Das afirmações acima, está(ão) CORRETAS(S) apenas
a) I
b) I e II
d) II e III
e) III
01. Uma amostra de 2  10-2g de um determinado composto orgânico
c) II
é dissolvida em 300 mL de água a 25°C, resultando numa solução de
pressão osmótica 0,027 atm. Pode-se afirmar, então, que o composto
orgânico é o (a).
a) ácido etanóico (ácido acético)
b) 1,2-etanodiol (etileno glicol)
c) etanol (álcool etílico)
d) metanodiamida (ureia)
e) tri-fluor-carbono
Solução:
I. Falsa – Segundo gráfico, a entalpia dos produtos é menor que a
dos reagentes, configurando uma reação exotérmica.
II. Verdadeiro – A sulfonação na posição  tem uma energia de
ativação menor.
III. Verdadeiro – A posição  possui menor entalpia final.
Solução:
A massa molecular de um dado composto pode ser determinada a
partir do valor de pressão osmótica de sua solução aquosa a partir da
equação:
m
mR T
 V 
 RT  M 
M
 V
04.
Substituindo os valores dados na questão, temos:
2  10 2  0,082  298
 M  60,3g  mol 1
0,027  0,3
ALTERNATIVA A
M
02. Considere as seguintes afirmações:
I. Aldeídos podem ser oxidados a ácidos carboxílicos.
II. Alcanos reagem com haletos de hidrogênio.
III. Aminas formam sais quando reagem com ácidos.
IV. Alcenos reagem com alcoóis para formar ésteres.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I
b) I e III
c) II
d) II e IV
e) IV
Solução:
I. Afirmação verdadeira, pois
ALTERNATIVA D
Assinale a opção que corresponde, aproximadamente, ao
produto de solubilidade do AgCl(c) em água nas condições-padrão,
sendo dados:
+
Ag (aq)+e  Ag(c); E° = 0,799 V e AgCl(c)+e  Ag(c) + Cl (aq); E° =
0,222 V,
em que E° é o potencial do eletrodo em relação ao eletrodo padrão
de hidrogênio nas condições-padrão.
-18
a) 1 x 10
-10
b) 1 x 10
-5
c) 1 x 10
5
d) 1 x 10
10
e) 1 x 10
Solução:
Considere a reação do AgCl em duas etapas:
O potencial padrão da reação global corresponde ao potencial da 2ª
etapa usando a equação de NERNST:
0,0592
1
E  0,222  E O 

