CONCURSO PÚBLICO
EDITAL No 001/2011
SEARH/SEEC
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GOVERNO DO ESTADO DO RIO GRANDE DO NORTE
SECRETARIA DE ESTADO DA ADMINISTRAÇÃO E DOS RECURSOS HUMANOS
SUBSECRETARIA DE RECURSOS HUMANOS
PROFESSOR - QUÍMICA
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
01 - Você recebeu do fiscal o seguinte material:
a) este caderno, com o tema da REDAÇÃO (com valor de 10,0 pontos) e o enunciado das 50 (cinquenta) questões objetivas,
sem repetição ou falha, com a seguinte distribuição:
No das Questões
Valor por questão
Total
Didática Geral e Legislação Educacional
1 a 15
1,00 ponto
15,00 pontos
Conhecimentos Específicos
16 a 50
1,00 ponto
35,00 pontos
Questões Objetivas
Total: 50,00 pontos
b) 1 folha para o desenvolvimento da REDAÇÃO grampeada ao CARTÃO-RESPOSTA destinado às respostas das questões
objetivas formuladas nas provas.
02 - Verifique se este material está em ordem e se o seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no
CARTÃO-RESPOSTA. Caso contrário, notifique o fato IMEDIATAMENTE ao fiscal.
03 - Após a conferência, o candidato deverá assinar, no espaço próprio do CARTÃO-RESPOSTA, com caneta esferográfica
transparente de tinta na cor preta.
04 - A REDAÇÃO deverá ser feita com caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta.
05 - No CARTÃO-RESPOSTA, a marcação das letras correspondentes às respostas certas deve ser feita cobrindo a letra e
preenchendo todo o espaço compreendido pelos círculos, com caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta,
de forma contínua e densa. A LEITORA ÓTICA é sensível a marcas escuras; portanto, preencha os campos de marcação
completamente, sem deixar claros.
Exemplo:
06 - Tenha muito cuidado com o CARTÃO-RESPOSTA, para não o DOBRAR, AMASSAR ou MANCHAR. O CARTÃO-RESPOSTA SOMENTE poderá ser substituído se, no ato da entrega ao candidato, já estiver danificado em suas margens
superior e/ou inferior - BARRA DE RECONHECIMENTO PARA LEITURA ÓTICA.
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- Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 alternativas classificadas com as letras (A), (B), (C), (D) e (E); só
uma responde adequadamente ao quesito proposto. Você só deve assinalar UMA RESPOSTA: a marcação em mais de uma
alternativa anula a questão, MESMO QUE UMA DAS RESPOSTAS ESTEJA CORRETA.
08 - As questões objetivas são identificadas pelo número que se situa acima de seu enunciado.
09 - SERÁ ELIMINADO do Concurso Público o candidato que:
a) se utilizar, durante a realização das provas, de máquinas e/ou relógios de calcular, bem como de rádios gravadores,
headphones, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espécie;
b) se ausentar da sala em que se realizam as provas levando consigo o CADERNO DE QUESTÕES e/ou o CARTÃO-RESPOSTA grampeado à folha para o desenvolvimento da REDAÇÃO;
c) se recusar a entregar o CADERNO DE QUESTÕES e/ou o CARTÃO-RESPOSTA e/ou a folha para o desenvolvimento da
REDAÇÃO, quando terminar o tempo estabelecido.
d) não assinar a LISTA DE PRESENÇA e/ou o CARTÃO-RESPOSTA.
Obs.: O candidato só poderá se ausentar do recinto das provas após 1 (uma) hora contada a partir do efetivo início das mesmas.
Por motivos de segurança, o candidato NÃO PODERÁ LEVAR O CADERNO DE QUESTÕES e/ou o CARTÃO-RESPOSTA e/ou a folha para o desenvolvimento da REDAÇÃO, a qualquer momento.
10 - Reserve os 30 (trinta) minutos finais para marcar seu CARTÃO-RESPOSTA. Os rascunhos e as marcações assinaladas no
CADERNO DE QUESTÕES NÃO SERÃO LEVADOS EM CONTA.
11 - Quando terminar, entregue ao fiscal o CADERNO DE QUESTÕES E O CARTÃO-RESPOSTA grampeado à folha para o
desenvolvimento da REDAÇÃO e ASSINE A LISTA DE PRESENÇA.
12 - O TEMPO DISPONÍVEL PARA ESTAS PROVAS DE QUESTÕES OBJETIVAS E DE REDAÇÃO É DE 4 (QUATRO) HORAS,
incluído o tempo para a marcação do seu CARTÃO-RESPOSTA, findo o qual o candidato deverá, obrigatoriamente, entregar
o CADERNO DE QUESTÕES E O CARTÃO-RESPOSTA grampeado à folha para o desenvolvimento da REDAÇÃO.
13 - As questões e os gabaritos das Provas Objetivas serão divulgados no primeiro dia útil após a realização das mesmas, no
endereço eletrônico da FUNDAÇÃO CESGRANRIO (http://www.cesgranrio.org.br).
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PROFESSOR - QUÍMICA
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REDAÇÃO
Educadores contam como aprenderam com seus erros
Professores têm a competência de verificar habilidades, testar a compreensão de conteúdos
e ajudar cada estudante a reconhecer (e superar) os erros. Mas e quando o equívoco vem deles
próprios? Fingir que nada ocorreu não é a melhor saída. Ao contrário: se ficar evidente que alguma
atividade não deu certo em razão de uma falha pessoal, a autocrítica é fundamental para melhorar
a atuação profissional.
O ideal é que essa reflexão seja vivenciada de forma madura, sem culpa ou rigor excessivos
(afastando o risco de mergulhar no perfeccionismo, que paralisa a ação) e complacência extremada
(resvalando na atitude de quem a todo instante diz “tudo bem, deixa para lá”). Medo ou vergonha
são outros sentimentos que não cabem nessa hora. Afinal - não machuca repetir essa obviedade -,
todo mundo erra, mesmo grandes autoridades em Educação, profissionais respeitados que ocupam
cargos centrais no governo, pesquisadores de Universidades influentes, formadores de professores
e autores de livros que inspiram algumas de nossas melhores aulas.
