RELAÇÕES DE MASSA-parte 2
Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro
O nome da constante é uma homenagem ao
físico Amedeo Avogadro, pois foi o primeiro
cientista a conceber a ideia que uma amostra de
um elemento, com massa em gramas
numericamente igual a sua massa atômica,
apresenta sempre o mesmo número de átomos.
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Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro
O número de Avogadro é uma constante
adimensional (não possui unidade, logo não
representa uma grandeza) que indica a
quantidade de átomos de Carbono-12 que,
juntos, representam 12g da substância – 1 mol
de C-12.
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Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro
Exemplos:
1 átomo C =12 u e 1 u = 1,66 x 10-24 g
1 átomo C ----- 12. 1,66 x 10 -24 g
x átomos C ---- 12 g
x = 6,02 x 1023 átomos de C
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Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro
Exemplos:
1 átomo O =16 u e 1 u = 1,66 x 10-24 g
1 átomo O ----- 16. 1,66 x 10 -24 g
x átomos O ---- 16 g
x = 6,02 x 1023 átomos de O
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Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro
Vários experimentos foram realizados em
busca do número de Avogadro. No início do
século XX o professor de físico-química da
Universidade de Paris Jean Baptiste Perrin
estimou a constante de Avogadro como um
número entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023.
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Constante de Avogadro ou Número de
Avogadro
Como consequência recebeu o prêmio Nobel de
física em 1926.
Com o aperfeiçoamento dos experimentos e
dos métodos de cálculos, chegou-se ao seguinte
número NA = 6,02214179×1023.
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Unidade de Quantidade de Matéria - MOL
A partir da determinação do Número de
Avogadro, podemos também determinar as
quantidades de átomos ou moléculas, só que
para isso devemos estabelecer uma nova
unidade.
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Unidade de Quantidade de Matéria - MOL
Por resolução da IUPAC (International Union of
Pure and Applied Chemistry) essa unidade
recebe o nome de mol.
Logo: 1 mol de átomos = 6,022×1023átomos.
1 mol de moléculas = 6,022×1023moléculas
1 mol de íons
= 6,022×1023íons
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Massa Molar (M)
É a massa que contém 6,022×1023entidades.
Sua unidade é grama/mol.
A diferença entre massa molar e massa
molecular é a unidade.
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Massa Molar (M)
Exemplos:
Ag (prata) = 108 u, logo 108 g contém
6,022×1023átomos de Ag = 1 mol de átomos de
Ag, assim a massa molar da Ag = 108 g/mol
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Massa Molar (M)
Exemplos:
H2O = 18 u, logo 18 g contém
6,022×1023moléculas de H2O = 1 mol de
moléculas de H2O, assim a massa molar da
H2O = 18 g/mol.
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Número de Mol (n)
Esse número determina a quantidade de
matéria que é calculada por meio da seguinte
relação:
n = massa em gramas n = mol
massa molar (g/mol)