log
Ag / Ag
1
[ Ag ]
+
.
Os aldeídos podem ser oxidados a ácidos carboxilicos.
0,222 = 0,799 + 0,0592 log [Ag ] 
+
 - 0,577 = 0,0592 log [Ag ] 
+
-9,74
 [Ag ] = 10 M
+
II. Afirmação falsa.
Alcanos são muito pouco reativos, suas reações mais comuns são
com moléculas de haletas do tipo X2 catalisadas por luz.
III. Afirmação verdadeira.
Podemos citar como exemplo a reação:
CH3  NH2(aq)  HC (aq)  CH3NH3
( aq)
 C (aq)
Se evaporamos o solvente obteremos o cloreto de metil-amônio.
IV. Afirmação falsa.
O éster é uma função orgânica mais oxidada que o álcool e o alceno,
não podendo ser obtida a partir da reação entre esses tipos de
compostos.
ALTERNATIVA B
03.
A reação de sulfonação do naftaleno ocorre por substituição
eletrofílica nas posições  e  do composto orgânico, de acordo com
o diagrama de coordenada de reação a 50°C.
-
-
Assim: Kps = [Ag ][Cl ], onde [Cl ] = 1,0 M, pois a reação global está
-9,74
-10
nas condições padrão Kps = 10
– 1  10
ALTERNATIVA B
05.
Considere as seguintes misturas
concentração de 10% em mol de soluto:
I. acetona/clorofórmio
II. água/etanol
III. água/metanol
IV. benzeno/tolueno
V. n-hexano/n-heptano
(soluto/solvente)
na
Assinale a opção que apresenta a(s) mistura(s) para a(s) qual(is) a
pressão de vapor do solvente na mistura é aproximadamente igual à
sua pressão de vapor quando puro multiplicada pela sua respectiva
fração molar.
a) Apenas I
b) Apenas I, II e III
c) Apenas II e III
d) Apenas IV e V
e) Apenas V
Solução:
A pressão de vapor do solvente na mistura será mais próxima da sua
pressão de vapor quando puro.
Com base neste diagrama, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação de sulfonação do naftaleno é endotérmica.
II. A posição  do naftaleno é mais reativa do que a de .
III. O isômero  é mais estável que o isômero .
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A condição especificada na questão só ocorre quando a solução está
próxima da idealidade.
Podemos considerar apenas as misturas IV e V como ideais, pois
envolvem substâncias apolares e, portanto, com interação muito
fraca entre o soluto e o solvente.
ALTERNATIVA D
1
06.
Considere que a reação hipotética representada pela equação
química X + Y → Z ocorra em três condições diferentes (a, b, c), na
mesma temperatura, pressão e composição total (número de
moléculas de X + Y), a saber:
a. O número de moléculas de X é igual ao número de moléculas de Y.
b. O número de moléculas de X é 1/3 do número de moléculas de Y.
c. O número de moléculas de Y é 1/3 do número de moléculas de X.
Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as
seguintes afirmações:
2
I. Se a lei de velocidade da reação for v = k[X]  [Y] , então vc < va < vb.
II. Se a lei de velocidade da reação for v = k[X]  [Y], então vb = vc < va.
III. Se a lei de velocidade da reação for v = k[X], então t1/2(c) > t1/2(b) >
t1/2(a), em que t1/2 = tempo de meia-vida.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I
b) I e II
c) II
d) II e III
e) III
Solução:
x + y  z n[x] + n[y] = CTE = c
a. n[x] = n[y] = c/2
b. 3n[x] = n[y] 3c/4
c. n[x] = 3n[y] = 3c/4
I. se v  k[x]  [ y ]2  v a  k 
 vb  v a  vc
2
2
(a )
c3
64
vc  k  3
c3
64
c2
4
vb  k  3
c2
16
vc  k  3
c2
16
 T1
2
(b )
 T1
2
n  2
para qualquer condição inicial de [x]
k
(c )
(falsa)
ALTERNATIVA B
07.
Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao
eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão (E°):
EO3 
M
/ M2 
 0,80V e
E O2
M
/ MO
 0,20V . Assinale a opção que
apresenta o valor, em V, de E O3
M
a) – 0,33
d) + 0,33
/ MO
b) – 0,13
e + 1,00
ALTERNATIVA E
A 25°C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é
de 0,45 V:
+
-1
-1
Pt(s) | H2(g, 1 atm) | H (x mol.L )||KCl (0,1 mol  L ) | Hg2Cl2(s) |
Hg(l) | Pt(s).
-1
Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl(0,1 mol  L ) |
Hg2Cl2(s) | Hg(l) – nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor
+
numérico da concentração dos íons H , assinale a opção com o valor
aproximado do pH da solução.
a) 1,0
b) 1,4
c) 2,9
d) 5,1
e) 7,5
Solução:
H2(g)  2H( aq )  2e 



Hg2C 2( s)  2e  2Hg( )  2C (aq )
o
E = 0,28V
 0,8F
GIIO  nFEIIO  0,2  2F  0,4F
O potencial dado de 0,45V evidencia que o eletrodo de hidrogênio
está fora da condição padrão.
Assim, devemos usar a equação de Nernst:
E  Eo 
O
GO
Global  0,4F  nFEGlobal 
0,0592
[H ]2 [C  ]2
log
n
PH2
0,0592
x 2 (0,1)2
log
2
1
0,0592
2
 0,17  
log 0,01x
2
 0,45  0,28 
0,4
 0,13V
3
ALTERNATIVA C
 EO
Global 
 5,74  log 0,01x 2  log x 2  5,74  2,87
08.
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de
hidrogênio HF, HCl, HBr e HI:
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se
completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se
comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força
ácida: Hl > HBr > HCl >> HF.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I
b) I e II
d) II e III
e) III
10.
H2( g)  Hg2C 2(s )  2Hg( )  2C  (aq )  2H (aq )
A reação global é a soma das duas etapas. Assim, devemos somar
O
propriedade termodinâmica extensiva como o G :