Alguns tropeços podem parecer familiares: falar demais e alongar a parte expositiva,
despejar conteúdo sem levar em conta o ritmo dos jovens e seu universo cultural, desconsiderar
as necessidades de alunos com deficiência e negar o próprio papel ao levar em conta somente os
interesses das crianças.
A lista de falhas é diversa, mas a postura para avançar é a mesma: analisar o que falhou,
por que e como isso ocorreu. Muitas vezes, basta o distanciamento temporal do deslize para
percebê-lo. Em outras ocasiões, são as conversas com os colegas que nos trazem o alerta e, em
muitos casos, o estudo e a leitura são importantes aliados para a reflexão.
Essa revisão de ideias, pensamentos e ações exige uma visão relativista do erro - isso
significa ter em mente que o que não funciona em uma determinada classe, num determinado
momento, pode muitas vezes dar certo em outro contexto.
PAGANOTTI, Ivan. Revista Nova Escola. São Paulo: Abril. n. 230, mar. 2010.
Tomando como ponto de partida as ideias apresentadas no texto, elabore um
texto dissertativo-argumentativo, em que se DISCUTA A IMPORTÂNCIA DO PROCESSO
DE AUTOAVALIAÇÃO DO PROFESSOR, COM BASE NA REFLEXÃO SOBRE SUA PRÁTICA
PEDAGÓGICA. Justifique sua posição com argumentos.
No desenvolvimento do tema, o candidato deverá:
a) demonstrar domínio da escrita padrão;
b) manter a abordagem nos limites da proposta;
c) redigir o texto no modo dissertativo-argumentativo. Não serão aceitos textos narrativos nem poemas;
d) demonstrar capacidade de seleção, organização e relação de argumentos, fatos e opiniões para defender
seu ponto de vista.
Apresentação da redação
a) O texto deverá ter, no mínimo, 25 linhas e, no máximo 30 linhas, mantendo-se no limite de espaço para a
Redação.
b) O texto definitivo deverá ser passado para a Folha de Resposta (o texto da Folha de Rascunho não será
considerado), com caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta e em letra legível.
c) A Redação não deve ser identificada, por meio de assinatura ou qualquer outro sinal.
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DIDÁTICA GERAL
LEGISLAÇÃO EDUCACIONAL
A frequência às aulas no ensino regular é obrigatória, segundo o estabelecido na Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional, promulgada em 20 de dezembro de 1996.
Assim, para obter a aprovação em qualquer nível de ensino da educação básica, o aluno deve frequentar o percentual mínimo de horas letivas oferecidas igual a
(A) 80%
(B) 70%
(C) 75%
(D) 85%
(E) 90%
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Ao exercer o cargo de diretora de uma escola da rede
estadual de Educação, Helena planejou com sua equipe
as atividades para o ano letivo, considerando que a educação tem por finalidade, conforme a Lei de Diretrizes e
Bases da Educação Nacional, Lei no 9.394, de 20 de dezembro de 1996,
(A) promover entre os educandos o fim das desigualdades sociais.
(B) possibilitar aos educandos o prolongamento de seus
estudos até o ensino superior.
(C) preparar os educandos para o exercício da cidadania.
(D) habilitar os educandos à profissão ao final da educação básica.
(E) assegurar aos educandos o acesso aos benefícios do
desenvolvimento social.
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A ampliação do Ensino Fundamental para nove anos,
conforme a Resolução no 07, de 14 de dezembro de 2010,
do Conselho Nacional de Educação / Câmara de Educação Básica, que fixou Diretrizes Curriculares para o ensino fundamental de nove anos, teve como objetivo, dentre
outros, favorecer a permanência de todos os alunos, em
especial os que se encontram em situações sociais desvantajosas, que nem sempre poderiam cursar as chamadas “classes de alfabetização”.
Tendo em vista essa Resolução, o conteúdo do primeiro
ano do Ensino Fundamental deve
(A) assegurar, como os dois anos subsequentes, a alfabetização e o letramento do aluno nele matriculado.
(B) apresentar conteúdo idêntico ao trabalhado pelo aluno em seu último ano da Educação Infantil.
(C) apresentar conteúdo idêntico ao da primeira série
(ano) do antigo Ensino Fundamental de oito anos.
(D) voltar-se exclusivamente para o processo de alfabetização do aluno que nele está matriculado.
(E) voltar-se exclusivamente para os processos de alfabetização e iniciação à matemática do aluno nele matriculado.
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A legislação brasileira estabelece, como assinala a Lei de
Diretrizes e Bases da Educação Nacional, Lei no 9.394, de
20 de dezembro de 1996, em seu art. 35, que a educação
no ensino médio tem como uma de suas finalidades
(A) promover a profissionalização desde a educação
infantil.
(B) consolidar e aprofundar os conhecimentos adquiridos
no ensino fundamental.
(C) habilitar para o ingresso no mercado de trabalho, visando ao desenvolvimento social.
(D) permitir o acesso às novas tecnologias de comunicação e informação.
(E) possibilitar formação profissional de acordo com as
demandas econômicas da região.
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Entender as causas do sucesso ou do fracasso dos alunos tem sido uma preocupação recorrente de professores
e educadores em geral. As características culturais dos
alunos vêm a ser um fator geralmente apontado como determinante para a aprendizagem de crianças, adolescentes ou jovens.
Considerando as teorias educacionais contemporâneas,
qual, dentre as afirmativas abaixo relacionadas, NÃO
justifica essa situação?
(A) As perspectivas de sucesso na vida escolar tendem a
acompanhar as variações quanto à posse de capital
cultural por parte dos alunos.
(B) As possibilidades de sucesso escolar são maiores
para alunos que possuem capital cultural idêntico ou
similar ao de seus professores.
