-A
6-A
7-B