O critério que pode-se considerar para julgar qual dos gases em
questão para que se comportem idealmente é analisar quais são
polares ou não, pois a polaridades deles irão interferir no momento
em que suas moléculas se chocam não podendo considerar esses
choques como perfeitamente elásticos.
Assim como NH3 é polar, e CH4 e O2 são apolares pode-se dizer que
CH4 e O2 se comportam idealmente.
c) + 0,13
M3   e   M2  E O  0,80V
 2
M  2e   M E O  0,20V
nFE IO
volumes iguais dos gases NH3, CH4 e O2 nas CNTP.
Assinale a opção que apresenta o(s) gás(es) que se comporta(m)
idealmente.
a) Apenas NH3
b) Apenas CH4
c) Apenas O2
d) Apenas NH3 e CH4
e) Apenas CH4 e O2
Vamos escrever as semi-reações da célula:
.
Solução:
GIO
09. Considere
(verdade)
III. Se v  k  [x]  T 1 
assim T 1
vb  k  9
(verdade)
 v a  vb  v c
ALTERNATIVA E
Solução:
c3
8
II. Se v  k  [x]  [ y ]  v a  k 
Solução:
I. Falso. O HF é o único que forma pontes de hidrogênio.
II. Falso. O Grau de dissociação de ácidos fortes também depende
da concentração.
III. Verdadeiro. A sequência dada é exatamente a ordem decrescente
de força dos ácidos.
c) II
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 2 log x  2,17  x  10 1,43  [H ]
 pH   log[ H ]   log 10 1,43  1,43
ALTERNATIVA B
11.
São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos
formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes
durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções
aquosas de sais inorgânicos:
2
I. Em CaCl2(l) há formação de Ca(s) no catodo.
-3
-1
II. Na solução aquosa 1 x 10 mol  L em Na2SO4 há aumento do
pH ao redor do anodo.
-1
III. Na solução aquosa 1 mol  L em AgNO3 há formação de O2(g)
no anodo.
IV. Em NaBr(l) há formação de Br2(l) no anodo.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
a) I e II
b) I e III
c) II
d) III
e) IV
Solução:
I. Verdadeira.
2+
Ca + 2e  Ca(s) (no catodo)
II. Falsa.
Os ânios OH- têm preferência de sofrerem descarga diante dos
ânions SO 24  , assim nas proximidades do anodo a concentração do
OH(aq) será reduzida, fazendo com que o pH sofra redução.
III. Verdadeira.
40H  2H2O + O2(g) + 4e
12.
São feitas as seguintes afirmações em relação à isomeria de
compostos orgânicos:
I. O 2-cloro-butano apresenta dois isômeros ótico.
II. O n-butano apresenta isômeros conformacionais.
III. O metil-ciclo-propano e o ciclo-butano são isômeros estruturais.
IV. O alceno de fórmula molecular C4H8 apresenta um total de três
isômeros.
V. O alcano de fórmula molecular C5H12 apresenta um total de dois
isômeros.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I, II e III
b) I e IV
c) II e III
d) III, IV e V
e) IV e V
Solução:
I. 2 – Cloro butano
C CH2 CH3
Há apenas um carbono quiral,
log o há 2 isômeros opticament e ativa,
o dextrógero e o levógero. Verdade 
H
II. n - butano CH3 – CH2 – CH2 – CH3 há isômeros conformacionais
devido à rotação das ligações sigmas entre os átomos de carbono
(Verdade)
III. meti – ciclo – propano (C4H3) e ciclo-butano (C4H8) possuem a
mesma fórmula molecular. São isômeros de cadeia, logo são
isômeros estruturais. (Verdade)
H
CH3
CH2  C  CH  CH2
ALTERNATIVA B
15. Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em
ordem crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio.
a) N2H4 < K2N2O2 , NaNH2 < NI3 < Na2NO2
b) K2N2O2 < Na2NO2 < NI3 < NaNH2 < N2H4
c) NaNH2 < N2H4 < K2N2O2 < Na2NO2 < NI3
d) NI3 < NaNH2 < Na2NO2 < N2H4 < K2N2O2
e) Na2NO2 < NI3 < N2H4 < K2N2O2 < NaNH2
Solução:
N2H4 Nox – 2 K2N2O2 Nox + 1 Na NH2 Nox – 3 NI3 Nox + 3 Na2NO 2
Nox + 2
a) – 2 < +1 < - 3 < + 3 < + 2 Falso
b) + 1 < + 2 < + 3 < - 3 < - 2 Falso
c) – 3 < - 2 < + 1 < + 2 < + 3 Verdade
d) + 3 < - 3 < + 2 < - 2 < + 1 Falso
e) + 2 < + 3 < - 2 < + 1 < - 3 Falso
ALTERNATIVA C
que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso.
Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a
amostra consiste em uma.
CH2  C
CH3