(C) Os alunos das classes populares, devido às suas características culturais, enfrentam maiores discriminações dificultando alcançar o sucesso escolar.
(D) Os alunos de segmentos sociais em situação de desvantagem e possuidores de menor capital cultural estão fadados ao fracasso na escola.
(E) Os alunos que sofrem atos de discriminação na escola em função de suas características culturais tendem
a se evadir com maior frequência.
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Apesar de todas as mudanças que ocorrem nas sociedades contemporâneas, escola e família são duas instituições que continuam sendo apontadas pelos especialistas
da área da educação como fundamentais para o sucesso
dos processos educacionais porque
(A) a interação mais intensa entre pais e professores
pode contribuir para superação de dificuldades na escolarização de crianças e adolescentes.
(B) a mesma compreensão sobre educação pela família e
pela escola assegura que os alunos desenvolvam as
competências necessárias à sua escolarização.
(C) a presença cotidiana de pais ou responsáveis nas
escolas reduz possíveis diferenças de capital cultural
entre alunos e professores.
(D) os comportamentos socializados no espaço escolar
são os mesmos que aqueles valorizados pela família.
(E) os valores e comportamentos socializados no espaço
familiar são reafirmados pela escola durante a escolarização das crianças e dos adolescentes.
PROFESSOR - QUÍMICA
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Avaliações diagnósticas têm sido amplamente empregadas para a análise da qualidade do ensino oferecido em
redes públicas.
No caso da Prova Brasil, o segmento no qual ela é aplicada, constitui-se dos alunos
(A) do 2o ano (1a série) e do 5o ano (4a série) do ensino
fundamental
(B) do 2o ano (1a série) e do 9o ano (8a série) do ensino
fundamental
(C) do 4o ano (3a série) e do 8o ano (7a série) do ensino
fundamental
(D) do 5o ano (4a série) e do 8o ano (7a série) do ensino
fundamental
(E) do 5o ano (4a série) e do 9o ano (8a série) do ensino
fundamental
Acompanhando as transformações ocorridas no cenário
mundial, o Estado brasileiro, desde os anos de 1990, tem
tomado medidas de ordem legal objetivando a atualização
das políticas educacionais a fim de possibilitar mudanças
na realidade do ensino nacional.
Dentre essas medidas, tem-se o estabelecimento de Diretrizes Curriculares Nacionais Gerais para a Educação
Básica, que têm como um dos seus objetivos
(A) estimular a reflexão crítica dos participantes dos processos de formulação, execução e avaliação do projeto
político-pedagógico das escolas de educação básica.
(B) superar a necessidade de construção de competências
e habilidades próprias à formação humana e cidadã
dos estudantes das escolas de educação básica.
(C) proporcionar aos alunos de escolas da educação básica a qualificação para o trabalho e para o exercício
da cidadania por meio do currículo nacional único.
(D) incentivar a participação de voluntários nas atividades
docentes das escolas de educação básica, sem exigências de formação e especialização acadêmicas.
(E) promover o desenvolvimento cognitivo e, quando possível, o psíquico e o social dos alunos de escolas de
educação básica, considerando a realidade escolar.
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Estabelecido pela atual legislação brasileira, o Projeto
Político-Pedagógico deve contemplar a questão da qualidade de ensino, em todas as suas dimensões, ordenando
institucionalmente o trabalho escolar em suas especificidades, níveis e modalidades.
Nesse sentido, o Projeto Político-Pedagógico
(A) compõe-se, exclusivamente, dos planos de ensino
das disciplinas e do planejamento anual das atividades a serem desenvolvidas na escola.
(B) constitui a proposta de trabalho da escola, cuja elaboração compete, exclusivamente, ao Coordenador
Pedagógico e ao Diretor.
(C) define anualmente os níveis e as modalidades de ensino a serem oferecidos pela escola e a abrangência
da clientela escolar.
(D) exige em sua construção a participação de todos os
agentes do processo educativo: professores, funcionários, pais e alunos.
(E) estabelece as formas como, autonomamente, a escola e seus professores se manifestarão frente a decisões governamentais.
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A categoria de juventude foi construída ao longo da era
moderna e está diretamente relacionada à educação nas
sociedades contemporâneas. Embora não haja uma conceituação universalmente reconhecida sobre o que é juventude, algumas características gerais são aceitas por
especialistas de diferentes áreas de conhecimento, e as
políticas educacionais promovidas durante o século XX
buscaram contemplá-las.
Nesse sentido, tem-se que
(A) persistem os efeitos decorrentes da origem social, impossibilitando uma total homogeneidade cultural dos
jovens, o que legitima ações educacionais voltadas
para jovens em desvantagem social.
(B) há uma homogeneidade cultural na juventude que é
resultado do fluxo das comunicações em um mundo
globalizado, o que justifica a utilização das novas tecnologias de informação nas escolas.
(C) romper com as tradições culturais e políticas é um
aspecto característico da juventude nas sociedades
modernas, o que levou o tradicionalismo pedagógico
a apregoar o disciplinamento dos jovens.
(D) compartilhar hábitos de consumo e de estilo de vida
similares é característica da juventude nas sociedades modernas, o que justifica criar propostas pedagógicas com base no comportamento dos jovens.
(E) criticar a xenofobia, o machismo e o racismo são características políticas da juventude nas sociedades
modernas, o que é um sinal do sucesso de propostas
pedagógicas progressistas e democráticas.
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Embora as práticas de avaliação acompanhem a história
da educação escolar, contemporaneamente tem crescido
a preocupação em fazer dessa um componente importante do processo de ensino e aprendizagem.
Considerando-se a realidade das escolas brasileiras, uma
das funções que a avaliação deve ter é ser um instrumento para
(A) a escola apreender o grau de importância que os alunos atribuem às disciplinas escolares.
(B) a coordenação delinear os diferentes tipos de provas
a serem aplicadas.
(C) os professores controlarem a ação das famílias na
aprendizagem dos alunos.
(D) os professores reconhecerem o progresso e as dificuldades dos alunos na compreensão dos conhecimentos ensinados.
(E) os diretores verificarem o entendimento dos professores sobre a proposta pedagógica da escola.
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A produção e a definição de conteúdos curriculares escolares estão relacionadas a vários fatores, dentre os quais
se destacam, por sua importância, as características culturais da sociedade em que esses conteúdos se constituem e a cultura da escola onde eles são trabalhados.
Considerando-se esses dois fatores,
(A) a compreensão do processo de construção dos conteúdos curriculares pelos professores não produz efeitos sobre a aprendizagem dos alunos.
(B) o fato de os conteúdos curriculares estarem relacionados aos saberes científicos impede que professores
legitimem preconceitos em sala de aula.
(C) as formas como os professores se apropriam dos conteúdos curriculares não têm implicações sobre suas
relações com seus alunos em sala de aula.
(D) os modos como os conteúdos curriculares são trabalhados em sala de aula pelos professores não produzem efeitos no desempenho dos alunos.
(E) os professores devem fazer adequações nos conteúdos curriculares, conforme as características sociais
de seus alunos e a cultura da escola.
A avaliação tem sido um tema constante nos debates
sobre educação, em especial sobre sucesso e fracasso
escolar. Nesse sentido, as mudanças na legislação brasileira sobre educação vêm refletindo esses debates, como
demonstra a determinação sobre avaliação estabelecida
na Lei de Diretrizes e Bases, Lei Federal no 9.394, de 20
de dezembro de 1996.
Essa Lei preconiza ter a avaliação do rendimento escolar
(A) caráter classificatório, objetivando apontar os alunos
que estejam mais propensos ao fracasso escolar.
(B) propriedade formativa, possibilitando que os alunos
se apropriem dos valores normativos implícitos à
avaliação.
(C) foco nas necessidades econômicas e sociais dos
alunos, visando à sua futura inserção no mundo do
trabalho.
(D) prevalência dos aspectos qualitativos sobre os quantitativos, visando à percepção contínua do desempenho dos alunos.
(E) prioridade no domínio momentâneo dos conteúdos
programáticos, evitando que os alunos tenham desempenho insatisfatório.
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A abordagem de temas abrangentes e contemporâneos
tem sido uma preocupação dos educadores e objeto de
normatização legal no Brasil, em especial quanto às possibilidades do desenvolvimento dos conteúdos programáticos da base nacional comum do Ensino Fundamental.
Tais conteúdos devem ser permeados por temas que
(A) facilitem o apoio econômico dos educandos às suas
famílias durante seu percurso escolar.
(B) promovam a circulação de valores éticos pertinentes a
credos religiosos em particular.
(C) afetem a vida humana em escala global, regional e
local, bem como na esfera individual.
(D) contribuam para que os educandos concluam, em menor tempo, os seus percursos escolares.
(E) permitam aos educandos ingressar, de forma imediata
e com sucesso, no mercado de trabalho.
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
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A respeito da constante de velocidade (k) de uma reação
química, analise as afirmações a seguir.
I
- Para processos de primeira ordem, a unidade de k é
mol/L s.
II - O valor de k é exatamente igual ao valor da inclinação do gráfico que relaciona variação da temperatura em função do tempo.
III - O valor de k reflete a eficiência das colisões efetivas
que geram produtos numa reação química.
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Uma das grandes preocupações da educação no século XXI é contribuir para a redução de toda forma de exclusão social.
Nesse sentido, cabe aos profissionais da educação e à
escola
(A) promover ações que tornem a escola um espaço de
afirmação de valores individualistas e da elevação da
autoestima dos educandos.
(B) empreender práticas institucionais que levem à reflexão sobre discriminações com base em gênero, etnia,
crença e classe social.
(C) incentivar os educandos, no âmbito do espaço escolar, a ingressar em organizações e associações a que
estejam vinculados.
(D) possibilitar que os espaços da escola sejam utilizados
pela comunidade local para realização de jogos e festividades.
(E) organizar com os pais dos educandos atividades que
tenham por objetivo a crítica de comportamentos considerados incomuns.
PROFESSOR - QUÍMICA
É correto APENAS o que se afirma em
(A) I
(B) II
(C) III
(D) I e II
(E) II e III
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Considere que a abundância de 13C em um 1 mol de uma
amostra de carbono é igual a 0,10%.
Qual é a massa, em g, de CO2 produzida (apenas com o
isótopo 13C) na combustão completa dessa amostra?
(A) 0,015
(B) 0,025
(C) 0,030
(D) 0,045
(E) 0,060
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A figura acima mostra o ácido ascórbico, que é um sólido cristalino de cor branca, com atividade antioxidante.
De acordo com a sua estrutura, é característica do ácido ascórbico
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
ter somente átomos de carbono com hibridização sp3.
ter fórmula molecular C6H8O6.
ter átomo de carbono quaternário.
ter um anel benzênico.
ser insolúvel em água em qualquer proporção.
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A estrutura apresentada abaixo é da amoxicilina, antibiótico muito utilizado no tratamento de infecções causadas por
bactérias.
Na estrutura da amoxicilina estão presentes, entre outras, as seguintes funções orgânicas:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
álcool e amina
álcool e éster
amina e éter
fenol e amina
fenol e aldeído
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Considere as afirmativas a seguir a respeito de polímeros.
I
II
III
IV
-
O poliestireno, conhecido comercialmente como isopor, e a baquelite são exemplos de polímeros vinílicos.
O cloreto de polivinila (PVC), usado na fabricação de tubos e encanamentos, é um polímero de adição.
O poliéster, empregado na fabricação de fibras têxteis, é um polímero de condensação.
A borracha sintética Buna-S é um copolímero, uma vez que ela é formada por um único tipo de monômero.
É correto APENAS o que se afirma em
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I
IV
I e II
II e III
III e IV
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A presença de um alceno pode ser facilmente confirmada através do teste de Baeyer. Nesse teste, utiliza-se solução
diluída de permanganato de potássio em meio neutro ou levemente alcalino, e o descoramento da coloração violeta indica
a presença do alceno.