H
H

C C


H
Solução:
A borracha natural é o polímero do isopreno:


CH3
C C
CH2  CH  CH2  CH3
2  metil  propeno

CH3

CH3
trans  but  2  eno

cis  but  2  eno
Solução:
Sabe-se que, na comparação entre o estado sólido e o gasoso, este
último guarda uma entropia, em geral, muito maior. Assim, a reação
que apresentar uma redução no número de mols de gases terá uma
queda de entropia. A única opção que obedece a esta análise é a
reação I.
I. C(s) + 2H2(g)  CH4(g)
ALTERNATIVA A
16. A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em
IV. Os alcenos de fórmula C4H8 são:
but  1  eno
Assinale a opção que apresenta a(s) reação(ões) química(s) na(s)
qual(is) há uma variação negativa de entropia.
a) Apenas I
b) Apenas II e IV
c) Apenas II e III e IV
d) Apenas III
e) Apenas IV
a) Poliestireno
b) Poliisopreno
c) Poli (metacrilato de metila)
d) Polipropileno
e) Poliuretano
ALTERNATIVA C
Cl
Considere as reações representadas pelas seguintes equações
químicas:
I. C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
II. N2O(g) → N2(g) + 1/2 O2(g)
III. 2 NI3(s) → N2(g) + 3I2(g)
IV. 2O3(g) → 3O2(g)
14. Assinale a opção que indica o polímero da borracha natural.
IV. Verdadeira.
2Br  Br2() + Ze
O íon Br sofre descarga no anodo formando Br2().
CH3
13.
CH3
CH3
O Que Somam 4 Isômeros (Falso)
V. C5H12 apresenta as seguintes isômeros:

CH3
CH3  CH  CH2  CH3
n  pen tan o
CH3  C  CH3
CH3
CH3
2  metil  bu tan o


CH3  CH2  CH2  CH2  CH3
neo  pen tan o
Que somam 3 isômeros (Falso)
ALTERNATIVA A
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a) substância pura
b) mistura coloidal
c) mistura heterogênea
d) mistura homogênea azeotrópica
e) mistura homogênea eutética
3
Solução:
Podemos notar pelo gráfico que a temperatura durante a ebulição
varia logo trata-se de uma mistura homogênea eutética.
ALTERNATIVA E
17. Considere os seguintes pares de moléculas:
I. LiCl e KCl
II. AlCl3 e PCl3
III. NCl3 e AsCl3
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu
respectivo par, apresentam ligações com o maior caráter covalente.
a) LiCl, AlCl3 e NCl3
b) LiCl, PCl3 e NCl3
c) KCl, AlCl3 e AsCl3
d) KCl, PCl3 e NCl3
e) KCl, AlCl3 e NCl3
Solução:
Pode-se avaliar se uma ligação é mais covalente que outra através
da análise da diferença de eletronegatividade entre o par de átomos
da ligação em questão. Assim:
I. LiCl é (mais) covalente que KCl pois a diferença de
eletronegatividade entre K e Cl é maior que entre Li e Cl.
II. AlCl3 é maior que entre Li e Cl.
III. NCl3 é mais covalente que AsCl3
Pelas mesmos motivos que item I.
Solução:
Dentre as resinas apresentadas o Poli(dimetil siloxano), conhecido
popularmente como silicone, é a que apresenta as melhores
propriedades lubrificantes.
Um exemplo disso são as pastas de silicone utilizadas para lubrificar
partes metálicas de instrumentos musicais.
ALTERNATIVA E
20. Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60°C, com pH de
6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:
I. A amostra pode ser composta de água pura.
+
II. A concentração molar de H3O é igual à concentração OH .
III. O pH da amostra não varia com a temperatura.
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.
-1
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L em H2CO3,
considerando que a constante de dissociação do H2CO3 é da
-7
ordem de 1 x 10
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I, II e IV
b) I e III
c) II e IV
d) III e V
e) V
ALTERNATIVA A
Solução:
Com o aumento da temperatura, aumenta a constante de ionização
da água, logo há uma diminuição no pH. Dessa forma a 60°C a água
pura poderia ter pH de 6,5. Com isso temos que as afirmações I, II, e
IV estariam verdadeiras e a III falsa.
Quanto à afirmação V:
18. São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada
K a  1  10  7 
um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de
cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:
-1
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol  L
em cloreto de sódio.
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo
período de tempo.
-1
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol  L
em nitrato de prata.
[H ]2 [CO3 2  ]
[H2C0 3 ]
 1  10  7 [H2C03 ]  [H ]2 [CO 3 2  ]
+
2-
[H ] = 2[CO3 ]
Considere também que:
-1
-1
[H2CO3]  1·10 molL
Logo:
[H ]3
2
3
-8
 [H+] = 2·10 
-3
-1
 [H+]  10 molL
1  10  7  10 1 
Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio,
assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is)
houve aumento da quantidade de sólido.
a) Apenas I
b) Apenas I e II
c) Apenas I e III
d) Apenas II e III
e) Apenas I, II e III
Solução:
Experimento I
Ao adcionar uma solução aquosa de NaC estamos adicionando C ,
o que desloca a reação
+
Ag + C  AgC
Logo a V é falsa pois o pH dessa solução é diferente do pH
enunciado.
ALTERNATIVA A
21.
A tabela mostra a variação de entalpia de formação nas
condições-padrão a 25 °C de algumas substâncias.
-1
Calcule a variação da energia interna de formação, em kJ  mol , nas
condições-padrão dos compostos tabelados. Mostre os cálculos
realizados.
Aumentando a quantidade de AgC  precipitado
Substância
AgCl(s)
CaCO3(s)
H2O(l)
H2S(g)
NO2(g)
Experimento II
O sulfato de hidrogênio é um ácido muito fraco não ionizando
suficientemente para precipitar a prata logo não interfere na
quantidade de sólido.
Experimento III
Analogamente ao experimento I, a adição de AgNO3 deslocaria o
equilíbrio aumentando a massa de AgC .
Os experimentos I e III aumentam a massa de sólido.
ALTERNATIVA C
19.
Assinale a opção com a resina polimérica que mais reduz o
coeficiente de atrito entre duas superfícies sólidas.
a) Acrílica
b) Epoxídica
c) Estirênica
d) Poliuretânica
e) Poli (dimetil siloxano)
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0
-1
AH f (kJ  mol )
-127
-1207
-286
-20
+34
Solução:
1
Cl2( g)  AgCl(s )
2
H = U + ngRT 
 - 127000 J = U + (-0,5) x 8,314 x 298
 U = - 125761,2 J  U = - 125,76 kJ
I. Ag( s) 
3
O 2(g)  CaCO 3( s)
2
H = U + ngRT  - 1207000 J = U + (-1,5) 8,314 x 298
U = - 1203283 J  U = - 1203,28 KJ
II. Ca( s)  C( s) 
4
III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O()
H = U + ngRT  - 286.000 = U + (-1,5) 8,314 x 298
U = - 282,28 KJ
24. Descreva por meio de equações as reações químicas envolvidas
IV. H2(g) + S(s) → H2S(g)
Solução:
H  U  n gRT 
H = U = - 20 KJ
V. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g)
H = U + nRT  34000 = U + (-0,5) x 8,314 x 298
U = + 35,24 KJ
22. Apresente os respectivos produtos (A, B, C, D e E) das reações
químicas representadas pelas seguintes equações:
no processo de obtenção de magnésio metálico a parti de carbonato
de cálcio e água do mar.