Nesse teste, o produto da reação é um(a)
(A) ácido carboxílico
(B) aldeído
(C) diol
(D) éster
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(E) cetona
PROFESSOR - QUÍMICA
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Na química orgânica, é muito comum o arranjo dos átomos de forma distinta, formando diferentes compostos que possuem
a mesma fórmula molecular (isômeros), como visto nas substâncias I e II.
O
O
HS
OH
HS
OH
NH2
NH2
Substância II
Substância I
As substâncias I e II possuem uma relação de isomeria
(A) cis-trans
(B) óptica
(C) de cadeia
(D) de função
(E) de compensação
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Na equação abaixo, X representa substituintes.
−
XCH2COOH + H2O
+
XCH2COO + H3O
Sobre a acidez desses ácidos orgânicos em solução aquosa, analise as afirmativas a seguir.
I - Substituintes X retiradores de elétrons tendem a aumentar a acidez desses ácidos carboxílicos.
II - Quanto mais estável for a base conjugada, maior a acidez do ácido correspondente.
III - A espécie H3O+ é o conjugado do ácido carboxílico.
É correto APENAS o que se afirma em
(A) I
(B) II
(C) III
(D) I e II
(E) I e III
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A manufatura do sabão representa uma das práticas mais antigas realizadas pelo homem. Um sabão pode variar de
acordo com a sua composição química. Já os detergentes sintéticos, que são substâncias similares aos sabões, podem
ser sintetizados para ser do tipo aniônico ou catiônico.
Sobre sabões e detergentes, é INCORRETO afirmar que
(A) a cadeia apolar de um sabão é considerada hidrofílica, e a extremidade polar é hidrofóbica.
(B) a hidrólise alcalina de gorduras de animais e óleos vegetais sob aquecimento é uma forma de obtenção de sabões.
(C) os detergentes sintéticos apresentam uma vantagem em relação aos sabões porque formam sais solúveis na presença
de água “dura”.
(D) os detergentes são substâncias que diminuem a tensão superficial da água.
(E) os lipídeos podem ser utilizados na obtenção de sabões.
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A gasolina é um combustível obtido pela destilação fracionada do petróleo, sendo constituído por uma mistura de
hidrocarbonetos. Outros combustíveis, como metano, propano e butano, também podem ser obtidos a partir do petróleo.
Sobre petróleo e seus derivados, é INCORRETO afirmar que
(A)
(B)
(C)
(D)
a combustão incompleta do butano pode produzir o monóxido de carbono.
o metano, também chamado de gás natural, é um alcano não ramificado.
o propano e o butano são hidrocarbonetos saturados, cujas fórmulas moleculares são respectivamente C3H8 e C4H10.
o craqueamento representa a quebra de moléculas presentes em frações mais pesadas do petróleo em moléculas
menores, por aquecimento na presença ou não de catalisadores.
(E) uma gasolina com 82% de octanagem se comporta como uma mistura de 18% de 2,2,4-trimetilpentano e
82% de n-heptano.
PROFESSOR - QUÍMICA
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Na nitração da acetanilida, utiliza-se ácido nítrico em
presença de ácido sulfúrico concentrado, conforme
mostrado no esquema abaixo.
Considere uma solução-tampão constituída de quantidades equimolares dos sais fosfato monoácido de potássio
e fosfato diácido de potássio, cujas espécies iônicas estabelecem o seguinte equilíbrio em meio aquoso:
H2PO4−(aq) + H2O()
H3O+(aq) + HPO42−(aq)
Nesse equilíbrio ácido-base, o(a)
(A) H2PO4− é ácido de Brönsted e Lowry, pois doa próton
(H+) ao H2O.
(B) HPO42− é ácido de Brönsted e Lowry, pois tem hidrogênio ácido livre.
Nessa reação, a(o)
(A) adição nucleofílica aromática ocorre no anel benzênico.
(B) sulfonação compete com a nitração gerando a mistura
de produtos em proporção equimolecular.
(C) o-nitroacetanilida é o produto majoritário.
(D) substituinte NHCOCH3 orienta preferencialmente as
posições orto e meta.
(E) íon nitrônio (
(C) H3O+ é base de Brönsted e Lowry, pois recebe próton
(H+) do HPO42− .
(D) adição de OH− à solução-tampão aumenta a concentração de H3O+ até estabelecer novo equilíbrio.
(E) adição de H+ à solução-tampão aumenta a concentração de HPO42− até estabelecer novo equilíbrio.
) é o eletrófilo.
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Analise as afirmações abaixo sobre reações entre um ácido e uma base, em meio aquoso.
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Dicromato de potássio em solução aquosa e em meio ácido pode ser utilizado como padrão na determinação de
peróxido de hidrogênio em análises de amostras de água
oxigenada, de acordo com a equação incompleta abaixo.
Cr2O72−(aq) + H2O2(aq) + H+(aq)
Sobre a reação acima, analise as afirmações a seguir.
I
- H2(g) é um dos produtos da reação.
II
- O2(g) é um dos produtos da reação.
do Cr2O72−.
Está correto APENAS o que se afirma em
(A) I
(B) II
(C) I e III
(D) II e IV
(E) III e IV
Sobre uma bancada, há dois frascos: um, com 30,0 mL
de solução aquosa de KOH 0,400 mol L−1, e outro com
20,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,650 mol L−1. Essas duas soluções foram transferidas quantitativamente
para um balão volumétrico de 250,00 mL e, em seguida,
acrescentou-se água destilada até o traço de referência.
A concentração de íons OH−, em mol L−1, na solução resultante é
(A) 0,100
(B) 0,200
(C) 0,300
(D) 0,400
(E) 0,500
Uma aplicação usual de eletrólise ígnea na indústria é
aquela em que se obtém alumínio a partir do A2O3.
Qual é a corrente elétrica necessária, em ampère, para
depositar no catodo uma massa igual a 2,7 g de alumínio
em 2 horas?
Dado: Carga do elétron: 1,6 x 10−19 C
Constante de Avogadro = 6 x 1023
(D) 4
- Um mol de ácido fosfórico reage com dois mols de
hidróxido de sódio, havendo formação de um mol
de HPO42−(aq)
31
28
(C) 3
II
É correto APENAS o que se afirma em
(A) I
(B) II
(C) III
(D) I e III
(E) II e III
IV - H2O2 é o agente oxidante, pois ganha elétrons
(B) 2
- Um mol de ácido fosfórico reage com um mol de
hidróxido de sódio, havendo formação de um mol
da espécie PO43−(aq)
III - Um mol de ácido fosfórico reage com três mols de
hidróxido de sódio, havendo formação de três mols
de H2O()
III - Cr2O72− é o agente redutor, pois cede elétrons ao H+.
(A) 1
I
(E) 5
9
PROFESSOR - QUÍMICA
Considere as informações a seguir para responder às questôes de nos 32 e 33.
Curva de titulação de um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10−5 e concentração 0,1 mol L−1)
por uma base forte (concentração 0,1 mol L−1).
Tabela de indicadores com as respectivas zonas de viragem
Indicador
Azul de timol
Zona de viragem (pH)
Mudança de cor
1,2 a 2,8
Vermelho - Amarelo
Verde de bromocresol
3,8 a 5,4
Amarelo - Azul
Vermelho de metila
4,2 a 6,3
Vermelho - Amarelo
Fenolftaleína
8,3 a 10,0
Incolor - Vermelho
Índigo carmim
11,5 a 13,0
Azul - Amarelo
32
Qual o único indicador que permite observar visualmente, por mudança de cor, o ponto final da titulação na reação do ácido
fraco com a base forte?
(A) Vermelho de metila
(B) Verde de bromocresol
(C) Azul de timol
(D) Índigo Carmim
(E) Fenolftaleína
33
Adicionando-se 45 mL de solução de base forte a 25 mL da solução de ácido fraco, e levando-se o volume a
200 mL, com água destilada, o pH da solução resultante será, aproximadamente,
(A) 2
(B) 5
(C) 8
(D) 10
(E) 12
PROFESSOR - QUÍMICA
10
34
O gráfico abaixo indica o grau de solubilidade de uma dada substância em 100 g de água a diferentes temperaturas.
Em um recipiente de vidro, 240 g da substância são solubilizadas em 200 g de água na temperatura de 60 ºC.
A massa da substância, em g, que se deposita no recipiente de vidro quando a solução é resfriada a 50 ºC é
(A) 50
(B) 40
(C) 30
(D) 20
(E) 10
35
Sobre os aspectos macroscópicos da matéria, considere as afirmativas a seguir.
I - Em uma mistura heterogênea, as propriedades numa região são diferentes daquelas em outra região.
II - A luz atravessa um meio coloidal sem sofrer qualquer tipo de desvio, por este se tratar de uma solução.
III - O etanol é um composto orgânico apolar que se mistura completamente com a água apenas quando presente em
proporções menores que 30%.
É correto o que se afirma em
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, apenas.
II, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
36
Um professor de química, ao desenvolver, junto aos seus alunos, o tema chuva ácida, cometeu um equívoco ao afirmar que
(A)
(B)
(C)
(D)
a chuva ácida, ao cair em rios e lagos, altera o pH da água e pode afetar a vida aquática.
a chuva ácida altera o pH do solo, podendo afetar as lavouras.
a formação de chuva ácida é potencializada pela queima de carvão e de combustíveis fósseis.
os poluentes industriais, como dióxido de enxofre e de nitrogênio, lançados na atmosfera, dão origem a ácidos que
aumentam a acidez da chuva.
(E) as águas das chuvas, nas florestas, não são ácidas, devido à ausência de indústrias e veículos motorizados na região.
11
PROFESSOR - QUÍMICA
37
40
A uma solução aquosa contendo íon cloreto adiciona-se
quantidade estequiométrica de íon prata, em pH ajustado
para precipitação de cloreto de prata.
Uma amostra de 15,0 g de bronze (liga metálica de cobre
e estanho) foi completamente dissolvida com ácido nítrico
concentrado, resultando em 1,00 L de solução aquosa.
Um volume de 0,500 L dessa solução foi misturado com
excesso de ferrocianeto de potássio, também em solução,
formando 17,0 g de um precipitado de ferrocianeto de cobre, conforme a reação apresentada a seguir.
Sendo o produto de solubilidade desse sal, na temperatura do experimento, igual a 1,69 x 10−10 (mol L−1)2, a quantidade máxima, em mg, de AgC solúvel em 100 mL de
solução saturada é, aproximadamente,
2Cu2+(aq) + [Fe(CN)6]4+(aq) ® Cu2[Fe(CN)6](s)
Dado: M(AgC) = 143,3 g mol−1
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
0,121
0,186
0,242
0,372
0,493
Sabendo-se que o Sn2+ não forma produto sólido com
o íon ferrocianeto, sendo apenas um íon espectador, a
massa de cobre, em g, presente na amostra de bronze é,
aproximadamente
Dados: M(Cu2[Fe(CN)6](s)) = 339 g mol-1
M(Cu) = 63,5 g mol-1
38
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Propriedades coligativas são aquelas que dependem do
número de partículas (espécies químicas) dissolvidas.
Assim, se 3,42 g de sulfato de alumínio forem totalmente
solubilizados em 1,00 L de água, e o grau de dissociação
do soluto for igual a 98,0%, a quantidade máxima de
partículas dissolvidas na água será, aproximadamente,
41
Um dos bafômetros utilizados para medir a quantidade de
etanol (CH3CH2OH) exalado pelos motoristas é baseado
na oxidação do etanol com uma solução ácida de dicromato (Cr2O72−) a 25o C. Na medição, a cor da solução
muda de laranja, característico do Cr2O72−, para o verde
do Cr3+. A mudança de cor, que é um processo de transferência de elétrons espontâneo, indica a presença de álcool no sangue.