CaCO3 s   CaO s  CO 2 g 

CaO s   H2Ol  CaOH2aq 


Ca

OH
2aq  Mg2aq  MgOH2s   Ca2aq 




água do mar


MgOH2 aq   HClaq   MgCl 2 aq   H2O



MgCl 2aq   MgCl2 s   H2Ov 


eletrólise
MgCl 2  MgCl 2l 

 Mg l   Cl2g
s 





obtido no cátodo
25. A figura apresenta a variação de velocidade em função do tempo
para química hipotética não catalisada representada pela equação
A2 + B2  2AB.
Reproduza esta figura no caderno de soluções, incluindo no mesmo
gráfico, além das curvas da reação catalisada, as da reação não
catalisada, explicitando ambas as condições.
Velocidade
Solução:
C
C
CH  CH3
CH2CH2
CH2CH3
C 2


A 2  B2  2AB
calor
B
A
2AB  A 2  B2
OH
OH
NO2
NO 2
HNO3
 
Tempo
H2SO 4
NO 2
Solução:
Velocidade
Como as condições da reação não são especificadas, podemos
considerar que ocorra a nitração total do fenol.
CH3
O
C
C
OH
A 2  B 2  2AB
Não catalisada
OH

KMnO
4
 

O
HNO
3



H2SO 4
NO2
equilibrio  não é alterado pelo catalisador
2AB  A 2  B 2
23.
Uma mistura gasosa é constituída de C3H8, CO e CH4. A
combustão de 100 L desta mistura em excesso de oxigênio produz
190 L de CO2. Determine o valor numérico do volume, em L, de
propano na mistura gasosa original.
Solução:
As equações das reações de combustão completa do C3H8, CO e
CH4 são:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4H2O(g)
1
CO( g)  O 2( g)  CO 2( g)
2
+
CH4(g) 3O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Como o volume ocupado por cada gás é proporcional ao número de
mols de cada gás então:
Se x = volume inicial de C3H8(g)
y = volume inicial de CO(g)
z = volume inicial de CH4(g)
 x + y + z = 100 (I)
 3x + y + z = 190 (II)
Tempo
A figura apresenta a variação de velocidade em função do tempo para química hipotética não catalisada
representa da pela equação
26.
Considere a reação de combustão do composto X, de massa
-1
molar igual a 27,7 g  mol , representada pela seguinte equação
química balanceada:
0
-1
X(g) + 3O2(g) → Y(s) + 3H2O(g); H c = - 2035 kJ  mol
Calcule o valor numérico, em kJ, da quantidade de calor liberado na
combustão de:
3
a) 1,0  10 g de X
2
b) 1,0  10 mol de X
22
c) 2,6  10 moléculas de X
d) uma mistura de10,0g de X e 10,0g de O2
Solução:
MM(x) = 27,7g/mol
O
-1
x(g) + 3O2(g) → y(s) + 3H2O(g); H C = - 2035KJ  mol
(II) – (I): 2x = 90  x = 45L  volume de C3H8 = 45
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5
-
1,0x103
a) 1,0 x 10 g de X 
mols de X  pela estequiometria
27,7
b) Segundo o gráfico, o pH = 7,4 ocorre na mistura dos íons H 2PO 4 /
2HPO4 .
Assim devem ser misturados NaH2PO4 e Na2HPO4
2035
 10 3 KJ
27,7
H  - 73465,7 KJ  libera 73465,7KJ
c) Na mistura dos sais temos o equílibro:
3
H  
2
2
c)
2,6