Dados:
M(A2(SO4)3) = 342 g mol−1
Constante de Avogadro = 6 x 1023
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
12,7
13,9
15,6
17,5
19,5
1,18 x 1022
1,77 x 1022
2,36 x 1022
2,95 x 1022
3,54 x 1022
A esse respeito, considere as semirreações abaixo.
Cr2O72−(aq) + 14 H+(aq)+ 6 e− → 2 Cr3+(aq) + 7 H2O()
39
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica levando em conta a ordem crescente dos números atômicos e a distribuição dos elétrons em subníveis e níveis,
que determinam o período e o grupo do elemento.
CH3COOH(aq) + 4 H+(aq) + 4 e− → CH3CH2OH(aq) + H2O() Eo = 0,0580 V
O valor do potencial padrão desse sistema é
(A) 1,27 V
(B) 1,39 V
(C) 2,00 V
(D) 2,48 V
(E) 2,83 V
Considerando a distribuição dos elétrons, com destaque
para os subníveis que determinam a posição do elemento
na tabela periódica, está INCORRETA a associação entre
a distribuição dos elétrons em subníveis (1a coluna) e o
número atômico (2a coluna) correspondente em
Distribição dos elétrons em subníveis
NA = 14
(B) ....4s1
NA = 19
(C) ....5s2 4d10 5p1
NA = 49
(D) ....4s 3d
NA = 80
2
10
(E) ....6s2 4f14 5d10 6p6
PROFESSOR - QUÍMICA
42
Número atômico
(A) ....3s2 3p2
Eo = 1,33 V
O isótopo radioativo
206
Pb ao emitir
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
NA = 86
12
210
Po decai espontaneamente para
um só nêutron
uma única partícula alfa
uma única partícula beta
duas partículas beta e uma alfa
dois elétrons
43
47
Uma amostra de 10,0 g de carbono foi colocada em um
reator de 1,00 L, na presença de 0,050 mol de CO2, sendo, a seguir, aquecida a uma temperatura T. Quando a
reação alcança o equilíbrio, tem-se 0,044 mol de CO.
Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
N2O5(g) → 2 NO2(g) +
Foram realizados dois experimentos com diferentes concentrações iniciais de N2O5(g).
Considerando-se esse resultado e as condições do experimento, qual é o valor que mais se aproxima do valor da
constante de equilíbrio (Kc) para a reação de formação
de CO a partir do C e do CO2?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Experimento Concentração inicial de Velocidade inicial, mol/L s
N2O5 , mol/L
0,48
0,069
0,042
0,035
0,010
1,0 x 10-2
4,8 x 10-6
2
2,0 x 10-2
9,6 x 10-6
(A) v = 4,8 x 10−4
(B) v = 4,8 x 10−4 [N2O5]
Sobre as ligações entre os átomos que formam a molécula de amônia e a consequência desse arranjo, analise as
afirmações a seguir.
-
(C) v = 4,8 x 10−4 [N2O5]2
(D) v = 2,4 x 10−4 [N2O5]
Há, pelo menos, uma ligação covalente apolar.
Há, pelo menos, uma ligação iônica.
Há um par de elétrons não ligantes.
Forma-se uma estrutura piramidal.
(E) v = 2,4 x 10−4 [N2O5]2
48
É correto APENAS o que se afirma em
(A) I e II
(B) I e III
(C) III e IV
(D) I, II e IV
(E) II, III e IV
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
DH > 0
A produção industrial de amônia se dá pela reação dos
gases hidrogênio e oxigênio.
Com base em conhecimentos de cinética química e de
equilíbrio químico, é possível melhorar o rendimento
da reação acima em um reator de diferentes maneiras,
EXCETO
(A) adicionando um catalisador.
(B) adicionando continuamente gás nitrogênio no reator.
(C) aumentando a pressão pela diminuição do volume do
reator.
(D) diminuindo a temperatura do reator.
(E) retirando-se NH3 do reator à medida que o mesmo é
produzido.
45
A quantidade máxima, em g, de hidróxido de chumbo
produzida ao se misturar 1.000 mL de uma solução de
cloreto de chumbo (PbC2) 0,10 mol/L e 50 mL de uma
solução de hidróxido de sódio (densidade 1,1 g/mL e 11%
de NaOH em massa) é, aproximadamente,
Dado: Considere a reação completa
M(Pb(OH)2) =241 g mol-1
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
1
Nesse caso, a lei de velocidade da reação é dada por
44
I
II
III
IV
O2(g)
14
18
25
28
32
49
Dalton lançou, em seus quatro postulados, as bases da
química como disciplina. A definição de reação química foi
baseada na experiência do cientista com reações inorgânicas que formavam sais pouco solúveis em água.
De acordo com as observações de Dalton, nas reações
químicas, a(o)
(A) massa de produtos é sempre diferente da massa de
reagentes que a originou.
(B) água sempre participa das reações em meio aquoso,
fornecendo átomos de oxigênio e de hidrogênio para
a formação de produtos.
(C) quantidade de reagente limitante não influencia na
quantidade obtida do produto.
(D) gás liberado na reação é o reagente limitante.
(E) rearranjo dos átomos das substâncias reagentes forma novas combinações chamadas de produtos.
46
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
D H = −114 kJ
Com base nas informações da equação termoquímica acima e considerando a reação completa, a energia liberada,
em kJ, na reação de 300 g de óxido nítrico com 6.400 g de
gás oxigênio, para formação de dióxido de nitrogênio é
(A) 360
(B) 480
(C) 570
(D) 630
(E) 1.100
13
PROFESSOR - QUÍMICA
50
Em uma das etapas da produção do ferro-gusa, a hematita é reduzida. Tal processo está simplificadamente representado pela equação não balanceada abaixo.