10
moléculas
de
X
2,6  10 22
6,02  10 23
mols
K 2a
Usando a equação de Henderson-Haselbach:
b) 1,0 x 10 mol de X → pela estequiometria H = - 2035  10 KJ
libera 203500 KJ
22

H(aq )  HPO 24(aq)
HPO 4( aq )
pH  pK a2  log
de
2,6
X  H
 ( 2035 )KJ libera 87,89KJ.
60,2
d) mistura 10,0g de X e 10,0 g de O2  0,361 mols de X(g) e 0,3125
mol de O2(g) pela estequiometria da reação há excesso de X assim há
0,3125
liberação de H  2034 
 libera 211,979KJ.
3
27.
Considere dois lagos naturais, um dos quais contendo rocha
calcárea (CaCO3 e MgCO3) em contato com a água.
Discuta o que acontecerá quando houver precipitação de grande
quantidade de chuva ácida (pH< 5,6) em ambos os lagos. Devem
constar de sua resposta os equilíbrios químicos envolvidos.
Solução:
No lago que possui tocha calcárea, haverá uma queda muito
+
pequena no pH, pois grande parte dos íons H da chuva reage com
os carbonatos.

H(aq)  CO 23(aq)  HCO 3(aq)  H   H2O + CO2
pH  7,4  log
[HPO 24  ]
H2PO 4
[HPO 24  ]
H2PO 4
[HPO 24  ]
H2PO 4
 10 0,4
d) Dissolvem-se os sais Na2HPO4 e Na2H2PO4, com massas
medidas de tal modo a alcançar
a razão molar do item c)
29. A nitrocelulose é considerada uma substância química explosiva,
sendo obtida a partir da nitração da celulose. Cite outras cinco
substâncias explosivas sintetizadas por processos de nitração.
Solução:
Nesse lago também ocorrerá liberação de CO2.
No outro lago, a chuva ácida produzirá uma queda mais acentuada
+
do pH da água, pois não há neutralização dos íons H .
28. A figura apresenta o diagrama de distribuição de espécies para o
ácido fosfórico em função do pH.
CH2
Com base nesta figura, pedem-se:
a) Os
valores
de pK 1a , pK 2a , pK 3a ,
sendo K 1a , K a2 , K 3a ,
respectivamente, a primeira, segunda e terceira constantes de
dissociação do ácido fosfórico.
b) As substâncias necessárias para preparar uma solução tampão
de pH 7,4, dispondo-se do ácido fosfórico e respectivos sais de
sódio. Justifique.
c) A razão molar das substâncias escolhidas no item b)
d) O procedimento experimental para preparar a solução tampão do
item b)
Solução:
a) Quando pH = pKa  [ácido] = [sal]
H3PO 4
H  H2PO 4
pK1a  pH([H2PO 4 ]  [H3PO 4 ])
H2PO 4
H  HPO 24
pK a2  pH([H2PO 4 ]  [HPO 24 ])
HPO 24
H  PO34
pK 3a  pH([HPO 24 ]  [PO34 ])
Do gráfico:
 pK 1  2,0
a

2
 pK a  7,0
pK 3  12,0
 a
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CH2
O
O
NO2
NO2
NITRO-ETILENOGLICOL
30.
Explique como diferenciar experimentalmente uma amina
primária de uma secundária por meio da reação com o ácido nitroso.
Justifique a sua resposta utilizando equações químicas para
representar as reações envolvidas.
Solução:
Aminas primárias reagem com o ácido nitroso formando álcool, água
e nitrogênio:
R – NH2 + HNO2  R – OH + H2O + N2(g)
Aminas secundárias reagem com ácido nitroso formando nitrosamina
e água.
Dessa forma podemos identificar a presença de aminas primárias,
devido à formação de gás nitrogênio.
6