Fe2O3(s) + C(g) → 2FeO(s) + CO2(g)
R
A
S
C
U
N
H
R
O
A
S
C
U
N
H
O
As variações algébricas dos números de oxidação dos elementos Fe e C, presentes nas espécies químicas da equação, ao passarem de reagentes a produtos, são, respectivamente,
(A) 1 e 3
(B) 1 e 4
(C) 2 e 3
(D) 2 e 4
(E) 4 e 2
PROFESSOR - QUÍMICA
14
6
7
5
4
3
2
1
HIDROGÊNIO
LÍTIO
SÓDIO
POTÁSSIO
RUBÍDIO
CÉSIO
FRÂNCIO
H
Li
3
1,0079
IA
IIA
226,03
Ra
88
137,33
Ba
56
87,62
Sr
38
40,078(4)
Ca
20
24,305
Mg
12
9,0122
Be
4
2
ESCÂNDIO
7
6
Ac-Lr
89 a 103
Massa atômica relativa. A incerteza
no último dígito é ± 1, exceto quando
indicado entre parênteses.
Massa Atômica
Símbolo
57 a 71
88,906
Y
39
44,956
IVB
261
Rf
104
178,49(2)
Hf
72
91,224(2)
Zr
40
47,867
Ti
22
4
VB
262
Db
105
180,95
Ta
73
92,906
Nb
41
50,942
V
23
5
57
58
140,12
Ce
227,03
Ac
89
232,04
Th
90
Série dos Actinídios
138,91
La
VIB
231,04
Pa
91
140,91
Pr
59
Sg
106
183,84
W
74
95,94
Mo
42
51,996
Cr
24
6
VIIB
238,03
U
92
144,24(3)
Nd
60
Bh
107
186,21
Re
75
98,906
Tc
43
54,938
Mn
25
7
VIII
237,05
Np
93
146,92
Pm
61
Hs
108
190,23(3)
Os
76
101,07(2)
Ru
44
55,845(2)
Fe
26
8
VIII
239,05
Pu
94
150,36(3)
Sm
62
Mt
109
192,22
Ir
77
102,91
Rh
45
58,933
Co
27
9
VIII
241,06
Am
95
151,96
Eu
63
Uun
110
195,08(3)
Pt
78
106,42
Pd
46
58,693
Ni
28
10
IB
244,06
Cm
96
157,25(3)
Gd
64
Uuu
111
196,97
Au
79
107,87
Ag
47
63,546(3)
Cu
29
11
IIB
249,08
Bk
97
158,93
Tb
65
Uub
112
200,59(2)
Hg
80
112,41
Cd
48
65,39(2)
Zn
30
12
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono
B
5
13
IIIA
252,08
Cf
98
162,50(3)
Dy
66
204,38
Tl
81
114,82
In
49
69,723
Ga
31
26,982
Al
13
10,811(5)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Série dos Lantanídios
IIIB
Sc
21
3
La-Lu
Número Atômico
223,02
Fr
87
132,91
Cs
55
85,468
Rb
37
39,098
K
19
22,990
Na
11
6,941(2)
NOME DO ELEMENTO
BERÍLIO
MAGNÉSIO
CÁLCIO
ESTRÔNCIO
BÁRIO
RÁDIO
1
LANTÂNIO
ACTÍNIO
1
CÉRIO
TÓRIO
ÍTRIO
TITÂNIO
ZIRCÔNIO
HÁFNIO
RUTHERFÓRDIO
VANÁDIO
NIÓBIO
TÂNTALO
DÚBNIO
CRÔMIO
MOLIBDÊNIO
TUNGSTÊNIO
SEABÓRGIO
PRASEODÍMIO
PROTACTÍNIO
MANGANÊS
TECNÉCIO
RÊNIO
BÓHRIO
NEODÍMIO
URÂNIO
FERRO
RUTÊNIO
ÓSMIO
HASSIO
PROMÉCIO
NETÚNIO
COBALTO
RÓDIO
IRÍDIO
MEITNÉRIO
SAMÁRIO
PLUTÔNIO
NÍQUEL
PALÁDIO
PLATINA
UNUNILIO
EURÓPIO
AMERÍCIO
COBRE
PRATA
OURO
UNUNÚNIO
GADOLÍNIO
CÚRIO
ZINCO
CÁDMIO
MERCÚRIO
UNÚNBIO
TÉRBIO
BERQUÉLIO
BORO
ALUMÍNIO
GÁLIO
ÍNDIO
TÁLIO
DISPRÓSIO
CALIFÓRNIO
CARBONO
SILÍCIO
GERMÂNIO
ESTANHO
CHUMBO
HÓLMIO
EINSTÊINIO
IVA
252,08
Es
99
164,93
Ho
67
207,2
Pb
82
118,71
Sn
50
72,61(2)
Ge
32
28,086
Si
14
12,011
C
6
14
NITROGÊNIO
FÓSFORO
ARSÊNIO
ANTIMÔNIO
BISMUTO
ÉRBIO
FÉRMIO
VA
257,10
Fm
100
167,26(3)
Er
68
208,98
Bi
83
121,76
Sb
51
74,922
As
33
30,974
P
15
14,007
N
7
15
OXIGÊNIO
ENXOFRE
SELÊNIO
TELÚRIO
POLÔNIO
TÚLIO
MENDELÉVIO
VIA
258,10
Md
101
168,93
Tm
69
209,98
Po
84
127,60(3)
Te
52
78,96(3)
Se
34
32,066(6)
S
16
15,999
O
8
16
FLÚOR
CLORO
BROMO
IODO
ASTATO
ITÉRBIO
NOBÉLIO
9
259,10
No
102
173,04(3)
Yb
70
209,99
At
85
126,90
I
53
79,904
Br
35
35,453
Cl
17
18,998
F
VIIA
17
HÉLIO
NEÔNIO
ARGÔNIO
CRIPTÔNIO
XENÔNIO
RADÔNIO
LUTÉCIO
LAURÊNCIO
15
PROFESSOR - QUÍMICA
262,11
Lr
103
174,97
Lu
71
222,02
Rn
86
131,29(2)
Xe
54
83,80
Kr
36
39,948
Ar
18
20,180
Ne
10
4,0026
He
2
VIIIA
18